- 締切済み
遷移金属化合物に不対電子を持つものが多いのはなぜ？
c80s3xxxの回答
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
遷移金属の電子状態を落ち着いてよく見るといいんじゃないですかね． 原子番号とともに，どのように準位が埋まっていくか．
noname#160321
関連するQ&A
- 遷移元素の価数のとり方について
典型元素の価数は主に最外殻電子の個数と等しくなりますが 遷移金属元素になるとそうもいきませんよね。 いくつかの価数をとる金属元素の場合 そのうちのひとつは ４ｓ軌道に存在する電子の数でどうにか説明できそうですが 実際は4ｓ軌道よりも3ｄ軌道の方が外にあるわけですし ｄ軌道になると軌道の形も結構複雑ですよね。 …というわけで 遷移元素の価数のとり方を説明するいい方法をご存知の方がいらっしゃいましたら 教えて下さい！！
- 締切済み
- 化学
- 遷移金属酸化物と典型金属酸化物について
表題通り、遷移金属酸化物と典型金属酸化物の元素としての性質及び電子の構造について教えてください。（それらが詳しく乗っているサイトでもよいです） 一応自分でもいくつか探したのですが、あまり理解できませんでした。 どなたか詳しい方がいらっしゃいましたら簡単に教えていただけないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 遷移元素の電子配置がよくわかりません・・・。
こんばんは。よろしくお願いします。主量子数がn=3以上になるとs,p,d・・・と順番に入るのではなく、少し順番が変わり、教科書には「周期表の第１族と第２族はs軌道に電子が入る元素、第１３族から１８族まではp軌道にはいる元素、第３族から１２族まではd軌道に電子が入る」とありました。ですが、遷移元素の場合、価電子が１個か２個なのでその教科書の記述とも合いません。遷移元素の電子配置はどう書けばいいのでしょうか？どなたか教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- なぜ遷移元素は複数の価数をとりやすいのか
例えば典型元素であるカリウムは 電子配列が 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(1)で 4sの電子が取れて１価のK+にはなっても2価にはならないですよね。 しかし遷移元素であるCuの場合、 何故複数の価数をとることができるのでしようか？ 電子配列は1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 3d(10) 4s(1) なので4sの電子が取れてCu+の１価になるのはイメージできるのですが、何故Cu2+などになりやすいのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 電子配置について
遷移元素の電子配置でかなり混乱しています。 第一遷移電素の電子配置は理解できるのですが、第二、第三遷移元素がよく分からないです。 第二遷移元素でいえばRu。Ruは[Kr]4d^7,5s^1ですが、何でs軌道に電子が2個入らないのでしょうか？なるべくd軌道を充填に近づけたいからなのでしょうか？ 第三遷移元素でいえばPt。Ptは[Xe]4f^14,5d^9,6s^1ですが、これも何でs軌道に2個の電子が入らないのでしょうか？1個前のIrまでは2個入っているのに…。これも充填に近づけたいからなのでしょうか？この場合、電子が入る順番は6s→4f→5dで、5d軌道の充填のために6s軌道の電子を利用することなんてできるのでしょうか？ 勉強不足ですみません。お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 電子のエネルギー遷移について
電子のエネルギー遷移について その昔、電子が光や熱で励起されエネルギー が高くなるとより高エネルギーの「軌道」（昔の 概念らしいですが）に遷移する。 その際そのエネルギー相等（ｈｖ）の光を放出 して安定すると習いました。 そこで質問なんですが、電子がエネルギーを もらって我慢しきれずに内側の軌道に遷移す るまでの間は励起エネルギーは飛び飛びでな い中間値になっているのでしょうか？ また遷移するのには極短時間でも時間がかか るのですか？ それとも時間０でポンと移るの ですか？（時間０は原理的に無理があるように 思いますが．．．）
- ベストアンサー
- 物理学