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塩化アンモニウム水溶液の水素濃度

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お礼率 41% (31/75)

濃度0.10mol/L

 アンモニアのKb=2×10の-5乗

 NH4Clの水素濃度を求めよ。

 酢酸ナトリウムの問題は


[H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが

アンモニアの場合はこのKaをKbにすれば
いいのでしょうか???

回答 (全2件)

  • 回答No.2

ベストアンサー率 47% (1119/2360)

>[H+ ]=√Ka・Kw/cで解いたのですが

>
アンモニアの場合はこのKaをKbにすればいいのでしょうか???

KaをKbに変えると同時に[H^+]を[OH^-]に取り換えれば同じ式を使うことができます。

[OH^-]=√(KbKw/c)

[H^+]はKw/[OH^-]で求めればいいです。

これで#1の回答にある式が得られます。
お礼コメント
jjoyaji

お礼率 41% (31/75)

ありがとうございました!
投稿日時 - 2012-03-31 09:59:09
感謝経済、優待交換9月20日スタート
  • 回答No.1

ベストアンサー率 42% (1835/4283)

KaをKbにするのではありません。
NH4Clは強酸と弱塩基からなる塩で水溶液では次のように加水解離します。
NH4^+ + Cl^- + H2O ⇔  H^+ + Cl^- + NH4OH
NH4Clの濃度をCで加水解離度をhとすれば
C (1-h) C Ch C Ch
塩基の電離定数をKbとすれば
Kh = [H^+][NH4OH] / [NH4^+] = Ch^2 / (1-h) = Kw / Kb
KbがKwにくらべて充分におおきいので
h = (Kh / C)^1/2
したがって
「H^+] = Ch = (CKw/Kb)^1/2
酢酸ナトリウムの場合とは違っていますね。
お礼コメント
jjoyaji

お礼率 41% (31/75)

ありがとうございました!
投稿日時 - 2012-03-31 09:59:24
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