締切済み 水素結合とファンデルワールス力の違いについて 2007/08/13 10:50 水素結合とファンデルワールス力の違いを教えてください。 よろしくお願いします。 みんなの回答 （1） 専門家の回答 みんなの回答 shintaro-2 ベストアンサー率36% (2266/6245) 2007/08/13 10:54 回答No.1 一番の違いは、電気的なものか否か 水素結合 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%B4%E7%B4%A0%E7%B5%90%E5%90%88 ファンデルファールス力 http://ja.wikipedia.org/wiki/%E3%83%95%E3%82%A1%E3%83%B3%E3%83%87%E3%83%AB%E3%83%AF%E3%83%BC%E3%83%AB%E3%82%B9%E5%8A%9B 質問者 補足 2007/08/14 02:22 ありがとうございます。 水素結合は電気陰性度が大きな原子に結合した水素が近くの原子の孤立電子対と非共有結合性の引力的相互作用で結合する。 ファンデルワールス力は電荷を持たない原子、分子間での凝集力。 といった感じでよろしいでしょうか？ 参考書などを調べてみたところファンデルワールス力は分子間に作用する一時的な双極子-双極子引力のことだ、と書いていたのですが同じことなのでしょうか？ あとポテンシャルエネルギーを説明しろと言われた場合どのように説明すればいいですか？ いろいろすみません。 よろしくお願いします。 通報する ありがとう 0 広告を見て他の回答を表示する（0） カテゴリ 学問・教育自然科学化学 関連するQ&A ファンデルワールス力について。 ファンデルワールス力について質問です! HFは共有結合をしていてファンデルワールス力が働いているかつ水素結合していて SiO2(←小さい２です!）は 共有結合しているだけで ファンデルワールス力は働いていません。 どうしてなのでしょうか？ まず、どのような場合に ファンデルワールス力が働くのかが いまいちわかりません..。 明日テストなのでご回答よろしくお願いします。 ファンデルワールス力 おおまかに水素結合や双極子による相互作用やロンドン力の結合の強さは大きい順にこの通りですが、その結合の数、分子量の大きさ、分子の大きさなどで変わりますか？？ あと、同種の結合で、複数の化合物を比べる時には、分子内でのファンデルワールス力と分子間でのファンデルワールス力、そしてその数と、分子量に依存すればいいのでしょうか？？ ファンデルワールス力と分子間力 ファンデルワールス力と分子間力の違いって何なんですか？調べても、「分子間力には大きく分けてファンデルワールス力と水素結合の二種類がある。しかし、ファンデルワールス力に限って分子間力と呼ぶ場合がある」どういう場合にファンデルワールス力を分子間力と呼んで、どういうときに区別するのか教えてください。 共有結合半径とファンデルワールス半径について エタン分子について、隣接炭素に結合した水素原子が最も近づくときの距離と、水素のファンデルワールス半径の和を下の表1.2と式1からもとめ、これらを比較して1,2-相互作用の要因を考察せよ という問題なのですが、なにからどう手を付けていいのかさっぱりの状態です 1,2-相互作用についてはわかっているのですが、距離の求方等、どなたかご教授願えませんでしょうか？ 式1 sin(109°28'-90°)=0.33 表1 単結合の共有結合半径 H:0.30 C:0.77 ファンデルワールス半径 H:1.20 C:1.70 表2 結合角 飽和炭素:109°28' まだ知識が追いついておらず、本当に困っているので、よければわかりやすくお願いします。 水素結合 学校の試験に向けて、水素結合について勉強しているのですが、アンモニアは水素結合をするのですか？気体でも水素結合が存在するのですか？ 水素結合 水溶液中で水分氏と水素結合をする非電解質を下記の中から選べ。 １）フッ化水素 ２）酢酸 ３）アンモニア ４）過酸化水素 ５）水酸化ナトリウム ６）スクロース という問題なのですが、この中の全てが水素結合できるそうなんです。フッ化水素とアンモニアはわかるのですが他は何故水素結合できるのでうすか？さらに非電解質が過酸化水素とスクロースであるのもよくわかりません。イオン結合や金属結合しているものは電気を通しますよね？そう考えるとフッ化水素も非電解質のように思います。わかる方教えてください。よろしくお願いします！ 双極子＝水素結合の事ですか？ 電気陰性度に違いがあると発生する両者は、同じことを言ってるのですか？ あと、水素結合は水素がないと水素結合とは言わないのですか？ ファンデルワールス力について ファンデルワールス力が含まれる化学結合の区別ができないので誰か教えてください 結合と沸点、融点に関する質問 １：水素結合はファンデルワールス力の１つですか？ ２：ジメチルエーテルはメタノールより分子量が大きいので、ファンデルワールス力はジメチルエーテルのほうが大きいが、メタノールは水素結合をするので沸点はメタノールのほうが高くなる。という文章は正しいですか？ 水素結合 NH4Clに働いている結合を全て答えよ 答） イオン結合 共有結合 これはアンモニウムイオンのところで水素と窒素が結合してるのにどうして水素結合しないんですか？ 水素結合の強さ 分子内に-COO-（カルボニル基）のみと-OH（水酸基）のみを有する場合ではどちらがより水素結合しやすいのですか？（水素結合の強さが強いのはどちらの基ですか？） また水素結合の強さは化合物の構造の何に依存しますか？ 水素結合の強さ よく教科書に載っている分子状水素化合物と沸点、融点の関係の グラフをみて疑問に思ったことがあります。 http://www1.doshisha.ac.jp/~bukka/Index/bukka3_4_web/pc4/image/pc4_1701.png それは、水素結合の強さについてです。 図をみると融点では、水とアンモニアの水素結合が、 沸点では、水が異常に強い水素結合を示しているように見えます。 水素結合の強さは、どんな理由で強くなるか調べてみると、 結合角、温度、圧力などで決まるそうですが、これらの原因が どんな理由で水素結合の強さにかかわってくるのですか？ 参考 http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bond 水素結合について －OH・・・O＝Cのように、電荷が負に偏っている原子などとは水素結合を形成しますが、－OH・・・アニオン(酸素イオンなど）のように、完全に負に荷電した分子と－OHの水素の間には何か結合力がありますか？ もしあるなら、普通の水素結合と比べて、結合力は強いのですか？ 水素結合について。 大学入試の為の勉強をしています。 問題集に、 『次の化学式に表される物質が結晶状態にあるとき、その中に存在する全ての結合を答えよ。』 という問題があり、解答には、塩化アンモニウムと水酸化カリウムに水素結合が含まれていません。 アンモニアやメタノールでは水素結合が存在すると思うのですが… なぜ塩化アンモニウムのアンモニアイオンや、 水酸化カリウムの -OH には水素結合が含まれないのでしょうか？ イオン結合を含むと水素結合の働きは失われるのでしょうか。 よろしくお願いします。 水素結合とはどういうものですか？ 現在、化学を勉強している者です。水素結合についての説明が理解できません。わかりやすく教えていただけないでしょうか？また、水素結合に特徴があったらそれもよろしくお願いします。 水素結合について 水素結合は水素が電気陰性度の高い原子と結合した際の分子の極性によるものです。 ＨとＦ／Ｏ／Ｎが結合したとき、 Ｈ－Ｆ ： 電気陰性度の差は１．７８ Ｈ－Ｏ ： 電気陰性度の差は１．２４ Ｈ－Ｎ ： 電気陰性度の差は０．８８ となります。 一般に、だいたい電気陰性度の差が１．７以下で分子、１．７以上でイオン結合物質になりますから、以上の３つはだいたい分子で、水素結合が言えます。 なら、ＨとＦ／Ｏ／Ｎではなくても、周期表上で差が１．７に近い原子同士を取り出して結合させれば、同じことが起こるんじゃないんでしょうか。 なぜ、水素結合だけを特別に取り上げて説明されるのでしょうか。 （生物化学的に水素結合が重要であることは分かっているので、その方向で取り上げられるのは分かるのですが、普通に無機化学的な方向で取り上げるのならば、水素に限らず他の物質にだって同じことが言えるのに、なぜ水素だけを重要視しているのか、と言うことです） 化学のテストを目前にしているのですが、そこで詰まってしまったので、分かりやすく教えてください。 ファンデルワールス力と極性 硫化水素とセレン化水素とテルル化水素の沸点のグラフの傾きを比較すると，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となりますが， テルルの電気陰性度は，水素とあまり変わりません。少なくとも，硫黄，セレンよりもその差は小さいです。ということは，極性はほぼ無く，静電的引力は小さいはずです。 沸点は，物質の結合が強いほど高くなるということですが，『硫化水素・セレン化水素間の傾き』＜『セレン化水素・テルル化水素間の傾き』となるということは，非常に小さい力であるファンデルワールス力の影響なのでしょうか？硫化水素の原子量が32で，テルルの原子量が１２８です。非常に小さな力が，この原子量の差で，静電的引力を覆すほどのファンデルワールス力を生み出すのでしょうか？ 水素結合について 授業で酢酸二量体について学んだのですが、その時に水中では水素結合のネットワークが出来にくいことを学びました（水中で酢酸は単量体で存在）。それなのに生体内では大量の水が存在するのにどうしてタンパク質のフォールディング等の相互作用は水素結合を介して行われるのですか？つまり生体内での水素結合の仕組みを教えて下さい。お願いします。 水素結合について 水蒸気は水素結合してるんですか？ 水素結合は再結合することはあるんでしょうか？ 水素結合は加熱すると切れてしまうらしいのですが、 冷却などの温度変化でもう一度水素結合が 戻ったりすることはあるのでしょうか？ また、温度が下がるほど結合が増えるなどの特徴は ありますでしょうか？化学の分野は普段あまり触れることがなく、 勉強不足で忍びないのですがご教授願います。 少し違う質問を別カテゴリでしていますが、 その内容でこの化学的な分野の部分を詳しく教えていただきたく思って 質問したことをご了承ください。
補足
ありがとうございます。 水素結合は電気陰性度が大きな原子に結合した水素が近くの原子の孤立電子対と非共有結合性の引力的相互作用で結合する。 ファンデルワールス力は電荷を持たない原子、分子間での凝集力。 といった感じでよろしいでしょうか？ 参考書などを調べてみたところファンデルワールス力は分子間に作用する一時的な双極子-双極子引力のことだ、と書いていたのですが同じことなのでしょうか？ あとポテンシャルエネルギーを説明しろと言われた場合どのように説明すればいいですか？ いろいろすみません。 よろしくお願いします。