酸濃度計算教えて

質問

1.0Nの溶液140Lに11.8Nの塩酸を加え1.5Nにしたいのですが、塩酸を何L加えればよいかわかりません。教えていただけないでしょうか？？
簡単な質問かもしえませんが、化学初心者なのでよくわかりません。よろしくお願いします。。

回答No.1

noname#62864

厳密にいえば、二種類の溶液を混合した時に、その体積の合計と、出来上がった混合溶液の体積が一致するかどうかという議論が必要ですが、そういった細かいことは無視するということでしょうね。実際に無視できるレベルだとも思いますし・・・

基本的には小学校の算数などで出てくる食塩水の問題と同じです。
つまり、溶質の量と溶液の量を区別して考えるということです。
1.0N塩酸140Lに由来するHClは140 molですね。
仮に V (L)の11.8N塩酸を加えたとすれば、それに由来するHClは11.8xV molですね。
とするとそれらの合計は、140 + 11.8V molです。
一方で溶液の量の合計は、140 + V (L)です。
その濃度が1.5Nということは、
(140 + 11.8V)/(140 + V) = 1.5
となります。あとはこれを解くだけです。

お礼

非常にわかりやすく説明していただき、どうもありがとうございます。説明を受けると、とても簡単なことですが、”モル”を難しく解釈してしまっていました。どうもありがとうございました。