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公式を教えてください・・・
答えがあまり詳しくない問題集で勉強しています。 中学生以来化学には触れておらず、その答えを見ただけでは全然わかりませんでした。教科書もないので、公式もわかりません。もしよければ、公式と使い方を教えてください。 問題は・・・ 硫酸の１mol/l溶液500mlには、何ｇの硫酸が含まれているか？ ただし、原子量は、Ｈ＝1.0、Ｏ＝16.0、Ｓ＝32.0とする。 そして答えは、 1.0×2+32.0+16.0×4＝98.0 98.0×500/1000（千分の五百という意味なのですが書き方がもし間違ってたらすみません・・）＝49.0 とありました。 自分なりに、わかっている数字を当てはめて考えてみました。（もし間違っていれば、教えてください） 1.0、32.0、16.0はそれぞれの原子量で、500/1000というのは１リットルあたり１molで、それが半分の500mlなのかなと思いました。しかし、×2、×4というのが、一体どこから来たのか見当もつきません。 もしよければ、教えてください（＞－＜）
- junko1214
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硫酸の分子式は H2SO4 なので、分子量は 水素の原子量×水素の数＋硫黄の原子量×硫黄の数＋酸素の原子量×酸素の数 ＝1.0×2+32.0+16.0×4 ＝98.0 になります。 分子量＝ 分子 １molあたりの質量(g)です。 500/1000 については、その考え方でＯＫです。
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- LucyDiamond
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>500/1000というのは１リットルあたり１molで、それが半分の500mlなのかなと思いました。 この点については、おっしゃる通りです。 さて、「×2、×4」と言うところですが、硫酸の化学式は、H2SO4です。「×2」と言うのは"H2"の"2"から得られる計算です。同様に「×4」と言うのは"O4"の"4"から得られる計算となります。 化合物の濃度を扱うような計算では、"H2SO4"のような化学式が必須です。
お礼
とてもわかりやすく説明していただき、ありがとうございます。 問題に書いてある原子量を見ただけでは、×2も×4もまったく想像できませんでした。でも、こんな問題は硫酸の化学式まで覚えていないと解けないんですね・・・もっと勉強しないと（笑） ご回答ありがとうございました☆
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