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分析化学（重量分析）
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BaSO4のモル数は、0.3248gを式量で割れば求まります。 求めたモル数は、Sのモル数と同じです(BaSO4１モル中にSは１モル)。 これとSの原子量から、もとの試料に含まれるSの重量がわかります。 この重量は0.9923gの何％かを求めてください。 硫酸バリウムは水に溶けにくいため、SO4^2-１モルに対してBaCl2１モルを入れればBaSO4が１モル沈殿すると考えます。 SO4^2-のモル数は上で求めましたよね。 必要なBaCl2のモル数はそれと同じです(BaCl2とSO4^2-は１：１で反応する)。 それとBaCl2の式量を使って、必要なBaCl2の重量が求まります。 それだけの量を入れるには、20gdm-3のBaCl2溶液がどのくらい必要か割り算すればわかりますよね。
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- fortranxp
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まず問題を整理してみましょう。 試料のS以外の原子量の合計をXとする。 試料のモル数は 0.9923g/X+32.07 沈殿したBaSO4のモル数は 0.3248g/233.37=0.0014 すなわちSは0.0014モルです。 このときの原子量Xを求める。
お礼
ありがとうございました。早速計算してみます。
- Lescault
- ベストアンサー率40% (947/2331)
こんばんは、この問題には公式なんかありませんし、よくある分析化学の比例計算で答えが出ますよ。ヒントだけ差し上げますのでご自分でトライして下さい。 最終的に残ったBaSO4の質量が0.3248gなのはすぐに分かりますよね？ だとすればこの0.3248gとBaSO4の各構成原子の質量比から元々あったSの質量が計算できるはずです。 Sの質量が計算できれば元の未知試料0.9923g中のSの質量比（％）は簡単に計算できますよね？ また、Sの質量が出ていますから、Sの原子量と問題中に記載されているBaCl2濃度を組み合わせれば（考えてみて下さいね）を組み合わせて計算すれば必要なBaCl2の容積は計算できるはずです。 やってみて下さい。
お礼
ヒントありがとうございました。
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ありがとうございました。とても役に立ちました。