pH

質問

0.1mol/Lの水酸化バリウム水溶液1.0mLを水で薄めて、200mLとしたときの水溶液のpHは？なんですが、

0.1×2×1.0/200の1.0/200って何ですか？薄めた倍率でしょうか？

この水で薄めるってので、いつも悩みます。
高校、独学です。

どうか、ご教授のほどお願いいたします。

回答No.2

gohtraw · ベストアンサー

バリウムは二価ですから、水酸化バリウムはＢａ（ＯＨ）２です。
式の数字を順に説明しますと、
（１）０．１：元の溶液の濃度（ｍｏｌ／Ｌ）
（２）２：水酸化バリウム１モルから水酸化物イオンが２モルできるので２（上記を参照下さい）
　　＊ここまでの二つをかけた結果は、元の溶液が０．２ｍｏｌ／Ｌの水酸化物イオンを含むことを表わしています
（３）１．０：元の溶液を１．０ｍｌ使ったから
（４）２００：２００ｍｌに希釈したから
　　＊体積が２００倍になるので濃度は１／２００ですよね？
溶液の濃度の計算で重要なのは、
　・溶質の量はどれだけか
　・溶液の量はどれだけか
です。濃度の単位によってこれらの単位も変わりますが基本は変わりません。これが判ればあとは前者を後者で割るだけです。

お礼

メチャクチャわかりやすかったです。
本当にありがとうございました。

回答No.3

Lokapala

>0.1×2×1.0/200の1.0/200って何ですか？薄めた倍率でしょうか？

その通りです。「0.1×2×1.0/200」というのは、問題の単位をそのまま利用したものだとすると、濃度を求めてますね。なので自分は、この部分を「(0.1×2×1.0)/200」とします。そうすると、かっこの中が、OH-の量(mol)となり、それを溶液全体で割っているという式になります。やってることは同じですが、理解はしやすいのでは？（わかりにくければ忘れて下さい。）

「0.1×2×1.0/200」は溶液中のOH-の濃度なので、pHを求めるには、もうひと手間いるのですが大丈夫だと思うので省略します。

お礼

すごいスッキリしました。また、よろしくお願いします。

回答No.1

Tacosan

式の数値に単位を付けてみてください.

補足

0.1mol×2価×1.0mL/200mL
多分これでいいとおもいます。
答えの方に単位記入がされていなかったので。すいません。