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pHを与える一般式
弱酸HA(総濃度Ca)と強塩基BOH(総濃度Cb)が共存する溶液があるとき、溶液のpHを与える一般式について、 (1)溶液が酸性の時 (2)溶液がアルカリ性の時 について知りたいのですが、この問題は単純に酸塩基滴定と同様に考えてよいのでしょうか？ なにかよい回答があればぜひ、回答のほうよろしくお願いしますm(__)m
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- 回答No.2
もしもあなたが、pHメーターを使った滴定実験と、そのデータ処理、考察等の経験があるのでしたら、それと同様に考えて良いと思います。 しかし、そうでないのでしたら、同様とか、単純といってしまうのは躊躇します。 つまり、強塩基は常に完全解離と考えて良いでしょうが、No.1のご回答にもありますように、基本的に弱酸の解離は不完全ですので、その解離平衡を考える必要があります。 その方法としては、弱酸の解離平衡の平衡定数（あるいは弱酸の酸性度定数Kaの方がデータを得やすいかも）を用いる必要があります。 pHをCa、Cb、弱酸のKaで表すためには、たとえば、Caが解離した弱酸イオンと、解離していない弱酸の濃度の合計と一致することなどを表した式を使う必要がありますので必ずしも単純な結果を与えるわけではないと思います。
- 回答No.1
- Josquin
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それほど単純ではありません。 少なくとも、 HA ⇔ H+ + A- の平衡定数 K=[H+][A-]/[HA] 水のイオン積 kw=[H+][OH-] は必要です。
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