反応エンタルピーと仕事量

質問

化学の問題で、
「25℃、１気圧で1.00モルのエタンを燃焼させたときの反応エンタルピーを求めよ。また、この時の反応の仕事量と内部エネルギー変化も求めよ。ただし、化合物は全て気体として考える。それぞれの標準生成エンタルピーは、エタン：-84.68kJ/mol、二酸化炭素：-393.51kJ/mol、水：-241.82kJ/mol、である。」

というのがありました。二つ質問があります。
(1)最初の反応エンタルピーを計算するとマイナスになります。それはいいのですが、一定気圧なのでΔＨ=ＱだからＱがマイナスになります。Ｑがマイナスになる事はあるんでしょうか？
(2)2つ目の仕事量ですが、この反応における全体の物質量は4molと変化していないので、状態方程式より、ΔＶ=０と考えました。（一定気圧、一定温度のため）だからＷ=０でいいのでしょうか？

まだまだ勉強したりないので、足らないところがあるかと思いますが、よろしくお願いします。

回答No.2

T-gamma · ベストアンサー

それはエチレン（エテン）の燃焼だと思うのですが…。

お礼

あ！！そうですね！！ありがとうございます！

回答No.1

T-gamma

(1)最初の反応エンタルピーを計算するとマイナスになります。それはいいのですが、一定気圧なのでΔＨ=ＱだからＱがマイナスになります。Ｑがマイナスになる事はあるんでしょうか？

Ｑは「系に供給された熱」だから、これが正だと吸熱反応、負だと発熱反応を意味します。

（２）物質量が本当に変化していないのならΔＶ＝０であすが、今回は本当にΔｎ＝０でしょうか？

お礼

ご返事ありがとうございます。
(2)ですが、C2H4+3(02)→2(CO2)+2(H2O)
なので総物質量が4mol→4molと考えたのですが。