水和物はいった試薬からの計算方法は

質問

はじめまして、とても困っています。

ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする）の試薬を使って、Ｍｇ（原子量・24.3とする）・1ｐｐｍ溶液100ｍｌを作成する時の考え方を教えてください。

水和物の分を考えないといけないのかが…今まで１つの試薬からしか作ったことがないのですＴＴ

混ざったものから１つの水溶液をどうやって作るのでしょう？Ｓｏ４はどうやって省く？（そもそも省かないのか＾＾；）

よろしくお願い致します。

回答No.1

c80s3xxx · ベストアンサー

>ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする）

×分子量
○式量

MgSO4・7H2O の 246.48 g 中には 24.3 g の Mg が含まれているというだけのこと．
Mg の1ppm 溶液 100 mL 中には (溶液の比重を1と近似すれば) 0.1mg の Mg が含まれているのだから，あとは比例計算．

お礼

×分子量
○式量

先生が書かれていたのをそのまま書いたのですが…（爆）先日無事実験が終了いたしました＾＾計算もバッチシ！私が悩んでいた「硫酸」は測定の妨害にならないので考慮する必要がないと先生により聞くことができました。「水和物」は結晶水なので、妨害というより、脱イオン水を入れた段階で、水と同等に考えて（その分増えたことになる？）ので問題ないのかもしれません。

何にしろ、考え方がわかって嬉しいです、頑張ります！＾＾有難うございました。