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　実習で、胃・小腸・大腸を染めました。見た目、青。 試薬も自分たちで作りました。 　アルシアン青を作ったとき…教科書的には、 １％酢酸水溶液100ｍｌとアルシアン青１ｇなのですが、実習では、違いました。 　３％酢酸水溶液100mlとアルシアン青0.1ｇ（後で、0.5ｇの変更になりました。） 　なぜ、酢酸の濃度を上げたのか？ 　アルシアン青を1/10にしたのか？（１つは、試薬代が、高いこと。以外に…） 　0.1g→0.5gに、また、変更したのか、私には、全く分かりません（TOT) 　 　教科書を読んでみると、酸性粘液多糖類が、染まってくるって、書いてあったのですが、酸性粘液多糖類って、詳しく言うと何ですか？ 　アルシアン青染色を用いる必要性について？ 　同じような目的の意義を持つ染色は、ありますか？有ったら、教えて下さい。　お願いします。ペコ

C 83.88%, H 6.34%, N 9.78% の重量組成をもつ芳香族アミンがある。この化合物とサリチル酸の混合物と過剰量の無水酢酸とを反応させたところ 90gの酢酸が副成した。反応生成物をすべてジエチルエーテルに溶解させて溶液をつくり、これを水酸化ナトリウム水溶液で完全に抽出したところ、エーテル層からは芳香族化合物が185g得られた。さらに水酸化ナトリウム水溶液層に塩酸を加え pH3とした。この水層をジエチルエーテルで抽出して得られる芳香族化合物の質量[g]を求めよ。ただし、サリチル酸のカルボキシル基は無水酢酸とは反応しないものとする。 解答には 2回目の抽出操作でエーテル層に得られた芳香族化合物はアセチルサリチル酸である。 と書かれていたのですが、塩酸を加えたことによってエステル結合が加水分解されることはないのですか?

こんにちは。 金属イオンの反応でわからない問題があります。 Al2(SO4)3とCuSO4とH2SO4を混合して調整した水溶液Aがある。 これにZnO粉末を入れると進むイオン反応式を示せ。 答えはZnO + 2H+ →Zn2+ + H2O これはなんとなく硫酸と亜鉛は反応しそうと思い、できたのですが、原理がよくわかりません。 他の物質でなく、硫酸と反応する理由を教えてください。 次に、水溶液AにZn粉末を入れると初めに起こる反応と次に起こる反応を示せ。 初めZn + Cu2+ →Zn2+ H2O 次 Zn + 2H+ →Zn2+ + Cu これらが答えですが、わかりません。 始めの式は、イオン化傾向で酸化還元反応なのかと思いましたが、やはりどうして銅と亜鉛の反応が最初に起こるのかわかりません。 回答よろしくお願いします。

安息香酸のエステル化 実験手順 安息香酸とメタノール入れて撹拌し、これに濃硫酸を３ml、ピペットで徐々に滴下。これを加熱還流した後エーテルを加え、よく振り混ぜ抽出。エーテル溶液に５%炭酸水素ナトリウム水溶液を加え、十分に洗浄した後、下層の水層をとり、濃塩酸を滴下。この後、エーテル溶液を更に炭酸水素ナトリウム水溶液で洗浄し、安息香酸が析出しないことを確認した後、エーテル溶液を飽和食塩水洗浄。エーテル層を分離して無水硫酸ナトリウムを加えて乾燥。これを数週間放置した後、乾燥剤を除去し、ろ液をフラスコへ。油浴を用いて蒸留装置を組み、エーテルを留去。放冷後、残った油状物質を減圧蒸留によって、安息香酸メチルを得た。 ここで、減圧蒸留後のフラスコ(エーテル留去後のフラスコ)を観察すると黄色の油状の液体が存在したのですがこれは何でしょうか？

計算で求める前の基礎的な問題です。 pKaが8.33のweak acid（とても弱い酸）が水溶液に溶けるにはどのくらいのpHだと溶けるのか？その理由も述べよ。 ピロカルピン(Pilocarpine)というアルカロイドのドラッグは塩化水素の塩を作り出す。それが2%の水溶液の中ではpHは、中性、わずかに酸性、またはわずかに弱酸性どれになるか？その理由も述べよ。 計算式をまだ習っていません。なのでpHとpKaの関係からどうしてそうなるのか推測し、どうしてその答えが出たのか理由を書かなければいけないのですが、まず基礎が分かっていません。 pH=pKaの時、その比率が1:1になると習ったのですが、そうするとpHが酸性のときpKaの数値も高くなるのですか？まったくの化学初心者です。分かりやすく説明していただけると大変嬉しいです。よろしくお願いします。

高校化学についてで考え方が納得いきません。 中和の定義ってなんなのでしょうか？ 弱酸は中和点でも塩が加水分解してph=7とはならないんですよね。 ある弱酸HAがあったとして電離度α(α<<1)、HAの水溶液の濃度がc(mol/L)とします。 この水溶液を濃度がn(mol/L)の水酸化ナトリウムを加えたときのHイオンの濃度を求めろって問題で、解答では HA＋OHイオン→Aイオン＋H2Oの式の平衡定数を用いて出しているんですがHAのモル濃度を {(HAの物質量)－(加わったOHイオンの物質量)｝×1000/全体積 で出しているのが納得いきません。 これって生成された塩の加水分解を考えてないように思えるんです。 この解答ってあってますか？かなり悩んでます。。。 わかるかたぜひ教えてください。

電解槽Iの電極および電解液には白金および0.10mol/L硝酸銀水溶液500mLを用いた。 また、電解槽IIの電極および電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅(II)水溶液500mLを用いた。 電流効率100%、ファラデー定数を9.65×10^4C/molとする。 図はこの質問の方と同じです。 http://detail.chiebukuro.yahoo.co.jp/qa/question_detail/q1190977806 （１）965Cの電気量を通過すると、各電極で析出する金属は銀、銅合わせて何gか。 （２）965Cの電気量を通電したとき、電極で発生する気体をすべて集めると、標準状態で何mLになるか。整数値で答えよ。 （３）965Cの電気量を通電したとき、電解槽II中の硫酸銅(II)の濃度は何mol/Lになるか。 答えの冊子をなくしてしまってわからないので、解説もつけて教えてください。

先ほど逆滴定について質問したばかりなのですが、わからない問題がもう１つ出てきました。 空気中のCO2濃度を調べるために以下の実験を行った。 まず、0.10mol／L水酸化バリウム水溶液500mLに標準状態の空気560Lを通じて、CO2を完全に吸収した。このとき、白色の沈殿が生じた。沈殿をろ過したあと、その上澄み液の50mLを0.10mol／L塩酸で滴定したところ、80mLを要した。 問 空気中のCO2の体積％を小数第2位まで求めよ。 CO2とBa（OH）2をXmolとおいて解いていったのですが、上澄み液をどういう風に式に入れたら いいかわからなくて答えが出ません。 何度も申し訳ありませんが、解説よろしくお願いいたします。

化学のかだいをやっていたのですがわからない問題があり もやもやしてます、、教えてください(>_<)！ 問題 C=12 O=16 H=1 Na=23 0.50mol/L酢酸水溶液100mlに2.05gの酢酸ナトリウムを加え、緩衝液を調整した。 この溶液の酢酸ナトリウムの濃度は(1)mol/Lであり、phは(2)にである。 ただし、酢酸ナトリウムを加えた時の体積変化はないものとする。 また酢酸の電離定数Ｋa=2.5×（1/100000） 答え (1)0.25 (2)4.3 計算式さえわかれば理解できると思います、、 大変ですがお願いします！！

水に、重曹の粉と、クエン酸の粉を混ぜて、中性の水溶液をつくりたい。 そこで、重曹の粉と、クエン酸の粉の、分量の比率を知りたいです。 ドリンクをつくりたいだけなので、だいたい中和できていればＯＫです。 完璧な中性でなくても、大丈夫です。 私の感覚では、１：１で、だいたい中和できているように思いますが、詳しい人、何か、アドバイスをお願いいたします。

実験で硫酸第一鉄の合成を行いました。 そのとき、硫酸第一鉄がとけた水溶液にエチルアルコールをいれると、硫酸第一鉄の結晶が析出したのですが、 なぜエチルアルコールを入れると硫酸第一鉄が析出するのかがわかりません＞＜ googleやyahoo!で調べてみたのですが答えが見つからず、ここで質問させていただきました。 回答お願いします＾＾；

酢酸はCH3COOH⇔CH3COO-＋　H＋ とでんりするが濃度Cモル電離度αとして 電離定数をKaであらわす。 この酢酸溶液に対し水酸化ナトリウム水溶液０．５Cモル同僚加えると（αは１より十分小さいとして）PH＝？ ここでC=０．４のときPH=? また、この溶液１００ｍｌに８０ｍｇの水酸化ナトリウムを加えたときＰＨ＝？ Ｋａ＝１．７５×１０（－５乗）モル毎リットる ログはそのままでいいです。

空気と二酸化炭素の混合気体がある。 これを、標準状態で１０Lを０.１０mol/Lの水酸化バリウム水溶液１００mlの中を通し、生じた沈殿をろ過した後、残った溶液を0.10mol/Lの希硝酸で中和したところ、80mLを要した。 この混合気体中には二酸化炭素が何％（体積百分率）含まれているか。 基本的な問題ですが、解説をお願いします。

中和熱のグラフ問題について 1.0mol/Lの塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を50ｍLずつ混ぜてかくはんした。 混合直後からの時間tに対する温度変化を測定した。グラフは下の画像のようになった ここで質問なのですがもし 外界への放熱を排除して考えると図（画像じゃないほう）は下のようになっていたということですか？ 31.5℃ . ＿＿＿＿ .............／ ........／ ..／ 24.8℃

0.300mol/Lのアンモニア水200mLと0.500mol/Lの塩化アンモニウム水溶液300mLを混合したときのpHを求めろ。 という問題ですが、 加水分解定数をKh アンモニアの電離定数Kb＝1.8×10^(-5)とすると、 Kh=Kw/Kbより、 ［NH₃］［H⁺］/［NH₄⁺］＝10^(-14)/1.8×10^(-5) →0.3×0.2×［H⁺］/0.5×0.3＝10^(-14)/1.8×10^(-5) pH≒8.9 でいいのでしょうか。 分かる方ご教授お願いします。

濃硝酸（密度1，36g/cm^3,60,0％）を1，00Lに希釈した。濃硝酸及び希釈した硝酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 という問題なんですがよく分かりません。一応希釈前のモル濃度は計算してみたのですが… 1,36×50×(0,6/63)≒1,08(mol/L) となりましたが、自信がありません。 この答えで合っていますでしょうか??

お時間よろしければ是非ご教授お願いします。 ストロンチウムの電位ｐH図が必要な状況にいます。 しかしこれがなかなか見つかりません。 分厚い無機化学の本など見てるのですが・・・ どうやって見つかるのでしょうか？ あと、電位ｐH図の縦軸の電位というのは、水溶液に電気を流しているということでしょうか？つまり、普通の蒸留水であれば電位＝０でよろしいのでしょうか？

問題の一部で、「市販の食酢１０.０ｍｌを正確にとり、指示薬を一滴加えて水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、28.00mlを要した」とあります。食酢中の酸は全て酢酸です。ＮａＯＨは0.0250mol/lという計算になりました。恐らく左辺を１×0.0250×28.00/1000として計算するんだと思いますが、右辺の計算式が出てきません。教えてください

　中学受験の理科の問題によくある「におい」に関するものなんですが。 　酢酸水溶液、アルコール水のにおいはどう答えるのがベストなのでしょうか？ 　と、いうのも、どちらも溶質が液体なので、アンモニア水のように揮発性という意味からの説明はできない気もします。 　ただ答えを記入というよりも、理由の方を重視したいので、ご解答お願いします。

マシニングでのタップ加工でタップの寿命が悪く困っています。 水溶性切削液（エマルジョン）、タップOSG-TINコートで切削速度810m/minで加工しています。 ポイントタップやスパイラルタップなど試したのですがひどいときは2030個で刃先が欠けてしまいます。ツールは日研のフロートタッパーを使用しているのですがタッパーではなくチャッキングしての同期タップの方が良いのでしょうか。 教えてください。