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化学Ｉの酸化還元滴定について
以下のような化学Ｉの酸化還元滴定の問題が分からず、皆さんの知恵を拝借できればと投稿しました。 この分野はとても苦手なので、出来れば詳しい解説も添えてくだされば嬉しいです。 濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液がある。この濃度を調べるために次のような実験を行った。下の問いに答えよ。 ・操作１ 0.050mol/lのシュウ酸標準溶液500mlをつくった。 ・操作２ シュウ酸標準溶液を10mlとり、少量の硫酸を加えたのち、温めながら濃度の分からない過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ、25mlを要した。 (1) 操作１でシュウ酸結晶H2C2O4・２H2Oは何ｇ必要か (2) 硫酸酸性における、シュウ酸と過マンガン酸カリウム水溶液との反応の化学反応式を示せ。 (3) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は、何mol/lか。 (4) この滴定における反応の終点は、どのようにしてわかるか。
- raharaha
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- owata-www
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とりあえず、半反応式だけ書いておきます シュウ酸（還元剤） (COOH)2→CO2＋2H^+＋2e^- 過マンガン酸カリウム（硫酸酸性、酸化剤） MnO4^-(深紫) + 8H^+ + 5e^-→Mn^2+(淡いピンク) + 4H2O あとはご自分でお解きください（ちなみに教科書に書いてあります）
- OKWave_com
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> (2)以降がまったく分からないんです。半反応式までは作れるんですけど、その後が…。 「シュウ酸 過マンガン酸カリウム」あたりをキーワードに、gooウェブ検索あたりで検索してみてくださいな。 参考になる情報が得られるかもよ 何かヒントが得られたら、自力で残りを解いてみて、さらに不明な点があれば再度質問してくださいませませ。
- OKWave_com
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丸投げはダメよｗ (1) 操作１でシュウ酸結晶H2C2O4・２H2Oは何ｇ必要か 0.050mol/lのシュウ酸標準溶液500mlを作るのに必要なシュウ酸のモル数に分子量をかけたらええだけやろ？ (2) 硫酸酸性における、シュウ酸と過マンガン酸カリウム水溶液との反応の化学反応式を示せ。 ヒント：シュウ酸（H2C2O4）、過マンガン酸カリウムイオン（MnO4-)、硫酸酸性（H+)から、何が生成物としてできるかを考えて（調べて）反応式を組むだけやろ？ 以下略 ま、とにかくわかるところまで考えてみ？
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補足
確かに丸投げはいけませんでした； 実は(1)は分かったのですが、(2)以降がまったく分からないんです。半反応式までは作れるんですけど、その後が…。