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　化合物AとBは、炭素、水素、酸素から構成され、いずれもエステル結合を持つ。また、どちらも２００から２５０の間の分子量を持ち、お互いに異性体の関係にある。反応物も生成物も他の異性体に変化しない反応条件下で、化合物Aを完全に加水分解したところ、化合物Cと化合物Dが得られた。 　化合物Cはジカルボン酸（２価カルボン酸）であり、その組成は質量パーセントで炭素４１．４％、水素３．４％、酸素５５. ２％であった。化合物Cを１５０℃に加熱したところ、１分子あたり水１分子の脱水が見られ、それに伴い分子量が１５．５％小さい化合物Eが生成した。この化合物Eを水に加えたところ、室温でゆっくりと化合物Cに戻った。また、化合物Cを水溶液中で長時間加熱したところ、ゆっくりとその幾何異性体である化合物Fに変化した。 　化合物Dは、分子量が１００以下であり、１１１ｍｇの化合物Dを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素２６４ｍｇと、水１３５ｍｇが生成した。化合物Dは、過マンガン酸カリウムと反応させると、酸素原子が一つ多く、水素原子が二つ少ない化合物Gに変化した。また、このような酸化を受ける可能性のある構造異性体のうち、化合物Dは、炭素骨格に枝分かれを最も多く持つ構造をしていた。 　一方、化合物Bは構造上、化合物Cの異性体である化合物Hと、化合物Dの異性体である化合物Iとのエステルとみなすことができる。化合物Hはジカルボン酸であり、化合物Fとは異なっている。また、化合物Iは、酸化されにくい構造をしている。化合物DとIの構造異性体である化合物Jは、不斉炭素原子を持っている。 問１　化合物Cの分子式を求めよ。 問２　化合物CとHの構造式をそれぞれ記せ。 問３　化合物Dの分子式を求めよ。 問４　化合物DとIの構造式をそれぞれ記せ。 問５　化合物AとBの構造式をそれぞれ記せ。 問６　化合物CとHのそれぞれの炭素原子間不飽和結合に、（１）H2　（２）Br2　（3）H2O　を付加させるとき、構造的に考えられるすべての生成物としては、次の（ア）～（ウ）のいずれかの場合がある。化合物CとHのそれぞれについて、（１）～（３）の付加反応の生成物に関する記述として最も適当なものを（ア）～（ウ）から選び、記号で答えよ・ （ア）　１種類の生成物が考えられる。 （イ）　構造異性体の関係にある２種類以上の生成物が考えられる。 （ウ）　立体異性体の関係にある２種類以上の生成物が考えられる。 問７　化合物D,GおよびJのそれぞれについて、次の（ア）～（エ）から正しい記述を全て選び、記号で答えよ。ただし、当てはまるものがない場合は、「なし」と記せ。 （ア）　フェーリング液と加熱すると反応し、赤色沈殿が生じる。 （イ）　炭酸ナトリウムと反応し、塩が生成する。 （ウ）　分子量の近い炭化水素に比べて、沸点が高い。　 よろしくお願いします。

初めての利用ですので至らない所はご指摘ください。 アルマイト工場のステンレス配管の腐食についての質問です。 メインは塩ビ配管ですがＳＵＳ316Ｌの配管を一部使用しております。 ＳＵＳ配管と塩ビ配管の接合部のステンレス側の腐食が部分的に起こります 配管の接合はフランジを使用しております。 流体は硫酸5％の水溶液で圧力はかかっておりません。 機械設備としまして硫酸水槽にはＤＣ40Ｖ2500Ａの電気が流れております。 硫酸温度は10℃以下です。 フランジ部のＳＵＳ側のみに腐食が見られます。配管の肉厚がかなり薄くなっております。 フランジパッキンはゴムの箇所と、テフロンの所があり。テフロンパッキンのＳＵＳ側がよく腐食していると思われます。 テフロンが原因の腐食か、電気が原因の腐食かもわかりません。 下部の水槽はＳＵＳ316Ｌですが腐食はありません。 この腐食の判定および対策はどのようにしたら良いでしょうか。 コメントお願いします。 ご回答有難う御座います。 そしてコメント遅くなり大変申し訳ありませんでした。 この設備をもう少し細かく説明します。 メイン硫酸槽　5トン-　　　40ｖ2500A ｵｰﾊﾞｰﾌﾛｰ管　　VP-65x2本（1本3m） ﾌﾗﾝｼﾞ接続　　 テフロンパッキン　－　ここのﾌﾗﾝｼﾞ側の配管で漏水発生（ﾌﾗﾝｼﾞ首下300mm） 下部硫酸槽　　1トン- ﾌﾗﾝｼﾞ接続　　 ゴムパッキン、 ﾎﾟﾝﾌﾟ　　　　 管径65A-3.7Kw 熱交換器 メイン硫酸槽 このような回路です。 設備周りは常に湿気を帯びております。 またすべて開放回路になっており外気に触れています。 この事からなにか判りましたら 今一度ご返答お願いいたします。 迅速な回答に対して遅い追記申し訳ありません。 最初のトラブルから1ヶ月がたちした。 いまだにはっきりとした答えは出ていません（会社の中でも） 電食？ －確かにアースから一番遠い配管部分です。 流速摩擦＝ｷｬﾋﾞﾃｰｼｮﾝｴﾛｰｼﾞｮﾝ・・・あってますか？ －テフロンパッキでフランジとフランジの隙間が５mmほど空いています。 隙間腐食？ －ﾃﾌﾛﾝﾊﾟｯｷﾝは合いフランジの当り面に2段の凸部がありまして隙間を作りやすいです。 アース －下部硫酸槽ステンレス製（SUS316L）底面が清水に浸かりアースされています。 これをアースといってよいのかは判りませんが・・・ そのほかアースと言える物はありません。 腐食部 －下部硫酸槽の上部に配管１５cm（SUS316L）ほど配管がありその先に（SUS316L）フランジがあり、塩ビフランジで接合しています。 そこの配管SUS316Lの配管の肉厚が薄くなり漏水を起こしました。 思い当たる節が多すぎて何から手を付けたら良いか判りません。 次の工事を休み中に行う予定です －システムの大幅な改善は難しいので、 ?　ﾊﾟｯｷﾝはゴムに戻す。 ?　アース工事をしっかり行う また、何かわかることが有りましたら、宜しくお願いします。

こんにちは。 高校化学の酸化還元反応の単元についての質問です。 水溶液が中性・塩基性の時の酸化剤の半反応式の作り方を調べていると、次のものが見つかりました。 Webページ「化学の オゾンの半反応式 について質問です、 教科書には Ｏ３→Ｏ２＋Ｈ２Ｏ ... - Yahoo!知恵袋」 - http://goo.gl/pQsSs6　 このWebページには、「半反応式は酸性条件での書き方だけをマスターし、中塩基性の場合は水素イオンが水になるよう水酸化物イオンをうまく足してあげればよい」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれていました。 この考え方で、次の二つの酸化剤の中性・塩基性の時の半反応式を考えて見ました。 ●A 過酸化水素 酸性時：H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O　…　(1) この両辺に2OH⁻を加えて、 H₂O₂ + 2H⁺ + 2OH⁻ + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ H₂O₂ + 2H₂O + 2e⁻ → 2H₂O + 2OH⁻ 両辺から2H₂Oを除いて、 H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻ となりました。 中性・塩基性時：H₂O₂ + 2e⁻ → 2OH⁻　…　(2) [A終了] ●B 過酸化マンガン酸カリウムの過マンガン酸イオン 酸性時：MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O　…　(3) この両辺に8OH⁻を加えて、 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 8OH⁻ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ MnO₄⁻ + 8H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O + 8OH⁻ 両辺から4H₂Oを除いて、 MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻ となりました。 中性・塩基性時：MnO₄⁻ + 4H₂O + 5e⁻ → Mn²⁺ + 8OH⁻　…　(4) [B終了] ですが、実際の過マンガン酸カリウムの中性・塩基性の時の半反応式は、 MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → MnO₂ + 4OH⁻　…　(5) であり、(4)と(5)が異なりました。過酸化水素については、(2)で正しいようです。 そこで、調べてみると、 Webページ「酸化還元」 - http://goo.gl/0zCcym このWebページには、「液性が酸性の条件では、MnO₄⁻は強い酸化力を発揮して反応後はMn²⁺となりますが、液性が中性～塩基性の条件では、MnO₄⁻は十分な酸化力を発揮できずに反応はMnO₂で止まってしまいます」（上記サイトよりそのまま引用）と書かれており、そもそも生成物が異なってしまうということから、(5)ではいけないということまで理解できました。 ここで、質問させて頂きます。 (5)は、(4)をどうにかすれば求められるのでしょうか。それとも、（過酸化水素のように、液性によって、酸化力が異ならず（？もしくは、わずかに異なり？）、生成物に変化がない酸化剤に対して、）過マンガン酸のように、液性によって、酸化力が異なり、生成物に変化がある酸化剤については、それぞれの液性の場合の生成物を覚えておく必要があるということでしょうか。前者の場合、求める方法やその詳しい解説も、後者の場合、液性により酸化力が異なるために注意が必要な物質を（できる限り多く）教えていただきたいと思います。よろしくおねがいします。 ※　前者の（ような）場合を自分で考えてみたのですが、(3)の式について、その右辺のうち「Mn²⁺ + 2H₂O」が、酸化マンガン（IV）の半反応式である「MnO₂ + 4H⁺ 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O」の（矢印が）逆の反応を（仮に）起こした場合、最後に、両辺に4OH⁻を加え、両辺から2H₂Oを除くと、(5)に等しくなることに気づいたのですが、関係あるでしょうか。 質問が長くなってしまい、すみません。

世界初！「レドックスフロー」大容量蓄電池。コストはリチウムイオン電池の1/10目標、寿命は20年、2014年から量産開始。 ⇒ レドックスフロー電池 or リチウムイオン電池？ 数年後、どちらがメジャーになる？ ・・・ 『北海道電、電力網に大容量蓄電池 再生エネ拡大』 2013/7/5 日経 「住友電工製、発電量変動を調整 北海道電力が再生可能エネルギーの導入拡大に向け、寿命が長く安全性も高い新型の大容量蓄電池を導入することが分かった。住友電気工業が開発し、2015年にも電力網につないで稼働させる。太陽光発電などを大量導入すると電力網の電圧などが不安定になるのを蓄電池の充放電で防ぐ。電力会社が大容量蓄電池を本格導入する初の事例になり、再生エネ普及の弾みになりそうだ。 北海道電は新型蓄電池を基幹変電所に設置する計画だ。電気をためられる能力は６万キロワット時（一般家庭６千世帯の１日分の消費電力に相当）で世界最大級となる。導入費用は200億円規模とみられ、再生エネ導入拡大や蓄電池ビジネス事業の育成を狙う経済産業省が資金支援する。 昨年７月から始まった再生エネの固定価格買い取り制度に伴い、土地の取得が容易なことなどからメガソーラー（大規模太陽光発電所）事業などに参入する事業者が急増。ただ太陽光発電や風力発電は気象条件などにより発電量が大きく変動し、大量に導入した場合には電力網の電圧や周波数に影響を与えかねない問題があった。 このため北海道電は受け入れ能力に限界があるとして４月に電力網への接続を太陽光発電分（出力２千キロワット以上）については40万キロワットに制限すると発表。今後各地でメガソーラーなどの建設が進めば他の電力会社でも同じ問題が起きる可能性があり、再生エネ普及に向けた課題になっていた。北海道電は新型蓄電池により導入可能量を１割程度増やせるとみられる。 住友電工が納入するのは同社が開発を進めてきた「レドックスフロー電池」と呼ばれる大容量蓄電池。寿命は20年程度持つ。実用化で先行するリチウムイオン電池の倍の長さだ。電気を大量に蓄えても発火を防げるなど安全面にも優れている。 同社は現在、横浜製作所に５千キロワット時のレドックスフロー電池を設置し、実証試験を始めている。14年度からは大阪製作所で電池の量産を始め、５～６年間で年１千億円規模に育てる考えだ。 日本は電力の有効利用に必要な大容量蓄電池技術で世界に先行している。政府は昨年７月に「蓄電池戦略」を策定。次世代蓄電池の実用化を後押しし、日本企業の世界シェアを現在の２割弱から20年に５割に高める目標を掲げている。大容量蓄電池ではほかに東芝やＮＥＣなどがリチウムイオン電池の長寿命化技術などの開発を急いでいる。」 『レドックス・フロー電池の特徴』 ウィキペディア 「室温で作動するため熱源は特に必要としない。また、燃焼性・爆発性の物質を使用・発生せず、先行して実用化されたナトリウム・硫黄電池より安全性で優れている。 また、イオン種によっては化学反応を伴わないため溶液の組成が変化しにくく安定性も高い。設備も、大部分が一般的な機器で構成できるうえ、繰り返し充放電で長寿命を期待できる。レアメタルなどの希少資源の必要性も低い。 電池容量を増すには、ほぼ溶液のタンクを増設するだけですむため、大型設備に適している。 一方、水溶液を使用するため、水の電気分解が生ずる電位が制限となり、エネルギー密度を上げることができない、大型化は容易だが小型化は困難、溶液温度が上昇すると支障があるため冷却装置が必要、などの制限もある。 なお、バナジウムは電池運転中に電極上で少しずつ酸素と反応してバナジン酸となるが、これは価数が5価で固定されて充放電に関与せず、容量低下（損失）を生じる。一方、ウランはオキソ酸の形で酸化数が変化することから、この問題を回避可能と考えられ、研究が進められている。」 ※

分からない問題の「答え」だけを教えてください。 なぜ「答え」だけを聞くのかは聞かないでください。話したら結構時間が掛かりますので。 ・次の物質を単体か化合物のどちらかに分けなさい。 ドライアイス　鉄　食塩水　オゾン　空気　食塩　1円玉　石油　エタノール ・次の文章の(　　)に適当な語句または数字を入れなさい。 原子のもつ陽子の数をその原子の(　　)といい、これによって元素の種類が決定する。 たとえば、原子番号2番のヘリウムは陽子を(　　)個もつ。 また、原子には陽子の数と同じ数の(　　)が存在するので、電気的に(　　)である。 原子中の陽子1個と(　　)1個の質量はほぼ等しく、これに比べて電子の質量は無視できるほど小さい。 そこで、陽子数と中性子数の和が原子の質量を決めるもので、これを(　　)という。 ・次の文章の(　　)に、当てはまる語句や数字を入れなさい。 一般的に最外殻電子の電子配置が安定になるのは、K殻では(　　)個、 K殻以外(L殻、M殻・・・)では(　　)個である。 (　　)族の元素の電子配置がこの配置に相当する。 価電子が1個または2個の原子は、この価電子を放出して(　　)の電荷を持つ、(　　)になりやすい。 また、価電子が6個または7個のときには電子を2個または1個受け取り、 (　　)の電荷を持つ(　　)になろうとする。 原子が電子を放出したり、受け取ったりして(　　)や(　　)になったとき移動した電子の数を (　　)という。 原子が価電子を2個放出すると(　　)価の(　　)となり、また原子が電子を1個受け取ると (　　)価の(　　)となる。 ・次の文章の(　　)には数値または語句を、【　　】には化学式を書きなさい。 原子番号(　　)のマグネシウム Mg は価電子の数が(　　)の{金属原子/非金属原子}である。 また、原子番号17の塩素 Cl は価電子数(　　)の{金属原子/非金属原子}である。 このマグネシウムと塩素が結合する場合について考える。 マグネシウムはその価電子を放出して【　　】←化学式　という(　　)価の{陽/陰}イオンとなり、 また、塩素原子はマグネシウムがこうして生じた【　　】イオンと【　　】イオンとの間に {重力/静電気/分子}的な力が働き、これによって(　　)結合をつくる。 なお、電荷の大きさの違いから、【　　】ひとつにつき【　　】が(　　)個結合することとなる。 こうしてできた化合物の化学式は【　　】であり、名称は(　　)と呼ばれる。 ・次の文章の{　　}中から正しい語句を選び、解答欄に記入しなさい。 イオンでできた物質は、結合力が{強い/弱い}ので、融点・沸点は{高い/低い}。 そのため、常温で{固体/液体/気体}であるものが多い。 固体の状態では電気を{通す/通さない}が、加熱して液体の状態にしたり、 水に溶かして水溶液にしたりすると電気を{通すように/通さなく}なる。 ・次の文章の(　　)に適語を入れなさい。 水素分子H2は、(　　)個の水素原子が結合したもので、 それぞれの水素原子が持つ(　　)個の電子をお互いで共有するように結びついているため、 (　　)結合と呼ばれる。 水素分子内の各原子は(　　)にある電子の数が(　　)個であるとみなされるので、 価電子数が(　　)の原子である(　　)と同じ電子配置と考えることができる。 二酸化炭素CO2は、(　　)原子1個と(　　)原子2個が結合した分子で、 常温では{固体・液体・気体}であるが、－80℃近くに冷やすと固体になる。 この物質は(　　)と呼ばれている。この固体は、分子がお互いに弱い力で引き合っているので、 固体からいきなり(　　)になる。このような状態変化を(　　)という。 ・次の説明文はそれぞれ、融解、蒸発、凝固、凝縮、昇華のうちどれを説明したものか。 (1)冬、窓に水滴がたくさんつく(結露する)。 (2)冬の寒い朝、池に薄い氷がはっていた。 (3)注射の前に、腕をアルコール消毒したら、すーっとした。 (4)ケーキを買ったときに入れてもらったドライアイスが、箱を開けると小さくなっていたが 　ケーキは特に漏れたりしていなかった。 (5)かき氷が、気づくと水になっていた。 本当はもっと聞かなければならない問題があるのですが、 それを質問するには表を書いたりしないといけないため、ここで質問することができないのです。 なので、とりあえずは以上の質問の答えだけを教えてほしいです。お願いします。 身勝手な質問で悪いのですが、どうしても答えだけが欲しいのです。本当にすいません。

　これは本当の事を知っている人がどのくらいの割合でいるのかを、大雑把に知る事を目的とした選択クイズ形式のアンケートです。 　ですから、正解を存じておられない方も[D]の「知らない」を選択する回答を投稿して下さって結構です。 　質問者である私はどの選択肢が正しいのかを既に知っておりますし、後から回答する他の回答者に対してヒントを与えて回答内容に影響を与える事が無い様にするためにも、回答した選択肢を選んだ理由は書き込まない様にして下さい。 　尚、どの選択肢が正解であるのかは、回答が多数寄せられて本アンケートの目的を達した段階で、質問を締め切ってからお礼欄にてお知らせしたいと思います。 　そのため、お礼は(締切後に書き込む事が出来る欄である)お礼欄ではなく、(締切後に書き込む事が出来ない欄である)補足欄にて行う事になりますが、その点は御容赦願います。 【アンケート本文】 　現在生存している魚類には、ヤツメウナギやヌタウナギの仲間である無顎類、サメやエイの仲間である軟骨魚類、その他のタイやヒラメ、コイなどと言った魚の大部分を占めている硬骨魚類があります。(場合によっては無顎魚は魚類と見做されない事もあります) 　この中の硬骨魚類は、シーラカンスやハイギョの仲間である肉鰭類と硬骨魚の大部分を占めている条鰭類があります。 　つまり、魚類の大半は条鰭類に分類される魚という事です。 　一方、魚の別の分け方としては海水魚と淡水魚という分け方もあります。 　この内、海水魚の方は海水という濃い塩水の中で生きているため、浸透圧の関係で体内の水分が海水中に出て行ってしまい、水分不足になる恐れがあります。 　そのため、海水魚の殆どは大量の海水を飲む事によって水分を補給しています。 　しかし、海水を飲めば塩分も一緒に摂取する事になり、血液を始めとする体液の塩分濃度が高くなり過ぎて良くありません。(ヌタウナギだけは海水と同じくらいの塩分濃度の体液を持っているため大丈夫です) 　ヒトの場合、余分な塩分は腎臓を使って血液よりも塩分濃度の高い尿を作って体外に廃棄する事で、体液の塩分濃度を調節しています。 　一方、殆どの海水魚の場合、鰓にある塩類細胞という特殊な細胞を使い、血液中に含まれている塩分やアンモニア等のイオンを取り除き、海水中に排出しています。 　又、軟骨魚類やシーラカンスでは、鰓の塩類細胞で余分な塩分を排出するとともに、血液中に尿素を高濃度で蓄積して、塩分濃度を低く抑えたまま体液の浸透圧を海水並みに高める事によって、海水中に水分が出て行き難くもしています。 　そこでアンケートなのですが、海水魚の中で、ヌタウナギ、軟骨魚類、シーラカンスを除いた残りであり、海水魚の大半を占めている海棲の条鰭類の腎臓に関する事で正しいのは以下の[A]～[C]の3つの選択肢の内のどれでしょうか？(正しい事が書かれているのは1つだけです) 　但し、どれが正しいのかを存じておられない方は[D]の「知らない」を選択して下さい。 [A] 体液の塩分濃度の調整は主に鰓の塩類細胞の働きによって行われているが、腎臓も塩化ナトリウムを始めとする塩分濃度が、海水よりも濃い尿を作り出す事で、鰓の塩類細胞と同様に体液の塩分濃度の調整を行っている。 [B] 体液の塩分濃度の調整は主に鰓の塩類細胞の働きによって行われていて、腎臓では海水と比べて塩分濃度が薄い尿しか作る事が出来ないため、飲んだ海水から摂取した塩分を尿にして排出しようとしても、海水から得られた水分よりも尿として失われる水分の方が多くなるため、腎臓は体内の塩分濃度を低く抑えるための役にはあまり立っていない。 [C] 人は蛋白質が分解される際に生じる有害なアンモニアを毒性の低い尿素に作り変えてから、腎臓で尿素の濃厚な水溶液である尿を作り出して体外に排出しているのに対し、海棲の条鰭類ではアンモニアを尿酸という水に溶け難い物質に作り変えてから腎臓で濃縮して固形の尿として糞と共に排出しているため、尿として失われる水分の量は極めて少ない。 [D] 海棲の条鰭類において、腎臓がどの様な役割を果たしているのか(尿を作るという以上の細かい事に関しては、自分は)知らない。

エタノールにファブリーズのような消臭効果はありますか？

表面張力が大きくなる液体って何ですか？ 至急 お願い致します!!

ハイブリッドカー、また近年、太陽光発電に使われるように なったリン酸リチウムイオンバッテリーの構造についてお聞 きしたく思います。自動車整備工場の人などに聞いてもどうも 今一つ良く分かりません。 私が、乗っている軽トラックのバッテリーは、昔のままの、 電極が、鉛、二酸化鉛、電解液に希硫酸が使われていると記憶 しています。 リン酸リチウムイオンバッテリーに使われている電極、電解液 (液が使われているかも正直なところ分かりませんが)、 これらの事についてお聞きしたく思います。 リン酸リチウムイオンバッテリーの電極については、鉛、二酸化 鉛ではなく、リチウムが使われていると聞きます。 この事は本当でしょうか?

今、入院中の母に代わって家事をしています。といっても私も学校があるので最低限ですが… 母が使っていた洗濯石鹸がなくなったので少し値段の高いよく落ちそうな事が書いてある洗剤を買いました。 兄がクラブでどろどろのユニフォームを持って帰ってくるので母の洗剤の時もお風呂場でごしごし洗いをしてから洗濯機で洗ってました。 この間から、私たちが買ったちょっと高い洗剤を使いはじめましたが、これもお風呂場でごしごし洗いしてから洗濯機で洗っています。 お兄ちゃんに　キレイに白くなったと思う？と楽しみにしてききましたが　うーーーん… 言われたらそうかも知れないけど言われなきゃわからんと言われました。 ごしごし洗いしなくてもキレイになるのかなぁーと思っていますが　泥や砂は、たらいで洗い落としてからでなきゃ洗濯機が壊れるのよ　と母からきいています たらいにつけて泥を落としていたらごしごし洗いまでしてしまうし　なんだかせっかく二人で　説明書きや宣伝文句をみて、これ最強！と決めて買ったのになんだかうーーーん…です。 そもそもなんであんなに値段の差があるのですか？　 家庭科の先生にきいたら苦笑いして納得いく答えはもらえなかったです。 あ！ブラシ付きの青い棒状の石鹸は　部分的な汚れに使っていますが、よく汚れが落ちすぎて楽しくなります。 結局　洗剤の種類も少しはあるけど手洗いが一番キレイになるのでしょうか？

高校化学の質問です。 陽イオン分析の問いで、鉄IIIイオン、アルミニウムイオン、亜鉛イオンの混合液から亜鉛イオンだけを取り分ける操作は「アンモニア水を加える」という解答でした。過剰に加えれば亜鉛イオンだけ錯イオンになり、残りは沈殿することはわかるのですが「過剰に」の記述は要らないのでしょうか？詳しい方、説明お願いします。

炭酸リチウムに塩化鉄(III)試液を加えたら、褐色沈殿が、生じた理由がわかりません。 なぜ、沈殿が生じてたか理由を教えてください。 できれば、反応式もお願いします。

アルキミストの葉がしおれてしまい、原因が分かりません。苗は今年の3月に購入した二年生の大苗を鉢植えで育てています。用土はバラ専用の土を使用し、置肥として鉢の隅に固形の油かすを3個置いています。鉢の場所は日当たり、風通しともに良い場所で、同時期に購入したシーザーとカクテルの生育は順調です。 住まいは九州ですが、最近気温が低い日が続いたので、水やりは2、3日に1回の割合で底から水が流れ出るくらいあげていました。ところがここ最近、葉に勢いがなく、日に日にしおれていくような感じです。病害虫かと思いましたが、カミキリムシやアブラムシ、うどんこ病等の被害は確認できません。先日根元を確認すると、5ミリ程の灰色の毛虫？が1匹いたので捕殺しました。この虫が原因なのでしょうか？兆候としては１０日程前から、3、４枚の葉の一部が黄色くなっていたくらいです。今朝の画像を添付しますが、原因は何なのかどのように対処すれば良いのか、鉢を植え替えたりすれば回復するのかなど、回答を頂けると幸いです。当方バラ栽培初心者で書物やネットによる知識しかありませんので、経験豊富な皆様のご意見をお待ちしております。

お世話になります。 マシニングセンターで使用する油性の切削液で 引火点が200°以上の商品メーカーをご存知の方 お教え下さい。

ふと思いついたのですが、昔のガス冷蔵庫のような吸収式冷凍機で冷房できないかな？嫌になるほど太陽熱がサンサンと降り注いでいるので、これを熱源にして冷房ってできないもんですか？蒸気圧縮式（普通のコンプレッサーを使うやつ）の知識はそれなりにあるのですが、吸収式冷凍機の知識は原理が判る程度でどの程度の温度でどの程度の熱量をとか言う話になると？？？なので、もし詳しい方がいらしたら可能性があるかどうかとか、実例があるかとか興味があります。 夜間はともかく晴れた昼間の炎天下ならある程度の補助的な冷房装置にならないかと考えています。屋根の上に熱源となる部分を置いてやればかなりの温度になると思うのですがその程度ではダメですかねぇ。ついでにそこで熱を吸収してくれれば天井裏の温度も下がるので冷房効果も高まるのではないかとも考えています。 詳しい方がいらっしゃいましたらお答えお願いします。

H(2)S + 2NaOH → Na(2)S + 2H(2)O ※()内の数字は右下に来る の水酸化ナトリウムはなぜ塩基なんですか？酸じゃないんですか？

なんで水って物理法則が適用できないの？ 人類にとって、生物にとっていちばん身近であるはずの水が なんで凍ると体積が増えるの？ 固体になったら体積は減るんじゃなかったの？ なんで冬に水道管が凍って割れるの？ 金属の水道管を割ってでも固体になる力はあるの？ 人類が住んでいる地球が宇宙の真ん中ではなくてただの惑星だったように、 地球では当然の水に関しても宇宙では真ん中ではなくて特異な存在なんでしょうか？

塩水噴霧試験装置の塩水溶液を調整する時、純水に試薬1級塩化ﾅﾄﾘｳﾑを5％溶解してPH6.5に調整するのですが、この時、PH調整がうまくできません、ガラス電極PH計でPHを測定しているのですが、純水に空気中の二酸化炭素が溶け込んでPHが下がるというのは確認しているのですが、５％NaCl溶液にしておいて、PH6.5に合わせても、翌日はPH5.7～6.2程度に下がりますので、結局うまくPH調整できません、噴霧後のPHは、PH6～6.1程度で、JIS規格のPH6.5～7.2に入りません、何か方法が悪いのでしょうか？アドバイスがあったらお願い致します。

ほんの少しなのですが、密封容器でよう化ナトリウムと硫酸ジメチルを反応させて、よう化メチルガスを発生させる作業をしています。そのほかにあらかじめ炭酸カルシウムを容器内に入れています。廃液の性状を知るため、反応式について教えていただければ幸いです。（モル数についてはとりあえず無視して） 1.炭酸カルシウム粉末を入れる 2.硫酸ジメチル溶液を入れる 3.よう化ナトリウム溶液を入れる→よう化メチルガス発生反応 4.約一時間後に冷やした純水を入れて反応を停止させる (CH3O)2SO2+2NaI→Na2SO4+2CH3I+O2　・・・ここまではわかります 酸素の行方とCaCO3の役割がわからないので・・・

お世話になります。 度数65％のリキュールの原料を約25ｔ受け入れる一時保管タンクの 設置を検討しております。 アルコール自体が危険物第４類に属しているので消防法に適合した 防爆構造と設置場所への擁壁　周囲建物への距離に制限を受けるのが 一般的であります。 この原料を使用しても危険物として扱わなくても良いという不確かな 情報を得たのですが、どの様な解釈であるのかご教授頂きたく お願いします。