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酸化、還元
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濃硝酸が酸化剤として働いた時はＮＯ２が出るということだけは覚えておく必要があります。半反応式はそれだけで作ることが出来ます。 水溶液中で起こる反応の場合です。 (イ) ＨＮＯ３ → ＮＯ２ （Ｎの数が一致している） (ロ) ＨＮＯ３ → ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ （Ｏの数をＨ２Ｏを補って合わせる） (ハ) ＨＮＯ３＋Ｈ^+ → ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ （Ｈの数をＨ^+を補って合わせる。） (ニ) ＨＮＯ３＋Ｈ^+＋ｅ^- → ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ （電荷を電子を補って合わせる。） ＮＯ２が出るということが分からなくなれば ＨＮＯ３は Ｈ－Ｏ－ＮＯ２ であるということからイメージすればいいです。後ろの－ＮＯ２がＮＯ２として離れてくると考えるのです。この時に電子が１つ必要になります。前のＨ－Ｏ－は硝酸のＨ^+と合わさってＨ２Ｏになります。 （専門家から見れば「？」が付くかも知れませんがただ丸覚えするよりはいいでしょう。） 希硝酸の場合は水の多い環境ですから生じたＮＯ２が水に溶けてＮＯを発生するとして組み合わせればいいです。 ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ→２ＨＮＯ３＋ＮＯ この反応は硝酸の製法のところでも出てくるものです。
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- lialhyd
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中学生か高校生かにもよるが… 高校生なら、銀が銀イオンになる半反応式（電子を含む式）と濃硝酸の酸化作用に関する半反応式を作って、電子の数を合わせるように組み合わせればいい。 よって、酸化剤と還元剤の半反応式を覚えておけば作れる、という話になる。
あなたが将来物性物理を専攻するのでしたら探しても良いですが、入試だけなら、覚えちゃった方が早いです。 だって化学反応って本当に式の通り起きている訳ではなく、あくまで結果の数合わせなんですから。
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