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硫黄酸化物に関する計算問題の質問です。
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1.硫黄分１％の重油２トンを燃やすとSO2はいくら発生するか？ 答えは40キログラム 重油2ｔ＝2000kg中に硫黄が1％含まれるので、 硫黄は 2000kg×(1/100)=20kg 硫黄の原子量が32、酸素の原子量が16なので、 20kg×(32+16×2)÷32=40kg となります。 2.硫黄分１．５％の石炭を燃やしたらSO2が４５キログラム発生した。 石炭は何トン燃やしたか？ 答えは1.5トン SO2が45kg発生しているので、硫黄は 45kg×32÷(32+16×2)=22.5kg 硫黄分1.5％の石炭なので、 22.5kg×(100/1.5)=1500kg=1.5ｔ となります。
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１.硫黄分１％の重油２トンですから、イオウは、 ２×0.01=0.02 (トン) =20 (kg) ＳＯ2の分子量はほぼ６４、イオウの原子量は３２ですから、ＳＯ2の質量は20ｋｇの２倍で40kg。 ２.同様にＳＯ2が４５kg生じたならイオウは22.5kg入っていました。1.5％のイオウを含んでいた石炭なので、1.5％=0.015、 22.5÷0.015＝1500(ｋｇ)＝1.5(トン)
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お礼
ありがとうございました！ とても助かりました。