- ベストアンサー
水和物はいった試薬からの計算方法は
はじめまして、とても困っています。 ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする）の試薬を使って、Ｍｇ（原子量・24.3とする）・1ｐｐｍ溶液100ｍｌを作成する時の考え方を教えてください。 水和物の分を考えないといけないのかが…今まで１つの試薬からしか作ったことがないのですＴＴ 混ざったものから１つの水溶液をどうやって作るのでしょう？Ｓｏ４はどうやって省く？（そもそも省かないのか＾＾；） よろしくお願い致します。
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数2
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
>ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする） ×分子量 ○式量 MgSO4・7H2O の 246.48 g 中には 24.3 g の Mg が含まれているというだけのこと． Mg の1ppm 溶液 100 mL 中には (溶液の比重を1と近似すれば) 0.1mg の Mg が含まれているのだから，あとは比例計算．
関連するQ&A
- 硫酸マグネシウム７水和物からマグネシウム1ｐｐｍ溶液をつくるには
はじめまして 上記のつくりかたについて悩んでいます 以下の様な文章から作成手順を学ぶのですが よくわかりません。 まず100ｐｐｍ・100ｍｌ溶液をつくってそこから１ｍｌ取り 更に100ｍｌにメスアップすればよいということがわかります… でもその中間がｇとｍｇとｐｐｍという単位で頭が 混乱して、どななたか教えてくださると嬉しいですTT MgSO4・7H20（分子量246.48）を用いて、 Mg（24.3）の1ｐｐｍ溶液を100ｍｌ作成する方法について （ ）に当てはまる数字を記入しなさい。 Mgの100ｍｇ／L溶液を1L作成するには（A）ｍｇのMgが必要である。 （A）ｍｇのMgをために必要なMgSO4・7H20は（B）である。 したがって、Mgの100ｐｐｍ溶液を作成するためにはMgSO4・7H20の量は（C）ｍｇ量り取ればよい。 この溶液からMgの1ｐｐｍ溶液100ｍｌを作成するには、（D）ｍｌを 脱イオン水で100ｍｌに薄めれば良い。 自己計算では A＝100 B＝1014 C＝1.014 D＝1 1ｐｐｍは、1／1000000と考えると計算が合わないのです… 100ｐｐｍは0.1／LではないのでしょうかTｍT 先生はC＝101.4ｍｇ（0.1ｇ）と言いいました 私のと合わないので、どう間違っているのか 考えても考えてもXXXです。 ある方はMg、1ｐｐｍ 100ｍｌ溶液は、100ｍｌ中にMgが0.1ｍｇだと 言ってましたがTT 単位に弱い自分が悲しい…（しかも分子量はｇで回答単位はｍｇ！） 大嫌いなんですが、頑張ります 痛いところたくさん突いて下さい（泣） よろしくお願い致します
- ベストアンサー
- 化学
- 試薬調製の解き方についてなのですが、
試薬調製の解き方についてなのですが、 ●0.1mol/L リン酸水素２ナトリウム溶液1000mLの調製 で1000mLで何グラム必要か求めるのに原子量から分子量を求めるところまでは分るのですが、このあとどの公式を使っていいのか分りません。 参考書など見てるのですが先に進まず、解き方の流れを教えていただけると、この先の問題も解けそうなので嬉しいです。 初歩的のような感じですがよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 標準液の作成方法について
次亜リン酸ナトリウム一水和物の試薬から 次亜リン酸の標準液1000ppmを作成したいんですが どのように作成したらいいのでしょうか？？ 教えて下さい。よろしくお願いします。 次亜リン酸ナトリウム一水和物の分子式は NaPH2O2・H2O=105.99
- ベストアンサー
- 化学
- 試薬調整の計算の仕方
化学の試薬調整の実験で、 0.1mol/l 塩酸溶液（比重 1.19、濃度 37%、分子量 36.5）8.3mlを水で希釈し、1,000mlとする。 とあるんですが、どうして塩酸溶液が8.3mlになるのか、計算の仕方がわかりません。 教えていただけたらありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 試薬調整の計算について
0.2Ｍリン酸ナトリウムバッファー（pH7.0） （ g）のNaH2PO4-２H2O（半角は原子数、全角は分子数）を蒸留水に溶かし全量を100mLにする。 最終濃度＝0.2M（分子量：NaH2PO4-２H2O 156.01） という問題があるのですが計算の仕方がわかりません；； どなたか教えていただけないでしょうか；；
- ベストアンサー
- 化学
- 水溶解度の設定
ある物質Ａの水の溶解度が150ｐｐｍとします。 これを前提に質問したいと思います。 標準品Ａ物質を 10ｍｇ/100ｍｌ（アセトン）--5ｍｌ/50ｍｌ（アセトン）の溶液を三角フラスコに1ｍｌ採取してフタをあけたままアセトンを揮発させます。その揮発後に水を100ｍｌ入れます。この水溶液のＡ物質の濃度は以前ここでご指導していただきましたが 10/100*5/50*1/100*1000＝0.1μｇ/ｍｌで0.1ｐｐｍ水溶液になります。 この中にＡ物質の入ってないクレー（石の粉砕品）を100ｍｇ入れて抽出します。 この100ｍｇ中に含まれるＡ物質の濃度の出し方がよくわかりません。 クレー 100ｍｇ/水100ｍｌ×1000＝1000μｇ/ｍｌで これに上の三角フラスコ内の水溶液濃度 0.1ｐｐｍを掛けた100ｐｐｍでいいのでしょうか？ どうかご存知の方宜しくご指導お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- (1)シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)0.63gを純水に溶か
(1)シュウ酸二水和物(H2C2O4・2H2O)0.63gを純水に溶かし100mlとします (2)(1)の液10mlをとり、フェノールフタレイン液を数滴たらします (3)水酸化ナトリウム水溶液を(2)の液にたらしていきます (4)すると、水酸化ナトリウム水溶液8.2mlを滴下すると、液の色が変化しました。 このとき (i)(1)の液のモル濃度はいくらですか？ (ii)水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらですか？（(4)の結果を使って） シュウ酸二水和物は二価の弱酸で、水酸化ナトリウム水溶液は一価の強塩基だそうです。 見当がつきません。助けてください(>_<)
- ベストアンサー
- 化学
- 酢酸亜鉛二水和物の水
今日の授業で酢酸亜鉛二水和物を水に溶かして0.1M（モラー）の水溶液を作りました。ここで質問なのですが、この場合、酢酸亜鉛二水和物に加える水の量は二水和物の量を引いた量で宜しいのでしょうか？ 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- １０００ｐｐｍ溶液の作り方
密度のわからない、分子量のわかる試薬を用いて１０００ｐｐｍの水溶液を作りたいのですが、試薬をいくらいれれば良いのかがわかりません。 実験室で実際どのようにしてつくればよいか（用いる器具等）教えていただけるとありがたいです。ちなみに試薬は常温常圧で液体です。 どうかよろしくおねがいします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
×分子量 ○式量 先生が書かれていたのをそのまま書いたのですが…（爆）先日無事実験が終了いたしました＾＾計算もバッチシ！私が悩んでいた「硫酸」は測定の妨害にならないので考慮する必要がないと先生により聞くことができました。「水和物」は結晶水なので、妨害というより、脱イオン水を入れた段階で、水と同等に考えて（その分増えたことになる？）ので問題ないのかもしれません。 何にしろ、考え方がわかって嬉しいです、頑張ります！＾＾有難うございました。