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元素分析逆バージョン
noname#1472の回答
同じ状態で窒素ガスの密度の約３倍ということから、求める有機化合物の気体は分子量が約３倍（２８ｘ３、すなわち約８４ということになります。 Ｃ2Ｈ5Ｏの実験式量は４５ですから、８４に近い倍数は２になります。よって分子式はＣ4Ｈ10Ｏ2（分子量９０）となりますね。 よって燃焼式は、 Ｃ4Ｈ10Ｏ2+（１１／２）Ｏ2→４ＣＯ2+５Ｈ2Ｏ 2.25ｍｇは１モルの1/40000ですから、燃焼によって生じるＣＯ2は４モル（44ｘ4ｇ）の1/40000ですから4.4ｍｇ Ｈ2Ｏは５モル（18ｘ5ｇ）の1/40000ですので2.25ｍｇ になります。 以上、高校のとき以来１７年ぶりに解いてみましたが、いかがでしょう？
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お礼
おぉ！！早いし詳しいしで最高です!!本当にありがとうございます!!これから解いてみます!!
補足
>よって燃焼式は、 Ｃ4Ｈ10Ｏ2+（１１／２）Ｏ2→４ＣＯ2+５Ｈ2Ｏ になってますが、（１１／２）はどこからきたのでしょう？あと、なぜ2.25mgは１モルの1/40000なのでしょう？教えてください！