理科がわからないです！

質問

理科の得意なかた！たすけてください！
「鉄と硫黄が反応するときの質量の関係は　７：４である。
　２３．１ｇの鉄粉を用いて硫黄と反応させたところ、
　反応後にできた黒い物質の質量は２６．４ｇだった。
　このとき反応しなかった鉄の質量は何ｇか。」
という問題があったんですけど…
答えは６．３ｇなんですけど、僕は、
２６．４ｇから２３．１ｇをひいた質量が硫黄が鉄粉についた
質量だと思い　ｘ（反応した鉄粉の質量):３．３(26.4-23.1)＝７：４
をといてｘをだして、２３．１から求めたｘをひいてこれで
反応しなかった鉄の質量が求めれると思ったんですけど
見事に違っていて…orz　解説をみたら
「反応した鉄をｘｇとすると、ｘ：２６．４＝７：１１　ｘ＝１６．８ｇ　よって　反応しないで残った鉄の質量は、２３．１－１６．８＝６．３ｇ」って書いてありました。
なるほどと思いましたが、僕は自分が考えたこのやり方の
どこが違うのかよくわからないです…。結構自身あったんですけどorz
どこが間違っているのか教えてください！３日後入試本番なので困ってます…

回答No.4

clio1114 · ベストアンサー

鉄と硫黄が反応した後の質量２６．４ｇの中には、

（反応しなかった鉄）＋（鉄と硫黄が反応してできた別の物質）が入っています。つまり混合物なわけです。

従って、最初の鉄粉の質量２３．１ｇを２６．４ｇから引いた差し引き３．３ｇは、鉄と反応した硫黄の質量とはなりません。鉄粉の一部は、硫黄と反応して別の物質になってしまっているからです。それに対して、

ｘ：２６．４＝７：１１

とすれば、最初から（鉄）と（鉄と硫黄が反応してできた別の物質）の割合で考える式なので、硫黄の具体的な質量が分からずとも反応した鉄の質量を出すことが出来ます。

ところで、間違えてしまう理由は、次のように反応後の物質を考えているためです。

２６．４ｇ＝（残っている鉄）＋（反応した鉄）＋（反応した硫黄）・・・・×

正しくは次のようになります。

２６．４ｇ＝（残っている鉄）＋（鉄と硫黄が反応してできた別の物質）・・・○

このように考えれば、反応後の物質の質量から反応前の鉄粉の質量を引いても、反応した硫黄の質量を出すことが出来ないことが分かると思います。（反応した分の鉄は硫黄と７：４で結合している為に、単純に分けて考えることが出来ません）

ポイントは、具体的な数字がない硫黄の質量に着目するのではなくて、具体的な数字が出ているモノでなるべく式を作ってしまうことです。比で解かせる問題によくある典型的なパターンなので、比が出てきたらクサイと思った方がいいかもです＾＾）

受験頑張って下さいね！