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混合溶液のｐＨの求め方
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ギ酸や酢酸のpKa（またはKa）を調べ、それに基づいて、[CH3COOH],[CH3COO-],[HCOOH],[HCOO-],[H3O+]の間の関係式を作ります。式の作り方はpKa（またはKa）の定義どおりに作ります。 次に、陽イオンと陰イオンの電荷がつり合うことを式で表します。すなわち、 [CH3COO-] + [HCOO-] + [OH-] = [H3O+]となります。 水のイオン積[OH-][H3O+]=10^-14を用いれば、[OH-]を[H3O+]で表せます。 また、与えられた条件から、 [CH3COOH] + [CH3COO-] = [HCOOH] + [HCOO-] = 0.05 (mol/l) ・・・0.1Mの酢酸と0.1Mのギ酸を等量混ぜるということですよね？それなら濃度が半分になるということです。意味が違うのであれば、ここでの濃度はそれに合わせた値にします。 あとは、上述の連立方程式を解くだけです。 解いていく過程で、適宜、概算を入れていかないと計算に相当の労力を要します。
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