大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません

質問

大至急お願いします。大学の化学の問題がわかりません。

問題）ある純液体Aの密度は２５℃で０．９８５ｇ/mol、分子量は206ｇ/molである。２５℃で100cm＾３の液体Aに不揮発性有機物B（分子量350ｇ/mol）を少量溶かしたところ完全に溶解した。２５℃でBを15ｇ溶かしたところ、Bが微量析出し始め、物質は固―液平衡状態になった。温度を５０℃に上げると完全溶けたのでさらにBを加え、前回の分を含め総量３０ｇの時、析出が起こった。融解エンタルピーは温度によらないとする。
１）不揮発性有機物Bの融点を求めよ。
２）不揮発性有機物Bの融解エンタルピーを求めよ。

あまり頭が良くないので詳しく回答してもらえると助かります。よろしくお願いします

回答No.1

101325 · ベストアンサー

Bを溶媒、Aを溶質と考えて、Bの凝固点降下の式を求めるといいです。

近似１： 液体Aに有機物Bを溶かすと理想溶液になる。

　μ(B,液相,T) = μ゜(B,純液相,T) + RT ln x(B,液相,T)

近似２： 液体Aは固体Bに溶け込まない。

　μ(B,固相,T) = μ゜(B,純固相,T)

近似３： 温度Tにおける純粋な有機物Bの化学ポテンシャルμ゜(B,液または固,T)をテーラー展開して、融点Tmにおける純粋な有機物Bの化学ポテンシャルμ゜(B,液または固,Tm)とモルエントロピーS゜(B,液または固,Tm)で表す。

　μ゜(T) = μ゜(Tm) - S゜(Tm)×(T-Tm)

近似１～３を使うと

　(ΔH゜/Tm)×(T-Tm) = RT ln x(B,液相,T)

となるので、298Kと323Kのときの液相のBのモル分率が分かれば、ΔH゜とTmを求めることができます。

がんばって下さい。