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pHの問題 数式が解けない
こんにちは。 0.0１mol/ｌの硫酸溶液のｐＨを求めたいのですが、 Ｋａ＝1.2*１０^-2を使って、 (0.1+x)x/(0.1-x)=1.2*10^-2 までは分かるのですが、 この計算ができません。 Ｘ＝９．８*１０＾-2となるらしいのですが、 普通に計算すれば出るはずなのですか? 計算方法を教えてください。 あと、そこから平衡時の水素イオン濃度をどうやってだすのでしょうか。 読んでくださってありがとうございました。よろしくおねがいします。
- nishikigoi415
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0.1M の硫酸のpHと解釈します。 H2SO4 → H^+ + HSO4^- HSO4^- ⇔ H^+ + SO4^2- HSO4^- が x(M) 解離して平衡に達したとすると、 [H^+][SO4^2-]/[HSO4^-]＝(0.1＋x)x/(0.1‐x)＝Ka x^2＋(Ka＋0.1)x‐0.1Ka＝0 x^2＋0.112x‐0.0012＝0 x＝-0.056＋√(0.056^2＋0.0012)＝9.84・10^(-3)M ∴ [H^+]＝0.1＋x＝0.110M pH＝0.96
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- I4u2u8
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単なる二次方程式じゃん。中1で習うはずです
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