高校化学の気体の状態の問題がわかりません
- 高校１年の化学の夏休みの課題で、５７℃、７５０mmHgで0.60Ｌの気体を集めた。その気体の質量は0.96ｇであった。集めた気体に関する問題を解決したい。
- 問題１では、気体の状態Ｉから体積を１．５０Ｌに変えるときの圧力を求める。問題２では、気体の状態Ｉから圧力を５００mmHgに変えるときの温度を求める。問題３では、気体の状態Ｉから標準状態に変えるときの体積を求める。問題４では、気体の分子量を求める。このような問題について解決法を教えてほしい。
- 質問文章は高校１年の化学の夏休みの課題で、５７℃、７５０mmHgで0.60Ｌの気体を集めた。集めた気体に関する問題が出されており、それぞれの問題について解決法を教えてほしいという内容である。
- ベストアンサー
高校化学の気体の状態の問題がわかりません。
高校１年の化学の夏休みの課題です。 容器に５７℃、７５０mmHgで0.60Ｌの気体を集め、その気体の質量を測定すると0.96ｇであった。この集めた気体について、以下の問いに答えなさい。 １，集めた気体を温度５７℃、圧力７５０mmHg、体積0.60Ｌの状態（この状態をＩとする）から、温度を５７℃に保ったまま体積を１．５０Ｌにした時、圧力は何mmHｇか？ ２，状態Ｉから、体積を０．６０Ｌに保ったまま、圧力を５００mmHgにした時、温度は何℃か？ ３，状態Ｉから、標準状態にした時、体積は何Ｌか？（小数点以下第三位を四捨五入） ４、この気体の分子量を求めよ。（小数点以下第一位を四捨五入） 特に４番で苦戦しています。 よろしくお願い致します。
- wbkuma2
- お礼率100% (7/7)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
単に温度、体積、圧力を変えているだけで気体そのものを足したり抜いたりしていないので、１から３はボイル・シャルルの法則を使えば解くことができます。４は気体の状態方程式を使うと物質量（モル数）が出ます。この値をｎとすると、ｎモルで０．９６ｇなのだから１モルの質量（つまり分子量）は ０．９６／ｎ で求めることができます。
関連するQ&A
- 液体と気体の状態
問題）１・０リットルの容器を真空にし０・０５molの水を入れて １００℃に保った。１００℃における飽和蒸気圧は７６０mmHg とする。以下の記述で正しいものを選べ。 という問題がありまして 答え） 水は一部液体として存在し、圧力は１atmである が答えなのですが、 x・１・０＝０・０５・０・０８２・（１００＋２７３） x≒１・５２ で圧力は１・５２atmです。 気体の圧力がその温度の飽和蒸気圧を超えることは ないとしたら、 (1)あと０・５２atm加えれば全て気体であることができるということ でしょうか？ (2)この水が全て気体として存在するためには 圧力でなく、温度を上げるしかないのでしょうか？ いまいちこの分野に関して頭がついていきません＾＾； わかる方いましたらお教えくださいｍ（－－）ｍ
- ベストアンサー
- 化学
- 気体定数を求めるにはどうすればいいのでしょうか？
次の単位系において、気体定数を求めなさい。 (1)体積：リットル、圧力：Pa、絶対温度：K (2)体積：リットル、圧力：atm、絶対温度：K (3)体積：m^3、圧力：mmHg、絶対温度：K (4)体積：m^3、圧力：Pa、絶対温度：K 書き込もうとしたらリットルが文字化けしていたので、カタカナで書きこまさせていただきました。 大変申し訳ないのですが、この問題がよく分かりません。 ボイル・シャルルの法則 V2=V1×（P1/P2）×（T2/T1） （理想気体）状態方程式 PV=nRT=（W/M）×RT PV/T =（ 1［atm］×22.4［リットル/mol］）/（273＋0）［K］ ≒0.0821［リットル×atm/K×mol］ = R とおく R（気体定数） これらの公式を習ったのですが、今一使い方がよく分からなくて…。 具体的に何から始めて、どのように進めていけばいいのでしょうか？ 順序がよく分からなくて…。 贅沢ではございますが、問題の解答も付け加えてくれるとありがたいのですが…。 本当に困っております…。 どうか回答していただけないでしょうか？ 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 理科の問題なのですが・・
子供の小学理科の問題で次のようなのがありました。私は文系なのでいまいち自信がありませんので、質問します。 （問）塩酸にチョークを入れると気体が発生した。下の表は塩酸50ｇに対して加えたチョークの重さと、気体発生後の水溶液の重さ、発生した気体の重さを表している。同じ温度で、空気の重さを測ると1リットルで1.2ｇだった。ただし、空気は窒素と酸素からできており、その体積比は4：1で、窒素と酸素の重さの比は同じ体積で7：8とする。 加えたチョーク （ｇ） 1 2 3 4 水溶液の重さ （ｇ）50.56 51.12 51.68 52.24 発生した気体の体積 （ｇ）0.24 0.48 0.72 0.96 (1)この気体（二酸化炭素）1リットルの重さは何ｇか？四捨五入で小数第二位まで答えよ。 (2)この気体は、酸素と比べると同じ体積で何倍の重さか？四捨五入で小数第一位まで答えよ。 一応、私なりに計算した結果、(1)は1.83ｇ(2)は1.4倍となったのですが、どうなんでしょうか・・・。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 気体の質量の問題
化学の問題です 0℃、1.01×10^5 Paで22.4L を占める空気の質量は何ｇか。計算結果を四捨五入せず解答せよ。 計算に当たり、空気の組成を 窒素：酸素＝4:1とし、窒素の分子量を２８、酸素の分子量を32とする。 また、0℃、 1.01×10^5 Pa：1molの気体の体積は、気体の種類によらず22.4L とします と言う問題です。化学は全くと言うほどわからないので。 厚顔無恥を承知で聞きます。 わかる方がいればどうぞよろしくお願いします。 文章の間違いや、わからない所があれば言ってください
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題で、モルや質量や気体の体積を求めるとき
化学の問題で、モルや質量や気体の体積を求めるとき に、四捨五入をしている時としていないとき、 0.50などとなっているときや0.5になっているときがあります。 これは、どのように分けられているのですか？ テストが近いので至急お願いします m（_ _）m
- ベストアンサー
- 化学
- 標準状態の気体の体積は何故22.4L？？
気体は標準状態で1molの体積が22.4Lと習いました。 気体の体積って分子の衝突エネルギーによる圧力によると書いてます。 水素と炭酸ガスでは大きさも質量も違います。運動エネルギーだって違うと思うんですけど～。なのに何故体積は同じなんですか？？ 鉄は6000℃以上で気体になる聞いてますが、圧力が同じで6000℃の時、1molの鉄も1molの水素も同じ体積ですか？？ 何か納得できないです。 教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 気体の状態変化に関する問題です。
以下の問題なのですが解き方が分かりません。 回答お願いできませんでしょうか？ 問題１：気体の状態変化について、以下の問に答えよ。 1. 物質量1 mol の気体に対して，次の性質を満たすような2 種類の気体を考える． 気体A，温度T，体積V の気体の圧力p と内部エネルギーU が，R という定数を用い て，それぞれ， p = RT / V (2) U = 3RT / 2 (3) のようになる気体。 気体B: 温度T，体積V の気体の圧力p と内部エネルギーU が，R，a，b という定数 を用いて，それぞれ， p = ( RT / V - b ) - ( a / V^2 ) (4) U = (3RT / 2) - a/V (5) のようになる気体。 これらの気体に対して，物質量がn[mol] の場合の圧力と内部エネルギーの表式を それぞれ求めよ．何故物質量依存性がそのようになるのかについての理由もきちん と書くこと． ヒント: 圧力は示強変数(体積V と物質量n を両方同時にλ 倍しても，値が変化 しない量)，内部エネルギーは示量変数(体積V と物質量n を両方同時にλ 倍する と，値がλ 倍になる量) である． 2. 1 mol の気体A，気体B をそれぞれ体積V1 の容器に封入する．これらの気体に対 して，体積は変化させずに，温度をT1 からT2 まで変化させた場合に，気体が外に 対してする仕事，気体の内部エネルギーの変化，気体が吸収した熱をそれぞれの気 体に対して求めよ．解答はR，a，b，V1，T1，T2 を用いて表すこと．
- ベストアンサー
- 物理学
- 気体の溶解度問題の解釈
ヘンリーの法則周辺の問題を解いていて、確信がもてない所があります。 「ピストン付きの容器に０℃,４atmで、ある気体をＶリットル溶かした。 その後０℃を保ち、ピストンをゆっくり引き、圧力を２atmにした。」 この２atmにした時に溶けている気体の体積は最初に４atmで溶かした気体の体積と同じと考えて良いのでしょうか？ また、圧力を２atmにした時に溶けている気体の体積は標準状態(０℃,１atm)に換算すると、２Vリットルで良いのでしょうか？ 私自身がイメージしやすいように圧力の単位をatmとさせて頂きました。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
返答をありがとうございます。やり方がわかりました。計算してみます。