高1化学・酸化還元反応式

質問

・ＫＭｎＯ4とＫＩの酸化還元反応式です。イオン反応式まではなんとか出来ました。化学の先生も酸化還元反応式は答え出たら来なさいと言って解答なしで明日試験、、。
やってみましたが。どうでしょうか？
２ＫＭｎＯ4＋８Ｈ2ＳＯ4＋１０Ｉ→２ＫＭｎ＋８Ｈ2Ｏ＋５Ｉ2＋８ＳＯ4
です、、。化学得意の皆さんよろしくお願い致します。

回答No.2

noname#62864 · ベストアンサー

＞イオン反応式まではなんとか出来ました。
ホンマかいな。とてもそうは思えまへんがな。
つまり、イオンの価数について正しく認識できているとは思えません。
重要なことは、左辺においてMnの酸化数が+7であり、Iの酸化数が1-であることと、右辺においてMnの酸化数が+2であり、Iの酸化数が0であることです。これに基づいてKMnO4とKIが1:5の割合で反応することが導きだされます。
あとはIの単体がI2であることに基づいて全体を２倍にし（すなわち、左辺を2KMnO4 + 10KI　にし）、反応後に生じたK+とMn2+を塩にするために適当な数のH2SO4を加えるというのが考え方の順序です。

・・といった説明が理解できるのであれば、今後の勉強で何とかなりそうですが、「何を言ってんだかわかんね～」だったらお気の毒です。

回答No.1

anthracene

たぶん本質的なところは分かっているのでしょうが、細かいミスがありますね。
左辺：IではなくKIですね
右辺：KMｎではなくMnSO4、SO4ではなくK2SO4ですね
左辺の間違いはタイプミスかな、という気もしますが、右辺の間違いは実は分かっていないのでは？という疑念を抱きますが・・・とくにKMｎとは何ぞや？
何で間違っているのか、というのは分かりますね？