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%解離度と希釈についての問題です。
希釈の問題でわからないのでどなたか教えてください。 「%解離度を2倍にするためには、弱酸(HA)の0.100 M溶液はどれだけ希釈しなければならないか。C>100Kaと仮定する。」 よろしくお願いします。
- oxyhydroxy21705
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HAの解離平衡は HA ⇔ A- + H+ それぞれの濃度を[HA]、[A],[H]として、 この溶液の濃度をC(この問題の場合0.1M)より [HA]=C-[A] また、解離平衡の式より [H]=[A] 解離定数をKとすると K=[A]・[H]/[HA] =[A]^2/(C-[A]) ・・・(1) ここでC>100Kより、Kはたかだか0.001の値しかとらないので (1)において[A]はCに比べて非常に小さい。よって(1)は K=[A]^2/C よって [A]=√(KC) 以上より解離度は [A]/C=√(K/C) 希釈後の濃度をC’とすると、その時の解離度が元の二倍なので √(K/C’)=2√(K/C) C’/C=1/4 真面目にやると計算がややこしくなります。C>100Kaという仮定を うまく使って式を単純にするのがポイントかと。
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お礼
分かりやすく解説していただきありがとうございました。