- ベストアンサー
高1化学・酸化還元反応式
・KMnO4とKIの酸化還元反応式です。イオン反応式まではなんとか出来ました。化学の先生も酸化還元反応式は答え出たら来なさいと言って解答なしで明日試験、、。 やってみましたが。どうでしょうか? 2KMnO4+8H2SO4+10I→2KMn+8H2O+5I2+8SO4 です、、。化学得意の皆さんよろしくお願い致します。
- kassylove35217
- お礼率11% (10/84)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数0
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
>イオン反応式まではなんとか出来ました。 ホンマかいな。とてもそうは思えまへんがな。 つまり、イオンの価数について正しく認識できているとは思えません。 重要なことは、左辺においてMnの酸化数が+7であり、Iの酸化数が1-であることと、右辺においてMnの酸化数が+2であり、Iの酸化数が0であることです。これに基づいてKMnO4とKIが1:5の割合で反応することが導きだされます。 あとはIの単体がI2であることに基づいて全体を2倍にし(すなわち、左辺を2KMnO4 + 10KI にし)、反応後に生じたK+とMn2+を塩にするために適当な数のH2SO4を加えるというのが考え方の順序です。 ・・といった説明が理解できるのであれば、今後の勉強で何とかなりそうですが、「何を言ってんだかわかんね~」だったらお気の毒です。
その他の回答 (1)
- anthracene
- ベストアンサー率39% (270/678)
たぶん本質的なところは分かっているのでしょうが、細かいミスがありますね。 左辺:IではなくKIですね 右辺:KMnではなくMnSO4、SO4ではなくK2SO4ですね 左辺の間違いはタイプミスかな、という気もしますが、右辺の間違いは実は分かっていないのでは?という疑念を抱きますが・・・とくにKMnとは何ぞや? 何で間違っているのか、というのは分かりますね?
関連するQ&A
- 酸化還元反応の反応式の書き方について。
もうすぐ学年末テストなのですが、酸化還元反応の反応式の書き方が分からずとても困っています。 半反応式の書き方・イオン反応式の書き方までは理解しているつもりです。 でもそこからK+とSO4 2‐を書き加えるやり方がわかりません。 そのあたりの基本からわかってないのだと思います。 できるだけ詳しい回答をよろしくお願いします。 例題を載せておきます。 問:硫酸酸性のKMnO4とH2O2の化学反応式をしめせ。 2MnO4‐+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2Oを半反応式から書くところまではできます。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応なんですが・・・
過酸化水素とヨウ化カリウムの反応で色が変化しました。 反応式を考えてみたら、 2KMnO4+8H2SO4+10KI→2MnSO4+8H2O+5I2+6K2SO4 という途方もなく間違っていそうな式が出来た上に、どのイオンが溶液の色を変えていたかもわかりません。。 誰か教えてください。。
- ベストアンサー
- 化学
- 次の酸化還元反応式を教えてください(大至急!!)
(問)次の物質どうしの酸化還元反応式を書け。 KMnO4硫酸酸性水溶液をFeSO4水溶液と反応させる。 そこで、一応、問題集の答えを見たら・・・ (解)MnO4^- + 5Fe^2+ + 8H^+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O イオン反応式までは分かるのですが、さらに両辺にK^+、5SO4^2-、4SO4^2-、を加えて最終的に 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O + K2SO4 となるまでの間がどうしても理解出来ません。 とても急いでいます。どなたか御教授ください。お願いします!
- ベストアンサー
- 化学
- 化学Ⅰ(酸化還元反応式)の問題
酸化還元反応式の問題です。 ーーーーーーーーーーーーーーー 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素の反応をイオン反応式と化学反応式で書け。また、1モルのKMnO4とちょうど反応するH2O2のモル数はいくらかを答えよ。 ーーーーーーーーーーーーーーー 今までと少しパターンが違うせいか、いくら考えても途中でつまります(><) 分かる方、回答お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 【化学】酸化還元反応の、化学反応式の作り方
硫酸酸性のシュウ酸水溶液を温めておき、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると、 MnO4^-の赤紫色が消え、気体が発生する。この反応を化学反応式で示すと、次の通り。 酸化剤 MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H^2O 還元剤 H2C2O4 → 10CO2 + 10H^+ + 10e^- I、上記より、2MnO4^- + 6H^+ + 5H2C2O4 → 2Mn^2 + 10CO2↑ + 8H2O になる。 両辺に、2K+と3SO4^2-を加えて整理すると、次の化学反応式が得られる。 II、2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O 完成。 IからIIの流れで、 ・6H^+から3H2SO4 ・2Mn^2から2MnSO4 ・K2SO4を作る にするにはどうすれば良いのでしょうか? 6H^+に3SO4^2-を加えて3H2SO4にする式、 2Mn^2に3SO4^2を加えて2MnSO4にする式が分かりません。 ご教示願います。
- 締切済み
- 大学受験
- 酸化還元の化学反応式
こんにちは。 家庭教師先の生徒(高1)のレポート課題に詰まってしまいました。 酸化還元反応の実験レポートで, A:でんぷん+ヨウ化カリウム水溶液 B:でんぷん+ヨウ素溶液 をつくり,それぞれ他の試薬を入れて変化をみて,化学反応式を作ります。 ここで濃硝酸(だったと思います…)を入れたとき,生徒の記録には A:溶液が青くなった B:色がうすくなり,青い沈殿があった と書いてありました。 以下が質問です。 まずAの化学反応式は HNO3+H(+)+e(-) → NO2+H2O …(1) 2I(-) → I2+2e(-) …(2) (1)×2+(2)に2K(+)を加えて 2HNO3+2H(+)+2KI → 2NO2+2H2O+I2+2K(+) としたのですが,左辺のH(+)をどのように処理したらいいのかわかりません。 酸性下という条件もなさそうなので,SO4ではないし…。H2Oでしょうか? 考え方を教えて下さい。 次にBの反応なのですが, 青色ということはI2が存在しているのでしょうが,沈殿するわけがわかりません。 HNO3とI2が反応してHIが出来ても,HIって無色だし,沈殿するんでしょうか? 反応機構を教えて下さい。 以上2点です。よろしくお願いします。 ちなみに化学はセンター試験レベルまで勉強しました。
- ベストアンサー
- 化学