- ベストアンサー
「重い分子」って比重？１モル当たりの重さ？
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
重い分子とは、分子１モルあたりの質量がより多いということ。高分子だと、軽く１万くらいの分子量があるものがあります。 高分子は、１分子あたりの分子量が多いという意味なので、その高分子そのものは「１モル」なんです。 しかも、分子量が非常に大きいので、１モル、２モルという数え方をしません。してもＯＫなんでしょうが、そうやって数える必要がないというか。
関連するQ&A
- 熱拡散という現象は液体でも起きるの？
熱拡散 混合流体の内部に温度差があるとき、各成分流体それぞれが少しずつ一方の方向に移動して、全体の成分組成が拡散する現象。ふつう重い分子が低温側に移動する。気体の熱拡散は、同位体の分離などに利用。yahoo辞書より抜粋 何ですが、混合流体という言葉は液体の混合 でも起きるのでしょうか？ 気体でしか、起きないなら「混合気体」と明記するとは 思うんですが・・ 重い分子が低温側に移動する、という前設定も 軽く理屈があれば嬉しいです。 どなたかよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 物理学
- 気圧とモル数の関係
理想気体の気圧とモル数の関係についての質問です。 気体の状態方程式 PV = nRT によると、同温度、同体積の気体においては、 気体の種類によらず、気圧はモル数に比例することになると思います。 ここで、モル数の定義より、モル数は分子の数であるので、 気体の種類が異なれば、気体の種類によって 1 モルあたりの質量は異なるはずです。 気圧が「気体の分子の衝突によって面が押される力」だと解釈すると、 同じモル数であっても、質量が大きい気体の方が面を押す力は大きいように思うのですが、 なぜ気圧は分子量には依存しないのでしょうか? 同体積・同温度では持っている運動エネルギーは同じなので、 1 mol の気体を 2 種類持ってきたときに、分子量の大きい気体のほうが、 実際にはゆっくり動いている(加速度が小さい)ということなのでしょうか? 理解が浅いので質問がわかりづらいかと思いますが、ご存知の方がいれば、 ご教示いただきたいです。
- ベストアンサー
- 科学
- モルが分かりません
高校時代モルが分からなくて理系をあきらめ文系に進んだものです。0度ｃ一気圧の時、1mol=6.02×10の23乗個=22.4l 。とかだったと思いますが分からなくなったのは 「2モルの水素分子と1モルの酸素分子を反応させると2モルの水分子が出来る」 というところです。2つの22.4Lの風船に入った水素と一つの22.4Lの風船に入った酸素の合計3モルの気体を無理やり22.4Lの風船2個に入れたとすると、無理やり入れるわけですから、気圧が上がるのではないでしょうか？あるいは水素を燃やすと水蒸気爆発が起こりますので、22.4Lの風船2個分では収まらないのではないでしょうか(つまり2モルの水分子では22.4L二個分だが、それでは収まりきらないのでは)？あるいは爆発させたら熱を発するのではないでしょうか（2molの水分子が出来るのなら、それは0度cのときなので、熱があれば体積も変るのでは）？水蒸気爆発を考えると「2モルの水素分子と1モルの酸素分子を反応させると2モルの水分子が出来る」が常に成り立っていないように思えるのです。このことを同僚の国立の理工学部出身者に聞いたのですが、うまく説明できないといわれました。おそらく理系に進んだ皆様は恐ろしく頭が良いのでしょうが、私には到底理解できないので、噛み砕いて教えていただけないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 混合溶液の蒸気圧とモル分率
ある温度で理想気体となる、２成分からなる混合溶液の蒸気圧を求めたいのですが、気になる点があるので、教えていただけたら幸いです。 今わかっていることは、各成分の分子量、理想気体となる温度での各成分の蒸気圧です。自分なりに考えて、ラウールの法則で答えを求めたのですが、問題として求められていることは『２成分が等重量のときの溶液の蒸気圧』です。この『等重量』というところに引っかかります。ラウールの法則だと、特に重量は関係してこないと思うのですが、ただ単にラウールの法則を用いるだけでは、答えは求められないのでしょうか。 また、モル分率に関しても、きちんと理解できているか不安なので、教えていただけたらと思います。 例えば『ベンゼンとトルエンの混合液』の場合、ベンゼンの分子量は 78、トルエンの分子量は 92 だと思うのですが、ベンゼンのモル分率は 78 / (78+92) で正しいでしょうか。それとも、このモル分率を求める際に各溶液の重量が関係してくるのでしょうか。 よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 構造決定（モルがわかっている）
CxHyOで表される化合物Aの0.2molを完全燃焼したところ0.8molのCO2と1.0molのH2Oが生じた。 この条件で分子式を出したいのですが、今まで質量がわかっていてC:H:O＝・・・というのはたくさん解いてきたのですが、こういうのは初めてでうまく答えが出せません。もともとモル比をもとめて組成式をだしてｎ倍にするのだからmolがわかっていれば簡単だと思ったのですが、C:H＝2:5となってしまいます（答えは分子式C4H10Ｏとなっています。） 回答宜しくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- まったくモル計算等がわかりません
分子量、モル質量、体積・温度・圧力の関係、質量パーセント濃度、容量パーセント濃度、容量モル濃度、質量モル濃度、ppm濃度、モル分率、規定度、希釈度、比重（相対密度）、溶解度 自力で理解出来る物を除いてもまだこんなに・・・ もうすぐ新学年でこの状況ではまずいと思っています 一部でも構いませんのでどなたか詳しく教えて頂けないでしょうか
- 締切済み
- 化学
- 大至急お願いします。大学の化学の宿題がわかりません
大至急お願いします。大学の化学の宿題がわかりません。 問題１）液体Aの密度は０．９６５ｇ/ｃｍ＾3、分子量68ｇ/molである。液体Bの25℃での密度は0.98ｇ/ｃｍ^3、分子量105ｇ/molである。溶液I（液体A、50ｃｍ^3と液体B50ｃｍ^3を混合した1相の溶液）をつくり、密封容器に入れた。この溶液の温度と圧力を上げ、100℃、950Torrでは、溶液は１相状態で、圧力を下げ850Torrに保つと溶液と微量の混合気体の気―液平衡状態になった。 １）100℃、850Torrで容器内は液相と微量混合気体相の２相からなっており、この溶液相の組成は初めの１相溶液の組成にほぼ等しいとして、純液体Bの蒸気圧P＊を求めよ。ここで100℃における純液体Aの蒸気圧P*は530Torrであった。 ２）100℃、850Torrにおける容器内の微量混合気体相のB成分のモル分率Yを求めよ。 ３）100℃における蒸気圧（全圧）PとB成分のモル分率Zの関係を示す概略図を結果を基に書け。 問題２）成分AとBからなる１相の溶液があり、その溶液の温度を下げると２相（濃厚相、希薄相）の溶液に分離した。濃厚相の溶液のモル分率はX（A,濃厚）＝0.86であり、希薄相ではX(A、希薄)＝０．０５であった。その２相のモル数の比はn（濃厚）：n（希薄）＝１：６であった。１相での溶液全体の成分AとBのモル数の総和は8モルである。 １）総分離前の１相状態における溶液のA成分のモル分率X（A、1相）を求めよ。 ２）１相の溶液と２相（濃厚相および希薄相）の溶液の各相における、成分Bのモル数を求めよ。 ３）B成分の総分離前と後のモル数を求めよ。 あまり頭が良くないので詳しく回答してもらえると助かります。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- モルとか物質量の計算
質量 ↑モル質量 個数←← モル →→体積 6×10の23乗 22.4 こういう構図で考えてたんですが、 標準状態で密度が1.25ｇ/ℓの気体の分子量はいくつ？という問題の回答が理解できません。 解答 22.4ℓ＝（分子量）←ここもよくわかりません 1.25×22.4=28.0ｇ よって分子量２８．０ 要は密度がいきなりでてきてよくわからないのです。 解説お願いします～
- 締切済み
- 化学
- 高１化学でわからないのです。例えばmolとか分子量とか。
・元素と原子の区別。 ・イオンでマイナスかプラスかの見分け方。電子が動けば～というのはわかるような気もするのですが、周期表からどうやって見分けるのでしょうか。それとも覚えるものなのでしょうか。でも、どうして硫酸イオンがＳＯ（2-/4）とわかるのでしょう。 ・陽子や電子が電気を持っていて、その1.60×10（-19）クーロンというのがわかりません。クーロン、電気素量ってなんですか？ ・同位体（アイソトープ）というものがよくわかりません。（12）Ｃというものでアボガドロ数ででてくるんですけれど、まず同位体から判らないのです。 ・組成式、分子式、イオン式、元素記号は化学式というひとまとまりに分けられるそうですが、そもそも化学式ってなんですか？ 組成式とイオン式の区別もわかりません。 ・イオン結晶の特徴で『硬くもろい』とありますが、どういうことなのですか？ ・周期表の『ランタノイド』や『アクチノイド』とは何ですか？何故一杯そこに入ってくるのですか？同位体ではないのですか？ ・分子量と式量ってどう違うんでしょうか。それぞれの意味って一体なんですか？ ・原子量の『（12）Ｃの重さを１２と決める』ということは、どう言う意味ですか？ グラムではないのだそうですし、何故同位体の炭素を使うのでしょうか。 ・molがよくわかりません。全部。計算も理解できないのです。 ・アボガドロ数の6.20×10（23）はどう見ればいいですか？何故、（12）Ｃを１２ｇとしたのですか？ 化学の、こういったところで躓いてしまいました。 このかっこ→（）では小さい数字を表しています。指標とか。（○/□）○の方がイオンの2-とかで、□の方が何個とかの。アンモニウムイオンならＮＨ（+/4）という感じ。 わかりにくってごめんなさい。 たくさん質問してしまいましたが、どれか一つだけでも教えてくださると嬉しいです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 質量分析の同位体分布のシミュレータ（高分子）
質量分析での同位体分布をシミュレートするソフトや サイトがあればご教示いただけませんか？ 低分子ではなくタンパク質などの高分子（組成式既知）です。 低分子でしたらExcelでちょちょちょいでできるんですが、C659とかになってくるともうお手上げです。
- 締切済み
- 化学
