塩の水溶液の性質をお願いします。

質問

こんにちは、化学IIの塩の水容積の性質なのですが、
普通は強塩基と強酸からできた塩なら、その塩を入れた水溶液は中性になりますよね。そのように強塩基と弱塩酸なら、水溶液は塩基性になりますよね。では硫酸水素ナトリウムはどうなるのでしょうか、普通は強塩基、強酸によって中性になるはずなのですが、参考書の回答には三星と書いてあります。なぜなのでしょうか？長々と失礼いたしました。回答お願いします。

回答No.2

パんだ パンだ（@Josquin） · ベストアンサー

NaHSO4には、強酸であるH2SO4由来のH+が残っているため
(HSO4)- → H+ + (SO4)2-
と電離して、H+が生じ、酸性を示します。
強酸ですから、加水分解
(HSO4)- + H2O → H2SO4 + (OH)-
はほとんど起こりません。

よく比較されるNaHCO3の場合は、
弱酸であるH2CO3由来のH+が残っていますが、
(HCO3)- → H+ + (CO3)2-
の電離はほとんど起こらず、むしろ加水分解
(HCO3)- + H2O → H2CO3 + (OH)-
の方が起こりやすいため、塩基性を示します。

お礼

詳しい説明ありがとうございます。ＮａＨＣＯ３の例もそういうことでしたか。

回答No.3

noname#160321

一番単純にはＳＯ4Ｈ^-のpＫaを考えます。
これはＨ2ＳＯ4のpＫa2で値は1.9ないし2です。
つまり硫酸水素ナトリウムはリン酸（pＫa1=2.12)より強酸ということになります。

お礼

すみません、ｐkaはまだなっらていません。でも違う回答本当にありがとうございました。

回答No.1

nious

塩には「中和されずに残ったH^+」が含まれますね。硫酸は強酸だから、
NaHSO4 → Na^+ + HSO4^-
HSO4^- → H^+ + SO4^2- と解離する事によって溶液は酸性を示すでしょう。

お礼

なるほど。そういうことだったのですね。回答ありがとうございました。