• ベストアンサー

高校化学のもんだいです。

高校化学のもんだいです。 温度一定で、圧力xと体積yとの関係 PV=k (kは定数) を表すグラフがどうしてウのグラフ出ないといけないのかがわかりません。何故エのグラフではダメなのでしょうか?

  • 化学
  • 回答数2
  • ありがとう数0

質問者が選んだベストアンサー

  • ベストアンサー
  • maiko333
  • ベストアンサー率47% (9/19)
回答No.1

圧力が増えると体積は減りますよね。なのでウです。

その他の回答 (1)

  • trytobe
  • ベストアンサー率36% (3457/9591)
回答No.2

PV=k を変形したときに、P = k / V だとわかれば、V に反比例するグラフだと分かります。 数学で、反比例のグラフとして ウ のグラフを何回も見ているでしょうから、反比例とわかった時点で、中学の数学の分野の知識とともに ウ だとわかります。

関連するQ&A

  • 高校化学 理想気体について

    高校化学 理想気体について http://www7a.biglobe.ne.jp/~dn_labo/chem/04_shizuokakennritsu_m.pdf 静岡県立大学の理想気体の入試問題で、問3(4)の解答がe となる理由がわかりません。 理想気体のPv/nRTと圧力Pに関するグラフはよくあるですが、 理想気体のPv/nRTと絶対温度Tに関するグラフで悩んでいます。 水素(沸点ー253℃ 標準状態1モルの体積22.424リットル)の pv/nRT(Y軸)、T(X軸)のグラフについて。 絶対温度が下がると、水素のpv/nRTは、分母が減少し、単調減少後に理想気体1.00 に近づく気がします。 なぜ、1.00より下の状態から、単調増加後に1.00に近づくのでしょうか・・・。

  • 化学平衡の問題です。

    化学平衡の問題です。1モルのxと1モルのyを反応させて2モルのzが発熱反応で生成した可逆反応で、物質zの生成量を増やすには、①圧力一定で温度を上げる。②圧力一定で温度を下げる。③温度一定で圧力を上げる④温度一定で圧力を下げる。⑤触媒を使用する。の選択肢ならどれが解答になるでしょうか?

  • 物理化学の問題です

    ある化学平衡が成立しているとき一定温度で圧力を増大したとき、もしくは一定圧力で温度を増したとき、平衡がどちらの向きに移動するかを考えるポイントを教えてください。 今、圧平衡定数と濃度平衡定数の勉強をしているのですが、それは何か関係があるのでしょうか??

  • 数Iの問題の解き方と答えを教えてください。

    (1)2次関数y=x^2+2x+k(kは定数)のグラフは点(1,5)を通っている。このとき、k=(ア)であり、このグラフをx軸方向に1だけ平行移動したグラフを表す2次関数はy=(イ)である。 (2)2つの立方体P,Qの表面積をそれぞれS1,S2とすると、S1:S2=4:1を満たしている。このとき、Qの1辺の長さを1とすると、Pの1辺の長さは(ウ)であり、Pの体積を8とすると、Qの体積は(エ)である。

  • 熱力学の問題です。

    熱力学の問題です。 気体の等温変化において (圧力)×(体積)の一定値、温度、空気の比体積(101.3[kPa],298[K]において) が与えられている時、pV = mRTを用いて空気の気体定数を求めるんですがわかりません。 (このRは一般気体定数ではなく空気の気体定数です。) 空気の質量の質量を最初に求めたいんですが (101.3[kPa],300[K],50[ml]における) 気体定数が使えないのでどう求めればいいのかわかりません。 どなたか解き方をおしえてください。 空気の分子量はわからないものとしています。

  • ボイルシャルルの法則

    センター試験2003年度本試の第3問の問3の解説で 「一定量の気体について,圧力p ,体積V ,温度Tの間には pV / T=K (Kは定数) の関係が成り立つ」と書いてありますが, ここで質問です 教科書には、 p:圧力[Pa]  V:体積[m3]  T:絶対温度[K] pV / T =k(Kは定数) と、なっています。 「絶対温度」と「温度」と表記が違うのに同じ式になるのはどうしてでしょうか? 解説の画像添付してあります。 宜しくお願いします。

  • 高校化学ー化学平衡の問題で質問があります。

    高校の化学の問題です。カッコは分子中の原子の数になります。 2NO(2)(気体)⇔N(2)O(4)(気体) 今この反応が化学平衡の状態にあるとき、体積を一定に保って、アルゴンを封入しました。並行は「右」、「左」、「移動しない」のいづれになるでしょう? ・・・という問題です。答えは「移動しない」なのですが、納得できないのです。 「体積を一定に保って、アルゴンを封入する」のだから圧力が高くなります。だから私は平衡は圧力を下げる方向の「右」へ隔たると思うのです。 なぜなのでしょう?詳しい方がいらしたら回答お願い致します。

  • 化学の問題です。どうしてもわからなくて困ってます。

    3×10マイナス二乗molの窒素と1×10マイナス二乗molの水を温度と体積可変の密閉容器にいれ、圧力を1×10五乗パスカルに保った。気体定数が8.31×10三乗(パスカル・L/(K・mol))。水の飽和蒸気圧1×10三乗パスカル(7度)とする。温度を7度にしたときの容器の体積の値(ml)を求めよ。 (答え)705ml (解)容器の体積=(3×10マイナス二乗)×(8.31×10三乗)×(273+7)/1×10五乗-1×10三乗 この式(273+7)は何から求められる数字なのかわかりません。またなぜ、圧力1×10五乗から飽和水蒸気圧の1×10三乗を引くのかわかりません。わかりやすく解説していただけたらありがたいです。化学が苦手なので、得意になれるようがんばっています。

  • 熱力学の一般ガス定数について

    一般ガス定数は分子量をM、ガス定数をRとすると M×R=R0(一般ガス定数)= 8.31 J/mol・Kで気体の種類によらないと いうのはどこにも書いてあることですが気体の状態にもよらず一定なのでしょうか?圧力が高かろうが体積が低かろうが温度がどんな値だろうが一定なのでしょうか? 個人的にはボイル・シャルルの法則より圧力・体積・温度の3つの間では一定の関係があるので(PV/T=mR)気体の状態がどのようなものであっても一般ガス定数は一定だと思うのですがどうですか? 教えて下さい。よろしくお願いします。

  • 高校化学。超基礎問題

    基礎問題なのに分かりません。 どなたか教えてくださいませんでしょうか。 酸素中で放電すると酸素O2の一部がオゾンO3に変化する。標準状態で3.00Lの酸素中で無声放電をしたところ、同じ温度圧力で気体の体積は2.88Lとなった。 生成したオゾンの体積は標準状態で何Lか。 (3.00-二分の三x)+x=2.88 x=0.24 この二分の三ってどこから出てきたんですか? 克服したいのに化学の計算問題が本当に出来なくて悲しくなります。 化学得意な方、どうやって克服してるか教えてください。 頭悪い自分が大っ嫌いです。