- 締切済み
キロカロリーをキロジュールへと変換
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
みんなの回答
ビーカーの熱容量はどう処理しましたか？ ビーカーの温度を上げるにもエネルギーが必要です。 それと外部に逃げるエネルギーはどう考えますか？ 温度計の読みの精度はどうですか？普通の温度計で仮に0.5℃の誤差があったとしても、10%以上の誤差になります。 それ以外にも水の量の誤差もあります。メスシリンダーで測りとったのでは誤差があるはずです。 このように誤差の原因は多くあります。特に最初に書いたものをきちんと処理しなければかなりの誤差が出るはずですし、良い実験とはとても言えません。
- xs200
- ベストアンサー率47% (559/1173)
どういう風に測定したのかわからないと答えられないです。 原因は熱が逃げていったか、温度計の目盛りの読み間違えか、NaOHの純度が低いか吸湿してしまったかのどれかだとは思います。
- bermare129
- ベストアンサー率54% (25/46)
どのように溶解熱を測定されましたか？ NaOHを水に溶かして、その温度上昇分から計算されたのなら、ビーカー（？）が室温によって冷やされる等により誤差は大きくなると思います。 また用いたNaOHの純度は確認されましたか？
補足
蒸留水１００mlが入ったビーカーに水酸化ナトリウム２.０ｇ溶かして２０秒ごとに温度を測りました。入れる前のビーカーの温度２５.０℃で入れて温度変化がなくなった時の温度が２９.０℃でした。 純度は確認していませんでした。 また不足があればお教え下さい。
関連するQ&A
- 水酸化ナトリウムの水に対する溶解熱
希硫酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合して反応させると、生成した硫酸ナトリウム1molあたり112kJの熱が発生する。 また十分な量の希硫酸に固体の水酸化ナトリウムを溶解して反応させると、生成した硫酸ナトリウム1molあたり201kJの熱が発生する。 このことから、水酸化ナトリウムの水に対する溶解熱を求めよ。 ［私の途中までの考え］ 前半の熱量の式は H2SO4+2NaOH+aq=Na2SO4aq+2H2O+112kJ 後半の式は H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+201kJ と考えました。 でも この先 何をしたらよいかが わかりません…。 どなたかわかる方 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ヘスの法則の実験での誤差
操作方法は以下のとおりです。 Ａ＜水酸化ナトリウムの溶解熱＞ １．発泡スチロールの容器に水を１００ｍｌ 入れる。 ２．水温を測定する。 ３．水酸化ナトリウム約２ｇ（正確に質量を記録する）とる。※今回は２．７６ｇ使いました。 ４．発泡スチロールの容器に水酸化ナトリウムを入れる。 ５．スターラーで撹拌しながら１５秒おきに液温を測定する。 注意：水酸化ナトリウムは粒状だから，２．００ｇを正確にはかりとることはできない。また，潮解性なので素早くはかりとる必要がある。 Ｂ＜中和熱＞ １．1.0mol/L塩酸５０ｍｌ をメスシリンダーで測りとる。 ２．液温を測定する。 ３．1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液５０ｍｌ を測りとる。 ４．液温を測定する。 ５．発泡スチロールの容器に入れた塩酸に，水酸化ナトリウム水溶液を加える。 ６．スターラーで撹拌しながら５秒おきに液温を測定する。 注意：液体どうしの反応は速い。 Ｃ＜水酸化ナトリウムと塩酸の反応熱＞ １．発泡スチロールの容器に1.0mol/L塩酸５０ｍｌ と水５０ｍｌ を入れる。 ２．撹拌し，液温を測定する。 ３．水酸化ナトリウム約２ｇ（正確に質量を記録する）とる。※今回は２．７４ｇ使いました。 ４．発泡スチロールの容器に水酸化ナトリウムを入れる。 ５．撹拌しながら１５秒おきに液温を測定する。 注意：水酸化ナトリウムは粒状だから，２．００ｇを正確にはかりとることはできない。また，潮解性なので素早くはかりとる必要がある。 その結果 外挿によって求めたΔt[℃]、Naohのmol、HCLのmol 、発熱量[J] 、NaOH１mol当たりの発熱量[kJ]の順に。 Ａ 6.2℃ 、0.069mol 、 なし 、2604J、 37.74kJ Ｂ 6.4℃ 、0.050mol 、0.050mol 、2688J 、53.76kJ Ｃ 14.7℃ 、0.069mol 、0.050mol 、6174J 、89.48kJ となりA＋B（37.74＋53.76）＝C（89.48）となりませんでした。 なぜでしょうか？水酸化ナトリウムの潮解性がひっかかるのですが、それが最大の理由なのでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 1モルの水酸化ナトリウムの固体を多量の水に溶かすと４４．５ｋＪの熱を発
1モルの水酸化ナトリウムの固体を多量の水に溶かすと４４．５ｋＪの熱を発生する。このことを熱化学方程式であらわせ。と言う問題です。 解答は NaOH ＋ aq → NaOH(aq) ＋ 44.5 ｋJ となっています。 ところが、 水酸化ナトリウムを多量の水に溶かせたら、電離してイオンになるはずです。 水酸化ナトリウムは強塩基ですからほぼすべて電離します。 ということは、NaOH ＋ aq → Na＋(aq) ＋OHー(aq) ＋ 44.5 ｋJ と書くべきだと思うのですが、いかがですか?
- ベストアンサー
- 化学
- センター試験2010年化学第２問の問１です
次のＡ～Ｃの反応熱を用いて、水酸化カリウムの水への溶解熱を求めるといくらになるか。 Ａ：塩化水素１molを含む希塩酸に、水酸化カリウム１molを含む希薄水溶液を加えて反応させた時の反応熱 ５６ｋｊ Ｂ：硫酸１molを水に加えて希硫酸とし、それに固体の水酸化カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 ３２３ｋｊ Ｃ：硫酸の水への溶解熱 ９５ｋｊ/mol 解説は Ａ：HCｌaq＋KOHaq=KCｌaq＋H2O（液） +56kj ・・・・（１） Ｂ：H2SO4（液）＋ 2KOH（固）= K2SO4aq+2H2O（液）+323kj・・（２） Ｃ: H2SO4（液）+aq = H2SO4 + 95kj・・・・・・・・・（３） （１）より中和熱は56kj/molであることがわかる。 したがって、希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は 次のように表される。 H2SO4aq ＋ 2KOHaq = K2SO4aq ＋ 2H2O（液） ＋ 112kj・・・（４） Ｂの反応熱 ＝ （H2SO4（液）の溶解熱） ＋ （KOH（固）の溶解熱×2） ＋（中和熱）で あるから、水酸化カリウムの水への溶解熱Ｑは Ｑ ＝ （323-112-95）/2 ＝ 58 [kj/mol] ここで質問です、解説の下から３行目のＢの反応熱の式になるのが解りません この部分の解説をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- ヘスの法則と中和熱
ここでいくつか質問させていただいたおかげで、だいぶ宿題も終わってきたのですが、またいくら調べてもわからない問題がでてきてしまいました。 問題は ☆エチレンC2H4について次の問いに答えよ 問 少量の酸があるとエチレンに水が付加してC2H5OH(液)ができる。 この反応の反応熱は何kj/molか。エタノール(液)の燃焼熱は1370kj/molとする。 ☆次の問いに答えよ。ただしH=1 O=16 Na=23 問題中のすべての水溶液1.0ｇの温度を1.0℃上げるのに必要な熱量は4.2Jとする。 (1)2.0ｇの水酸化ナトリウム（固体）を、398gの水に溶かしたところ、液の温度が1.3℃上昇した。水酸化ナトリウム(固体)の溶解熱を求めよ。 (2)水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500gと、塩化水素を0.15mol含む水溶液500gを混合したところ、液の温度が13℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし、混合前の二つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より、次の熱化学方程式の反応熱X(kj/mol)をもとめよ。 HClaq+NaOH(固)=NaClaq+H2O(液)+X(kj) 中和熱の問題は結構多くでてるのですが、混合液に温度までまじってわけがわからなくなりました・・・ 一度に大量の質問失礼しました。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の質問です。
熱量と反応熱の違いがよくわかりません。 今、熱化学をやっているのですが、 熱量（KJ)=反応熱（KJ/mol）×反応するモル数（mol） と教わったのですが、 問題を解いていると、どっちが熱量で反応熱だかわからなくなります。 わかるところと言えば単位が違うくらいで、よくわかりません。 反応熱かと思ったら熱量のときもありました。 メタンの燃焼熱は８９０KJ/mol これはKJ/molなので反応熱 H2O（液）の生成熱は２８６KJ これはKJなので熱量なのでしょうか。 こんなかんじで単位で考えているためよくわかりません。 区別のつけ方を教えてください。 解答お願いします。
- 締切済み
- 化学
- 塩化ナトリウムの溶解熱
塩化ナトリウムの溶解熱についての質問です。 塩化ナトリウムの水への溶解熱は-3.88kJ/molの吸熱反応だとかいてあったのですが、イオンの水和によって生じた結合の結合エネルギーに相当する分だけ発熱すると思うのですが、溶解熱が吸熱になるのはなぜですか
- ベストアンサー
- 化学
お礼
たびたびのご回答を有難うございました。 誤差のことは全く考えておらず、結果ばかりを考えていました。 なぜ、こういう結果になったのかと考察することが大切だと思いました。