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酸化・還元反応

MnO2+4HCL→MnCL2+CL2+2H2O この反応についての説明(何が酸化で、何が還元か)でまったくH2O に触れていませんでした。 なぜ、触れていないのでしょうか??

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  • 化学
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  • 回答No.3
  • ye11ow
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MnO2    Mn4+【酸化数+4】, 2×O2-【酸化数-2】 + 4HCl    4×H+【酸化数+1】,4×Cl-【酸化数-1】 ↓↓↓ MnCl2   Mn2+【酸化数+2】, 2×Cl-【酸化数-1】 + Cl2    Cl2【酸化数0】 + 2H2O   4×H+【酸化数+1】,2×O2-【酸化数-2】 -------------------------------------------------------------------- ★反応の前後で酸化数に変化があった原子 Mn4+【酸化数+4】 ⇒ Mn2+【酸化数+2】(酸化数が減った→Mnは還元された) 2×Cl-【酸化数-1】⇒ Cl2【酸化数0】(酸化数が増えた→Clは酸化された) ☆反応の前後で酸化数に変化がなかった(酸化・還元に関与していない)原子 2×Cl-【酸化数-1】⇒そのまま 4×H+【酸化数+1】⇒そのまま 2×O2-【酸化数-2】⇒そのまま よって、水(H2O)は酸化還元反応の本質には無関係なのです。 --------------------------------------------------------------------- ところで、ある原子が酸化されたり還元されるということは、 その原子で電子の授受があったということです。 Mn4+【酸化数+4】 + 2e- → Mn2+【酸化数+2】 (還元される=電子の獲得) 2×Cl-【酸化数-1】 → Cl2【酸化数0】+ 2e- (酸化される=電子の喪失) つまり、今回は水素原子と酸素原子は電子を得たり失ったりしていないのです。

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  • 回答No.2

左辺のMnO2、HCLについて、Oの酸化数は-2でHは+1 右辺のH2Oにおける、Oの酸化数はやはり-2、Hは+1なので 反応前後で酸化数が変わっていないから酸化還元反応には両元素は関与していないからです。

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  • 回答No.1

H2OはH+が2つとO2-を合わせたもので、反応の際に酸化数が変わらないのが自明だからではないですか。また、これらは酸化数の計算の基準であり、それらの酸化数が自明というのもあるでしょうね。

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