KOH NaOHを純水希釈その時のmolは？

質問

化学に疎いので、お尋ねします。
KOH　0.5mol 28.05g/l 2.805%を１％に希釈したいのですがKOH　１０ｇに対して純水を何ｇ入れたらよいのですか？
　　その時のmolは、何molでしょうか？
また、NaOH　0.625mol 250g/l 25%を１％に希釈した時の、NaOH10gに対して純水を何ｇ入れれば良いのでしょうか？
　　その時のmolは、何mol でしょうか？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaOH１％希釈水５ｇの時のmolはいかほどになりますか？
図りやすいお答えをお待ちしています。

回答No.1

QoooL · ベストアンサー

なるべくご自分で計算して欲しいですし、次から同じ問題をご自分で解けるようにならなかったら意味ありませんから、ヒントだけ。

先に２問目から。
25%を１％に希釈する　というのは、文字通り　２５倍に薄める、ということです。めんつゆとか考えれば、わかるでしょう？　問題だ、と考えるとキンチョウする人が多いんですよ。

で、％（重量パーセント濃度）というのは、ｇを使って計算します。
１０ｇ（溶けているものと溶かしているものの合計）　を　２５０ｇ　にすれば、２５倍に薄めたことになりますから、
２５０－１０＝２４０ｇ　の差は、何でうめるのでしょう？

・・・もちろん水です。

計算式で書くと、
ａ　　溶質
ｂ　　溶媒
ｗ　　加える水

ａ／ｂ＝25/100
ａ／（ｂ＋ｗ）＝1/100

比をとると、
（1／ｂ）：（1／（ｂ＋ｗ））＝25：1＝（25/1）：（1/1）

逆数になっているので
ｂ：（ｂ＋ｗ）＝1：25
ｂ＝10　とすると
ｂ＋ｗ＝250
これより　ｗ＝240

250ｇ　が　何ｌか　は、
250ｇ　／　（250ｇ/l）　で出す。・・・答え１
１　ｌ

ここから先は、質問文に不備があるように見えるので、解けない。

NaOH　0.625mol 250g/l
という書き方は普通見かけないので、
0.625mol 　と　　250g/l　に
分けて考えるしかない。
ところが、0.625mol　と書いているのに、
＞　その時のmolは、何molでしょうか？
と聞いてくるのは、設問の意味がわからない。
水で薄めても、モル濃度が変わるだけで、
NaOH　は　0.625mol　のまま　変わらない。

ちなみに、0.625を　答え１の　ｌ数で割れば、
モル濃度が出る。

仮に、NaOH　0.625mol 250g/l　は
NaOH　0.625mol/l、250g/l　の誤記
だとした場合、
0.625mol/l　に　答え１の　ｌ数を掛ければ、
モル数が出る。

問１
KOH　についても同じ不備があるので、一部解けない。
2.805％　を　1％　にするということは、2.805倍に薄めるということ。
１０ｇ　を　2.805倍にしたら　何ｇ　になるだろうか？
１０との差が、加えた水の量になる。

問３
250ｇ／ｌ　を　25倍に希釈したということは、密度は当然、1/25　になる。
10ｇ／ｌ

5ｇ　を　10ｇ／ｌ　で割れば　ｌ数が出る。

モル濃度がわかっていれば、
　　　モル濃度ｘｌ数
でmol数がわかる。
0.625　mol/l　ｘ　0.5　なら、　0.3125　mol

以上です！

お礼

大変有難うございます。
化学（moｌ）が分らないので質問の出し方が悪いのでしょう。
また悪い、質問がある思いますがよろしくお願いします。