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金属ナトリウムとアセトニトリルの反応
アセトニトリル中の水を取り除こうと思い、アセトニトリルの中に金属ナトリウムを入れたところ、金属ナトリウムが泡を出しながらどんどん溶けてしまいました。少しなら水と反応したのだろうと思うのですがいくらでも溶けます。なぜでしょう？ちなみにそのときアセトニトリルが白く濁り、その白いものろ過して水に溶かしてみるととても強いアルカリ性を示しました。
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＞上記反応が起こっているとすれば水がなくなれば止まりますね？ 水が無い、即ち無水のアセトニトリルでは以下の反応が起きて、 Na + CH3C≡N → Na^+ CH2^-C≡N + 1/2H2 白い結晶らしきものが得れら、それを水と反応させると次 の反応が起きるのではないかと想像しましたが、 Na^+ CH2^-C≡N + H2O → NaOH + CH3C≡N ＞水がなくても進む反応ということで、Na + CH3CN → NaCN + 1/2C2H6 なんてことはないでしょうか？？？ 起こらないとは思いますがよく判りません。
恐らく以下の反応が起きているのではと想像しますが： Na + CH3C≡N → Na^+ CH2^-C≡N + 1/2H2 Na^+ CH2^-C≡N + H2O → NaOH + CH3C≡N
補足
ご意見ありがとうございます。上記反応が起こっているとすれば水がなくなれば止まりますね？ところが蒸留直後のアセトニトリルを使っても金属ナトリウムがどんどん溶けていくのです(?_?)。で、水がなくても進む反応ということで、Na + CH3CN → NaCN + 1/2C2H6 なんてことはないでしょうか？？？
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