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化学が得意な人にお願いです。
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硫酸アルミニウムができますから、 ４Ａl ＋６Ｈ2ＳＯ4 → ２Ａl2(ＳＯ4)3 ＋ ６Ｈ2↑ 67.5ｇのアルミニウム(原子量：ＡＷ=26.98…)は、ほぼ2.50mol。 これを溶かすのに必要な硫酸の物質量は、 2.50 × (6/4) ≒ 3.75 (mol) 硫酸アルミニウム(Ａl2(ＳＯ4)3の式量 FW= 342.15、なおＡl2(ＳＯ4)3六水和物は648.41) 67.5 ÷ 26.98 × (2/4) × 342.15 ≒427.7 (g)
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自分で考えて下さい。 ・アルミは３価で硫酸は２価 ・反応式を書くこと
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