わからない問題があるので教えて下さい。

質問

わからない問題があるので教えて下さい。

次の溶液10.0ｍＬずつを混合して調整した溶液中のすべての陽イオン、および陰イオンのモル濃度を計算しなさい。
0.100ＭＭｎ（ＮＯ3）2、0.100ＭＫＮＯ3、0.100ＭＫ2ＳＯ4

回答No.5

Takuya0615 · ベストアンサー

再回答です。
自分の答えはなぜか５０ｍｌで計算していますね（汗）
３０ｍｌなので、5/3して下さい（＞＜）

niousさん
＞SO4^2- + H2O ⇔ HSO4^- + OH^-； pKb＝12
恐らく質問者さんは高校生なので、そこまでの回答はいらないと思いますよ。

お礼

ありがとうございます。なんとかなりそうです。

回答No.4

nious

「全てのイオン」って書いてある訳だが、次の加水分解を無視したらいけないのでは？

Mn^2+ + H2O ⇔ Mn(OH)^+ + H^+； pKa＝10.6

SO4^2- + H2O ⇔ HSO4^- + OH^-； pKb＝12

溶液は微酸性で、少なくとも以下のイオンは存在する筈です、

H3O^+、OH^-、Mn^2+、Mn(OH)^+、K^+、NO3^-、HSO4^-、SO4^2-

回答No.3

elpkc

10.0mLずつ混合しているので、全量が30.0mLですよね。

Mn2+ ：1/30Mol
NO3- ：3/30Mol
K+　　 ：3/30Mol
SO42-：1/30Mol

回答No.2

Takuya0615

Mn2+ ：0.02Mol
NO3- ：0.06Mol
K+　　 ：0.06Mol
SO42-：0.02Mol

注）Mol=(mol/l)

じゃないかな？

回答No.1

Takuya0615

早速ですが、質問がダブってますよ（＾＾；）