• 締切済み
  • すぐに回答を!

反応速度論

以下の問題を教えてください。 スクロースの転化反応は一次反応である。このことを確かめるためにショ糖液に蟻酸を触媒として加え、比旋光度の時間変化を測定する。その結果は次のとおり t     0     2     5     20    30     59     ∞ α  22.1  20.3  17.85   8.65    4.5    -1.8    -5.5 スクロースの時間tにおける濃度をC(t)、比旋光度をα(t)、初期濃度をC'とする。C(t)とα(t)の間にはC(t)∝α(t)-α(∞)の関係が成り立つ。これを利用して、横軸t、縦軸ln[C'/C(t)]をとったグラフを作成し、一次反応であることを確かめよ。 題意がまったく分かりません。転化反応の速度定数をkとしたら、C(t)=C'exp(-kt)だから、傾きkのグラフになるのはわかるのですが・・・何が聞きたいのか分かりません。ちなみに私は大学一年で、これはレポートの問題です。あと、転化糖の比旋光度っていくらか教えてください。

共感・応援の気持ちを伝えよう!

  • 回答数1
  • 閲覧数1720
  • ありがとう数1

みんなの回答

  • 回答No.1
  • LPLBIF
  • ベストアンサー率20% (12/60)

反応速度がスクロースの濃度のみに依存することを グラフが直線になることから示せばいいのでは? 「グラフがこのようになる。よって~である。」のように。

共感・感謝の気持ちを伝えよう!

関連するQ&A

  • 反応速度論

    反応速度論について聞きたいんですが。 『A+B⇔C→D という化学反応でk1 , k1' , k2 をそれぞれA+B⇔Cの正反応の速度定数、A+B⇄Cの逆反応の速度定数、C→Dの速度定数とします。 このとき各A、C、D、について濃度が時間とともにどのように変化するかしきで表しなさい。A、Bの最初の濃度は0でなく、C、Dの最初の濃度は0とする。またA+B⇄Cは平衡であると仮定してよい。』 1. d[A]/dt = -k1[A][B] + k1'[C] 2. d[C]/dt = k1[A][B] - k1'[C] - k2[C] 3. d[D/dt] = k2[C] 4. [C]/([A][B]) = k1/k1' (平衡であると仮定したため) この4個の式が成り立ちますよね。 で、平衡状態の元ではC→Dは一次の反応なので [C] = [C]o e^(-k2t) となります。それで4の式より [C] = k1/k1' [A]o[B]o e^(-k2t) となりますよね。 Cの濃度変化は求められたのですがA、Dについてがよくわかりません。 1の式はどのように解いたらいいのでしょうか? Aの濃度変化がわかれば質量保存から [D] = [A]o - ([A]+[C]) で出せますよね? どなたかわかる方ヒントなどください。よろしくお願いします。

  • 化学反応速度論についての問題

    化学反応速度論についての問題 ある物質の分解反応で、30%が分解するのに150秒かかった。この物質の60%が分解するのに要する時間はいくらか。一次反応として求めよ。 私は、反応物質ABがnあったとして AB → A + B n   0   0 70n 30n 30n という風に図式化して考え、 Ln(AB-30n)=lnAB-Kt/2.303 の式から反応速度定数Kを求めて Ln(AB-60n)=lnAB-Kt/2.303 からtを導き、t=150sと出ました。 しかし解答は?385s、?525s でした。 どなたか解説していただけませんでしょうか? よろしくお願いします。

  • 反応速度(半減期)

    学校の問題なのですが・・もしあれなら削除ですかね・・。 化合物Aは水溶液中で一次反応に従って加水分解する。この化合物Aの462mg/mL縣濁液を48時間25℃で保存したところ、縣濁液の濃度は366mg/mLになった。このことから、化合物Aの25℃における加水分解反応の半減期は何時間か?ただし、水に対する化合物Aの溶解度(25℃)は20mg/mLである。また、必要なら次の値を使用すること。 ln2=0.693、ln3=1.10、ln5=1.61 一次反応なので半減期t(1/2)=ln2/k、つまり0.693/kですよね。 kがわかれば良いので、一次反応の反応式ln[A]=-kt+ln[A]o に、[A]=366、[A]o=462、t=48を入れてKを出せば良いのでしょうか? ln2=0.693、ln3=1.10、ln5=1.61では計算できない気がするのですが・・ あと、「水に対する化合物Aの溶解度(25℃)は20mg/mLである。」は大切なのでしょうか・・・? よろしくおねがいします・・。

  • 可逆反応について

    薬剤師国家試験93回問21に、「次の記述の[ ]に入れるべき数値の正しい組合せはどれか。 反応開始時には化合物Aのみが存在しており、可逆反応によって化合物Bを生じる。この正逆両反応とも一次反応で進行している。 k1 A→  ← B  k-1 このAとBの濃度の時間変化を下図に示している。この反応の速度定数k1は[ a ]min-1であり、k-1は[ b ]min-1である。ただし、ln 2=0.693とする。」という問題がありました。 この解き方は以下のようにテキストに書かれてありました。 「可逆反応が平衡状態に達した時、生成物Bと反応物Aの濃度比は、その速度定数の比になる。 すなわち、[B]eq:[A]eq=k1:k-1=4:1である。 そして、(1)初濃度[A]0と平衡濃度[A]eqの半分になるまでの時間(23min,仮にみかけの半減期t1/2´とする)を使う。(2)t1/2´=ln2/kを使って計算した速度定数kはk=k1+k-1である。 k=k1+k-1=ln2/t1/2´=0.693/23=0.030min-1となり、k1:k-1=4:1の関係から、k1=0.030×(4/5)=0.024min-1、k-1=0.030×(1/5)=0.006min-1となる。」 しかし、ここで疑問がわいてきました。なぜ、t1/2´=23minなのでしょうか? グラフより初濃度[A]0=100→[A]=50の時間つまり33minが半減期t1/2ではないのでしょうか? なぜ、初濃度[A]0と平衡濃度[A]eqの半分になるまでの時間をみかけの半減期t1/2´とするのでしょうか?以上の質問ですが、ずっと疑問に思っていました。もし、ご存知のかたがおられましたら、お手数でしょうが、ご返信よろしくお願いします。

  • 反応速度定数

    s+q=x これからの反応速度は[s][q]について一次であり、速度定数をk1、k2とする。 s+q=y s+r=z のとき、x.yの生成速度は、それぞれ、k1[s][q],k2[s][q]であり、その比は常にk1:k2となる。 上記内容にてなぜ、[s]と[q]はかけるのか?モル濃度同士をかける意味がいまいち把握できません。kに関しては、速度定数なので温度、圧力に依存するためかけるのは理解できます。 かけるという概念をしっかり把握出来てないのかも知れません。上記の場合、%×%という意味あいになるのでしょうか?粒子が衝突することで速度があがるので[s][q]をかけると濃度が濃くなるような気はしますがしっくりきません。 わかりやすくご説明頂ける方、よろしくお願いします。

  • 物理化学 一次反応の問題の解き方について

    A→Bとなる一次反応式においてーd[A]/dt=k₁[A]の微分方程式を解いて縦軸がln[A]、横軸がtのグラフをプロットしてその傾きから速度定数を求めるということはわかるのですが、与えられている問題がBの体積なのでどうやって速度定数を求めたらいいのかわからず困ってます。どなたか教えていただけないでしょうか。

  • 反応速度係数を求める問題

    反応速度係数を求める問題 以下の問題がわかりません! ご回答よろしくお願い致します! (1)一次反応の加水分解において、反応物質の濃度が最初の濃度の半分になるのに4時間かかる。速度定数を求めよ。 (2)ある一次反応において、反応物質の半分が分解するのに90秒要した。反応速度定数と、90%反応するのに要する時間を求めよ。 (2)の半分、というのはモル濃度が半分になったということでいいのでしょうか・・・

  • 反応速度定数

    書籍でみたのですが、重合反応の二次速度定数(Kp)が0.1(L/mol sec)という記述がありました。 一次、二次はどう違うのでしょうか? また、上記の値から一次反応速度定数(mol/L・sec)にはどういう計算でなおせばよいですか。初期濃度はわかるので、一次反応速度定数がわかれば、系に加えた物質が全て反応しきる時間など計算可能でしょうか? この手の話は理解不足なため、乱文ですいません

  • ショ糖溶液の反応次数って何ですか?

    化学反応速度を理解するうえで、時間と旋光度から最小二乗法をもちいて速度定数を求めることができるそうなんですが、一次反応なのか、二次反応なのかがよくわかりません。 教えてください。

  • 一次反応について

    過酸化水素を1モル含む水溶液に触媒を加えて分解した。この反応は一次反応である。  (1)5分の反応で始めのH2O2の量が20%が分解した。この反応の速度定数を求めよ。 ・・・これはどうやって解けばいいんでしょうか。この次に半減期を求めよってあるんですけどこれはln2を速度定数で割ればいいんですよね?