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回答ＡＮｏ２中の ２）のところに誤りがあったので、訂正します。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 宿題ということですから、考えかたを説明します。 １）非常に薄い強酸なので、完全解離＝＝＞この酸の水素イオン濃度は 硝酸の濃度と同じ ２）水のイオン積[Hイオン][0Hイオン]＝Ｋw Ｋwは温度によっても異なりますが、25℃の値を採用すればよいでしょう。 [OHイオン]＝Ｋw ／[Hイオン] ・・・・（１） ３） 溶液中の陽イオンの総量と陰イオンの総量は等しい。 すなわち 下式が成り立つ。 [Hイオン]＝[NO3イオン] ＋ [OHイオン] ・・・・（２） ４）求める硝酸水溶液の水素イオン濃度を Ｘ mol/L として （２）に代入すれば （水素イオンは硝酸からの水素と水からの 水素との合量であることに注意） これでＸ についての2次方程式になるので、その解を求めます。 ５）求めた Ｘ の値をｐＨの定義式に入れると ｐＨが求まります。
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- kiku007
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宿題ということですから、考えかたを説明します。 １）非常に薄い強酸なので、完全解離＝＝＞この酸の水素イオン濃度は 硝酸の濃度と同じ ２）水のイオン積[Hイオン][0Hイオン]＝Ｋw Ｋwは温度によっても異なりますが、25℃の値を採用すればよいでしょう。 [OHイオン]＝[Hイオン]／Ｋw ・・・・（１） ３） 溶液中の陽イオンの総量と陰イオンの総量は等しい。 すなわち 下式が成り立つ。 [Hイオン]＝[NO3イオン] ＋ [OHイオン] ・・・・（２） ４）求める硝酸水溶液の水素イオン濃度を Ｘ mol/L として （２）に代入すれば （水素イオンは硝酸からの水素と水からの 水素との合量であることに注意） これでＸ についての2次方程式になるので、その解を求めます。 ５）求めた Ｘ の値をｐＨの定義式に入れると ｐＨが求まります。
- Tacosan
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硝酸は強酸だから完全電離していると考えてよくって, あとは M とか pH の定義がわかっていれば解けると思うんだが....
お礼
kiku007さん、ありがとうございました。とてもわかりやすかったです。
補足
たびたび申し訳ありませんが、ｐHの定義を教えてください。 あと、もうひとつ「７５ｐｐｍをｍｇ/ｍｌに直すとどのようになるか」という課題がありますので教えてください。