センター対策問題からの質問です。
センター対策問題からの質問です。
【問題】炭酸カルシウムに希塩酸を加えると。次のように反応して、気体の二酸化炭素が発生する。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
いま、0.50mol/lの希塩酸400mlに炭酸カルシウム8.0gを加えたところ、炭酸カルシウムか塩化水素の一方が全て反応した。これに関する次の問い（問１～５）に答えよ。答えの数値は有効数字2桁で求めよ。ただし、原子量はC=12,O=16,Ca=40とし、また、標準状態における気体1molの体積は22.4lとする。
【問1】この希塩酸中に含まれる塩化水素は何molか。
（答）0.20 mol
【問2】炭酸カルシウム8.0gは何molか。
（答）0.080 mol
【問3】炭酸カルシウムか塩化水素のうち、全て反応したのはどちらか。
（答）炭酸カルシウム
【問4】発生した二酸化炭素の体積は標準状態で何lか。
（答）1.8 l
【問5】反応後、水溶液中のカルシウムイオンのモル濃度は何mol/lか。ただし、反応後の水溶液の体積は400mlとする。
（答）400 ml
【問4】について質問なのですが、問題の解説は次のようになっています。
反応式の係数より、CaCO3 1molが反応すると、CO2 1molga発生することがわかる。よって0.80molのCaCO3が反応した時に発生したCO2の標準状態における体積は0.08×22.4≒1.79(l) よって（答）1.8 l
私は解説のようにCaCO3とCO2ではなく、2HClとCO2に注目して解きました。
解説は極端（？）にいうと
CaCO3:CO2=1:1
(0.08×22.4):x=1:1
x=0.08×22.4
x≒1.79(l)ということですよね？
私もこれと同じように
HCl:CO2=2:1
(0.2×22.4):x=2:1
2x=0.2×22.4
x=2.24(l)としたのですが、答えが合いません。
どこがまずかったのでしょうか？
解説は理解できますが、何故自分の解法が駄目なのか分からないので質問しました。
見にくいところがあるかとは思いますが、宜しくお願いします。
