検索結果

　密度が0.94g/mLで、質量パーセント濃度が36％のエタノール水溶液のモル濃度は何mol／Lか。という問題があります。 　解き方は、エタノールの分子量を46とすると、求める計算式は、 　940　×　(36／100)　÷　46　になることはわかります。今回ききたいのは、有効数字の扱い方についてです。 　940　×　（36／100）＝338.4　です。問題式より、有効数字2桁で聞かれているので、私はここで338.4を338にしました。 　そして、338÷46≒7.34　なので、答えは7.3mol/Lだと思ったのですが、回答をみると、7.4mol／Lでした。 　338.4をそのまま用いて、338.4÷46≒7.35　となり、答えは7.4mol／Lとなります。 　しかし、途中の段階での結果を次の計算に用いる場合には、答えに要求されている桁数より1桁多くとって計算するのが決まりなので、なぜ、わたしの計算の仕方が間違っているのかわかりません。 それとも、回答のほうが間違っているのでしょうか？ 　もしよろしければ教えてください。よろしくお願いします。

分かったと思ったら次でつまづく化学の問題に 今日も励みますが…先生ｐＨ求めろって言ってるのに 解答がｐＨになってないＴＴ 「こっからどうするの…」と今日も来ました（泣） 0.01mol／L の硫酸100ｍｌと0.01mol／Ｌの水酸化ナトリウム水溶液 100mlを混合した溶液。 疑問１、100ｍｌでも1000ｍｌでもｐＨは変わらないと思いますが…違いますか？ 混ざると違うのかなぁ　　「（＝△＝；）もう１つ上の問題では液量無視して答えをだしているんですよ先生は。 疑問２、モル濃度とｐＨの関係、モル濃度で変わるのならｐＨもかわると思いますが… ちなみに自己解答は酸性とアルカリ性のせめぎ合いでアルカリから酸性を引いてｐＨ＝10となりました 上記の２つの液体の[Ｈ＋]を先に求めてからですけど 電離度はかいてないので計算にはいれてません。 色々疑問が出てきて困りますが、試験のためにも頑張りますので、よろしくお願い致します！

サリチル酸はカルボキシル基とフェノール性ヒドロキシル基をもちますが、前者が炭酸より強い酸で、後者が炭酸より弱い酸ということになりますよね？ そこで正誤判定問題なんですが、「サリチル酸塩の水溶液にCO2を吹き込むと化合物が遊離してくる」というものがありました。ちょうどノートにこの反応が書いてあって、【サリチル酸ナトリウム＋CO2(H2CO3)→炭酸水素ナトリウム＋（サリチル酸のカルボキシル基のHがNaになっているもの）】となっていました。（　）は名前が分からないのでこのような書き方になってしまいました。申し訳ありません。反応としては追い出し反応ですが、これはつまり片方だけの追い出しってことですよね？そしてこの反応が正しいとすれば、炭酸水素ナトリウム（化合物）が遊離しているので、正誤判定は○だと考えたのですが、正解は×でした。解答の解説には「サリチル酸はカルボキシル基を持つのでCO2より強い酸である」とだけかいてありました。 結局僕はどこで間違ったのでしょうか？

緩衝溶液を考えるとき、 酢酸の電離平衡式・・・(1) 酢酸イオンの加水分解の反応式・・・(2) 酢酸ナトリウムの電離式・・・(3) とおき、 酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた際、(3)により、(1)で平衡が左に移動する。そしてそれによって(2)も左に平衡が移動し、結果的に溶液内の酢酸分子はもともとの酢酸溶液ので、酢酸イオンは酢酸ナトリウムによるものとなりますが、 この言う順序で話を進めれば、納得はいってますが、 逆に酢酸ナトリウムを加えた際に、(3)により、先に(2)を考えてしまうと、(2)は平衡が右に移動したことになり、そうすると、(1)も平衡が右に移動したことになって、先の議論と全く違う方向へとおかしな（おそらく愚かな）話にいって混乱してしまいました。回答よろしくお願いします。 それと加えて酢酸の（電離平衡定数）＞（酢酸イオンの加水分解の平衡定数）となりますが、これはここの反応では何か役立つでしょうか。 上記の二件回答お願いしますｍ

高２です。化学の予習をしています。 (3)　0.10mol/Lの酢酸水溶液100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10－3mol溶かした溶液の水素イオン濃度はいくらか。ただし，溶液の体積は変化しないものとする。 　　答え　５．６×１０＾ー５　mol／L の問題に続き (4)　(3)でつくった溶液に1.0mol/Lの塩酸を0.10mL加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 という問題があります。酢酸の電離定数は与えられています。 　　答え　５．７７×１０＾ー５　mol／L 解答は、酢酸のモル濃度をｃ、酢酸イオンのモル濃度をｃ’として 塩酸の電離による増減を調整し、ｃ／ｃ’×酢酸の電離定数　を使って求めています。 塩酸から出てくる水素イオンは、酢酸イオンが十分あるのですべて反応してしまいます。 よって、３）で求めた水素イオン濃度に１００／１０００をかけ、水素イオンの物質量と求め、それを体積１００．１／１０００で割って水素イオン濃度を求めると、答えが一致しません。 初歩的なことがわかってないのかと思いますが、よろしくお願いします。

複数の有機化合物をエーテルに溶かして順次分離していく操作において、 サリチル酸のふるまいが分かりません。 問題は次のようになっています。 「サリチル酸、p-クレゾール、ニトロベンゼンを含む溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える→水層とエーテル層Ｄに分液、ここに二酸化炭素とエーテルを加える→水層Ｂとエーテル層Ｃに分液。サリチル酸はＢ、Ｃ、Ｄのどの層に分離されるか」 疑問点は次のとおりです。 (1)水酸化ナトリウムとサリチル酸とp-クレゾールが反応して塩をつくって水層に移るはずですが、p-クレゾールはp-クレゾールナトリウムになるとして、サリチル酸はフェノールもカルボン酸もどちらもナトリウム塩になるのでしょうか。 (2)サリチル酸のナトリウム塩に二酸化炭素とエーテルを加えた場合、弱酸の遊離で-OH基に戻り、-COONaの方は塩のままだと思うのですが、エーテル層と水層のどちらにサリチル酸ナトリウムは存在しますか。 (3)この問題の答えは「サリチル酸はＢに存在する」です。ナトリウム塩ではなくて酸である理由を教えてください。

　こんにちは。 　私は今GCMSを使って微生物培養液中の未知成分を同定するという実験をやっていますが、GCMSでは水溶性物質の測定に弱点があり、水系試料を直接分析できるLCMSに魅力を感じています。 　ただ、LCMSの弱点として、化合物ライブラリーによる未知ピーク同定がGCMSほどは容易にはできない、つまり、GCMSだと出てきたピークをライブラリーのホモロジー検索にかけて容易に候補物質を推定することができますが、LCMSはそれが難しい、というような話を数年前にチラッと聞いたことがあるのです。そこでお聞きしたいのですが、最近でもやはりLCMSでは上記のような未知ピークの同定（例えば培養液を打ち込んで出てきたピークをホモロジー検索して候補物質を割り出す）はGCMSに比べて難しいのでしょうか。LCMSの現状について教えていただければ幸いです。

ウニの発生について実験をしたのですが、次の考察について1つでもいいので回答をいただけるとうれしくおもいます。 １、採卵の際に使用する塩化カリウム水溶液の働きは何か？ ２、なぜ海水の３％食塩水と違って0.5molのものを使うのか？ ３、人工授精をするときになぜ人口海水を使うのか？ ４、卵のある方向を精子はどのように知るのか？ ５、ある時期から胚は運動を始める。運動器官の名称を答えよ。 ６、精子に紫外線を当て精子を殺しこれを卵に加えると卵は発生を開始するが、正常な成体は生じない。このことからわかる正常な発生において果たしている精子の役割について２つ述べよ。 特に、ウニの産卵・受精の仕組みがよく分からないので参考ＨＰなどありましたら教えていただけるとうれしいです。

大学入試問題で実験操作上の質問です。 酸化還元滴定より鉄鉱石（主成分酸化第二鉄）中の酸化第二鉄の割合を求める もので、問題なく解答できました。 酸性下で酸化する場合には希硫酸が使用されその理由もよく知られています。 しかし、塩酸酸性下での問題文を見て疑問が生じました。その問題文は 鉄鉱石をはかりとり、塩酸を加えて加熱溶解した後、還元剤の塩化第一スズ水溶液を 加えて塩化第二鉄を塩化第一鉄に還元した。 次にこの溶液を塩酸が酸化されない条件下で生成した塩化第一鉄の酸化が完了するまで 過マンガン酸カリウムを滴定した。となっています。 塩酸が酸化されない条件下というのはどのような条件なのでしょうか。 宜しくお願いいたします。

化学II　九州大学(2011)入試問題 次の問題の解答方法が分かりません。 [6]　次の文章を読み，問1～問3に答えよ。(問1，2は割愛) 問3　五大栄養素に加えて，食物繊維として腸内環境を整えるはたらきのある炭水化物にセルロースがある。以下の問いに答えよ。 　(1)　セルロース1.62gに希硫酸を加えて長時間加熱すると，1.80gの生成物Iが得られた。これは水によく溶け，1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えてメチレンブルーよう液を青色から無色に変化させた。メチレンブルーとの反応後 の生成物Iの構造式を記せ。 　(2)セルロース1.62gに無水酢酸と硫酸触媒を加えて加熱すると，2.67gの生成物Jが得られた。生成物Jには，もとのセルロース中の水酸基が約何％残っているか，有効数字2桁で答えよ。 ［答え(1)添付ファイル　(2)17％］

眠れません。 統合失調症患者で処方されている薬としては、マイスリー１０ｍｇ、ベンザリン１０ｍｇ、ルネスタ３ｍｇ、ロプピノール３錠、リスパ水溶液６ｍｌ、べゲタミンB頓用２週間につき１０錠です。 金曜の夜から１睡もしてません。（夜は一応横になってる。） 今日はどうしても寝たかったので、明け方、ビール１リットルと、リスパ、ルネスタ、ベンザリンを飲みましたが、寝れませんでした。 今日の日中、ものすごく眠気を感じたのでべゲB２錠と、ロヒプノール３錠、缶ビール２本を飲みましたが、眠れませんでした。 死にそうなほど、眠いです。（この文章を書くのもやっと） 土曜日は都心まで買い物に出かけました。でも家に帰って、眠剤を飲むと眠気が覚めます。（眠くて眠剤飲むと、いつも眠気が覚める。）かといって、眠剤飲まないと、１週間ほど眠れません。 誰か眠れる方法教えてください。

大人ニキビに良いという情報を見つけたので、 手作り化粧水を作ろうと考えています。 精製水100mlに対して ・グリセリン水溶液：10ml ・クエン酸：ひとつまみ？ ・ヒアルロンサンナトリウム粉末： を入れたい思っているのですが、 ヒアルロンサンナトリウム粉末は、 どのくらい入れれば良いものでしょうか？ 手作り化粧水は１週間程度しか持たないということだったのですが、 １週間で使い切るには、顔に沢山かけなければいけないですね。 100mlのアトマイザーにいれた場合で、 １回の適切な使用量はプッシュで何回くらいやれば良いでしょうか？ 状態としましては感想肌・赤ニキビ肌（白ニキビはなく赤ニキビができます） もし100mlが多いのであれば、 精製水50mlでも作りたいと思っています。 その場合、各分量は、 どのくらいいれれば良いでしょうか？ 化粧水を使ったこと経験がない男なので、 よく分からなくて申し訳ありません。 どうかよろしくお願いいたします。

２本の試験管アとイを用意し、両試験管にそれぞれおよそ半分くらいになるように、同量の適当な濃度のグルコース水溶液をいれ、この溶液中に同量のコウボ菌を加えて、密栓した。 ただし、試験管アには窒素を、イには酸素をみたしておいた。試験管アとイからは、０℃１気圧に換算して、ともにaｍｌの二酸化炭素が発生していた。また試験管イでは、０℃１気圧に換算して、a/3ｍｌの酸素が消費されていた。酵母菌によって消費されたグルコースの割合は試験管アとイで何：何になるか。ただし、どの気体もその１モルは、０℃１気圧のもとでは、一定の体積Ｖｍｌを締めることが知られている。 この問題の答えは、ア：イ＝９：７なのですが、なぜこうなるのか教えてください

サリチル酸の性質 1.サリチル酸の結晶の観察 2.試験管に試薬のサリチル酸0.3gとり、試験管に1/3程度の精製水を加えてよく振る。 3.溶けなければバーナーで加熱。においを確認。 4.3の溶液を万能pH試験紙につけpHを測定。 5.3の溶液にサリチル酸0.3gをいれ、飽和炭酸水素ナトリウム水溶液6mLを加えて反応を確認。 という実験を行いました。 この実験からわかるサリチル酸の性質についてまとめなければならないのですが、どういうことがわかったのでしょうか…？ サリチル酸は酸性で、水には溶けた？（これはちゃんと確認できませんでした…）、においは刺激臭（におったんですけど何と言って良いかわからないにおいがしました）ということ位しか私には性質がわかりませんでした。 他にはどのような性質がこの実験からわかるのでしょうか？ 教えてください。お願いします。

(問題)1.0×10^5Paの酸素が1Lの水と接して平衡状態にあるとき、10℃、30℃で酸素はそれぞれ39ml、29mlずつ溶ける。下記の問に答えよ （1）10℃、5.0×10^5Paの酸素と長く接した水溶液1.0L中に溶けた酸素の物質量と、10℃、5.0×10^5Paの下での溶けた酸素の体積を求めよ。 (2)(1)において、0℃、1.0×10^5Paに換算した時の体積を求めよ。 解答では、標準状態に直して解答していましたが、他の問題で、似たような記述でも、そのような解き方をしているのは見たことがありません(経験不足なだけかとは思いますが) どうしてわざわざ本問では、標準状態に換算しなければいけないのですか？また、そうしなければならない問題の見分け方などはありますか？

(1)0.010mol/Lの硫酸のpHは、同じ濃度の硝酸のpHより大きい。 (2)0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより小さい。 (4)0.10mol/Lのアンモニア水のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 この問題で、正しいものをｗらべというものですが、 そもそも(1)0.010mol/Lという同じ濃度のものをくらべても、PHは濃度によって きまるんだから、同じじゃないんですか。硫酸が２価で、H＋が硝酸より二倍あったところで なぜPHがかわるのでしょう。 (2)に関しては、酢酸は弱酸なのに0.10mol/Lで PHが１になってしまっているのもよくわかりません。。 これも濃度一緒なら同じじゃないんでしょうか。。 (3)も同じです、弱塩基でも強塩基でも濃度一緒じゃPH同じではないんでしょうか できれば丁寧にわかりやすくおねがいします

銀―塩化銀電極を作成する際に、塩化物イオン水溶液に銀電極を浸して電流を流すことで塩化銀層を形成させるという方法が用いられると思います。この方法については下記リンクのように過去に関連する質問と回答があると思います。 一方で、次亜塩素酸ナトリウム(NaClO)を含む塩素系漂白剤に銀電極を漬けて塩化銀層を形成させる方法を知りました。 銀と塩化物イオンで塩化銀が形成されるのはわかりますが、正確にはどのような化学反応なのでしょうか。詳しい方がいらっしゃいましたら解説していただきたく思います。 よろしくお願いいたします。 銀―塩化銀電極の作り方（漂白剤Bleachを使っています） How to Make an Ag/AgCl Reference Electrode - YouTube http://www.youtube.com/watch?v=JOR8DWH2PXE （参考） 銀塩化銀電極の作り方を教えて下さい。 | OKWave http://okwave.jp/qa/q5206810.html

産業廃棄物の医療廃棄物で処理するか、一般廃棄物で処理するか教えて下さい。 胃のバリウム検査するバリウムの使用済み容器は、一般廃棄物で処理してもいいのでしょうか。 それとも、医療廃棄物で処理するべきなのでしょうか。 使用済み容器には、多少なりともバリウムの水溶液が残っていると思います。 それで、その使用済み容器の正しい廃棄方法をご存じの方がいらっしゃいましたら、ぜひ教えて頂きたいのです。 バリウムは一応医薬品のカテゴリーに入ると思います。 とすれば、薬瓶やアンプルと同様に扱わないといけない気もしますが、 バリウムは、薬局を通さずに購入できる薬品なので、 風邪薬など一般市販薬の空瓶同様に普通のゴミとして処理していい気もします。 皆さんの施設では、どのように処理されているのでしょうか。 また、正しい廃棄方法は？ ぜひ教えて下さい。

流しそうめんを行っている店はありますが、 衛生的に大丈夫なのでしょうか？ 他人が舐めた箸を、そのまま流しそうめんの水につける。 または、取り損なった麺にも付着する。 その水・ないし麺を、また別の人がその舐めた箸ですくい上げて食べる。 どんな病気の人がいるかもわからない。 飲食店で、あんなに不特定多数の人が、同じエリアの食品に箸を入れるのは、 流しそうめんくらいではないでしょうか？ 焼肉や鍋みたいに熱もないので、菌は死なないし。 家族内でやるならまだ許容範囲かもしれませんが、 不特定多数の他人の唾液水溶液に浸った麺を食べるのは、抵抗はありませんか？ 営業する上での衛生上、保健所の認可などはちゃんと下りているのでしょうか？ 下りているとしたら、その基準が分からなくなってきます。 以上、よろしくお願いいたします。

危険物乙4類の問題の解き方を教えてください。 （問題）0.5mol/lの硫酸水溶液200mlを濃度98ｗｔ%の濃硫酸から作ろうとする場合、必要な濃硫酸の量としてつぎのうち、正しいものはどれか。ただし、Ｈ2SO4の分子量は９８、濃硫酸の密度は2．0ｇ/立方ｃｍとする。 という問題です。 答えは5．0mｌとなります。 私の解法としては、まず最初にモル濃度を求めました。公式にあてはめて モル濃度＝溶質の物質量（mol)/溶液の体積（ｌ） モル濃度＝0．5/0.2 とここまで解いたのですが、そのあとの解法が全く分かりませんし、答えまで辿りつけません。 やり方自体間違っているかもしれません。 ちなみに私は、私立文系で物理は、学生時代触れた事がありません。それなので得意な人教えてください。よろしくお願いします。