酸化還元滴定 高校生です。

質問

コニカルビーカーに過酸化水素水10mlをとりさらに硫酸を加えて溶液を酸性にした、ここにKMnO4水溶液を滴下して・・・　・・・ml加えたところで終点に達した。　
という問題なのですが、mol濃度の計算などをするときにまったく関係ない硫酸って、なんだったのでしょうか？
それについて調べてみたのですが、過マンガン酸カリウムは『酸性溶液中』で酸化剤として働く。と書いてありました。
☆酸性溶液中じゃないとダメだから、酸性にするために硫酸を加えたということでしょうか？　言葉は正しくないと思いますが、触媒のようなものですか？（関係ないけど、反応を促すために必要なものというような感じで）
けど、過酸化水素も酸性溶液中で酸化剤として働くとかいてありました。
☆過酸化水素の場合は還元剤としても働くことができるから、酸性溶液中でも還元剤として働くことができるのでしょうか？
問題とは関係ないところですが、硫酸について気になったので質問させてもらいました。
☆また、酸性にするためなら、塩酸などでもいいのでしょうか？
☆なぜ酸性じゃないと働かないのか・・・？と疑問なのですが、よろしくおねがいします。
たまに、「硫酸酸性」という言葉をききます。それってこういう状態のことをいうのでしょうか・・・？

回答No.1

Ichitsubo · ベストアンサー

過マンガン酸イオンが
MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O
として働くのは酸性の時で、
中性～塩基性では酸化マンガン(IV)まででとまってしまいます。反応が意図しているものではなくなってしまうので、酸化還元滴定にはなりません。酸性にするのはこの半反応式の水素イオン源と考えてください。

過酸化水素は一般的には酸化剤ですが、反応する相手によっては還元剤となります。その相手というのは過マンガン酸カリウムや二クロム酸カリウムのような強い酸化剤です。

酸性にするのは塩酸や硝酸ではダメです。硫酸が必要です。
酸化還元滴定では意図している反応以外が起こっては困ります。過マンガン酸カリウムの消費が意図している反応のみに起因するのか、そうでないのか区別がつきませんから。
塩化水素は還元剤として働くし、硝酸は酸化剤として働きます。意図している化学反応をじゃまするような試薬は使えません。

お礼

ありがとうございました！