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塩化鉛のモル数
rei00の回答
最初に確認しますが,「0.02 mol/L」ではなく『0.02molの塩化物イオン』ですね。以下,お書きの文章が正しいとしての回答です。 > 25℃で0.1mol/l 硝酸鉛に0.02molの塩化物イオンを加えて > その溶液の最終体積は200mlです 沈殿も反応も起こらないとすると,最終溶液 200 mL 中に存在する鉛イオンと塩化物イオンは次の量です。 鉛イオン: 0.1 [mol/L] x (200/1000) [L] = 0.02 [mol] 塩化物イオン: 加えた 0.02 [mol] これらが ADEMU さんお書きの反応式にしたがって反応しますが,鉛イオン:塩化物イオン=1:2のモル比で反応します。今の場合,鉛イオン 0.01 [mol] と塩化物イオン 0.02 [mol] が反応する事になります。 つまり,塩化鉛(PbCl2)0.01 [mol] が出来て,鉛イオン 0.01 [mol] が残ります。 できた塩化鉛の質量は式量(278)を用いて,278 x 0.01 = 2.78 [g] と求まります。 『塩化鉛の溶解度 25℃:10.8g/l』より,200 [mL] には 10.8 x (200/1000) = 2.16 [g] 溶けます。 つまり,生成量(2.78 g)と溶解量(2.16 g)の差の 0.62 [g] が沈殿量になります。 再度式量(278)を用いれば,沈殿する塩化鉛のモル数は 0.62/278 = 0.0022 [mol] = 2.2 [mmol] となります。 > また、この条件で生成した沈殿を溶液中で100℃に加熱すると > 沈殿はどうなるか計算式を用いて説明してください。 考え方は同じですので簡単に。 この溶液(200 mL)を100 ℃にした時に溶ける塩化鉛の量(g)は 100 ℃での溶解度から求まりますね。この値と存在する塩化鉛の量を比べて下さい。 溶ける量までの塩化鉛は溶けます。それ以上に存在すれば,25 ℃の時と同じでオーバー分だけ沈殿します。 この反応は学生実験の時ぐらいですが,考え方については「経験者」です。
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