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中和滴定＋平衡の問題がわかりません http://yfrog.com/g4ts3o0004j 板書２ http://yfrog.com/muts3o0003j 板書１ http://yfrog.com/6xts3o0002j 問題２ http://yfrog.com/mcts3o0001j 問題１ 自分の解答と質問したいこと http://yfrog.com/jbts3o0004j 回答４ http://yfrog.com/7bts3o0003j 回答３ http://yfrog.com/muts3o0002j 回答２ http://yfrog.com/i3ts3o0001j 回答１ 長くなって本当にすいませんが記憶が鮮明であるうちに質問したいと思いました 回答の方ヨロシクお願いします

レポートを書いたのですが、最後のファクター計算がわかりません。以下レポート ○一時標準液（スルファミン酸）の調整 １：0，1mg感度の電子天秤上に秤量皿を置き、重量の表示を0gにする。 ２：その秤量皿中にスルファミン酸（一次標準）約10g（9班は10、0453g）を薬じを用いて精密に秤り、その重量を小数点4桁（0，1mg）の位）まで記録する。 ３：ビーカー500mLに精製水約300mLを加え、さらにスルファミン酸を全量加える。 ４：秤量皿に精製水を加え、ビーカーに流し込むことによって、秤量皿に残っているスルファミン酸をビーカーの中に流し込む。 ５：ガラス棒を使い撹秤し、溶解させる。 ６：その溶液をメスフラスコ1Lに移す。 ７：ビーカーに少量の精製水を加えて、内壁を洗い、洗液もメスフラスコに移す。この操作を3～4回繰り返し、ビーカーに残っているスルファミン酸をメスフラスコに移す。 ８：精製水をメスフラスコの標線まで加える。 ９：栓をした後、メスフラスコをさかさまにして溶液をよく混ぜる。 １０：使用するまで、溶液名、（濃度）、調整年月日、調整班等を記したラベルを必ず貼り、このまま保存する。 ○ファクター未知溶液の調整 １：水酸化ナトリウム4，2g（9班は4，24g）を電子天秤で量り取る。 ２：あらかじめ200mLの精製水を加えたビーカー1Lに秤り取った水酸化ナトリウムを入れ、ガラス棒で十分混ぜる。 ３：完全に溶けた後、さらに精製水をメスシリンダーを用いて800mL加えガラス棒で混ぜる。全量、精製水は1Lとなる。 ４：調整したこの水酸化ナトリウム溶液の極少量をガラス試薬瓶1L（またはポリ500mL2本）に入れて内壁をすすぎ、洗液は捨てる。この操作を2～3回繰り返す。このような操作を共洗いと言う。 ５：共洗いした試薬瓶に残りの水酸化ナトリウム溶液を加えて、1日以上置く。 ６：沈殿物がある場合、上澄み液を傾斜し、共洗いした新たな試薬瓶に密閉して保存する。 ○標定　スルファミン酸（1次標準）溶液を用いてファクター未知溶液を実際に標定する。 １：ビーカー100mLをファクター未知の水酸化ナトリウム溶液で共洗いした後、ビーカーにこの溶液を適当量とる。 ２：ビーカーから直接ビュレットにファクター未知の溶液を少量注ぎ入れ、共洗いする。 ３：ビュレットの1／3程度までファクター未知の溶液を加え、ビュレット先端の気泡を完全に除く。 ４：続いて、ファクター未知の溶液をビュレットの0mLの標線以上の所まで加える。 ５：ビュレット先端および外壁についた水滴などはキムワイプを用いてふき取り、スタンドに垂直に固定する。 ６：廃液用容器としてビーカー100mLを、ビュレットの下に置く。 ７：ファクター未知の溶液の液面をビュレットの0mLの標線に合わせて、滴定に備える。 ８：ホールピペット20mLを一次標準液で共洗いする。 ９：コニカルビーカー200mLにホールピペットを用いて一次標準液20mLを加える。 １０：BTB指示薬2滴を加え、わずかに青色を帯びた緑色を呈するまでファクター未知の溶液を滴加して滴定する。この際コニカルビーカーを回しながら滴加する。 １１：この時の滴定値を最小目盛りの1／10まで読み取り記録する。 １２：4～10までの操作を合計3回行い、各自の滴定値の平均値を算出する。 １３：得られた滴定値の平均より、水酸化ナトリウム溶液のファクターを各自計算する。 １４：ファクターが既知となったことにより、この溶液は二次標準液として使用することができる。 滴定値　1回目19、5　　2回目19、6　　3回目19、8 平均値　19、63 どなたかわかる方いますか？

わからないことがあります。 Naは電離するとNeと同じ電子配置Na+になり安定します。 Clは電離するとArと同じ電子配置Cl-になり安定します。 この安定している同士がなぜわざわざ電子を共有して結合するのでしょうか？ 疑問です。

ＰＨ７で、１０m3の溶液をＰＨ３にするには、硫酸を何モル溶かせば良いか教えてください。また、できたら希硫酸（１０％）を何mol/l溶かせばよいですか。　対数がわからなくて解けません。できたら、解説をお願いします。

自転車のチェーンの清掃に、パークツールのチェーンギャングを購入しました。 早速使ってみると、液が真っ黒に。 その後、チェーンを拭いたキッチンペーパーも真っ黒。ビニール手袋も真っ黒になりました。 チェーンギャング本体と、ビニール手袋は工業系洗剤で洗いましたが、黒ずみは取れませんでした。 皆さんは、チェーンギャング本体をどのように洗っていますか？ また、チェーンを洗った後の洗浄液はどのように処分されていますか？ 教えてください。

こんにちは。 学校であった理科のテストの再試験があるので、 復習していたのですが、どうしてもよくわからない部分があり、質問しました。 それが、塩酸にマグネシウムリボンをいれたところ、気体が０．４g発生した。 この実験に使った塩酸は何モルか、といったような問題なのですが、 答えでは、０．２モル塩酸と書いてあります。ですが、 この実験の化学反応式は Mg+2HCl→MgCl2+H2 となりますよね？？もし、H2(気体)が０．4gでしたら、H2は0.2モルできているのですから、 塩酸は0.4モル必要じゃないんでしょうか・・・＞＜ ↑どこで間違っているのか、正しい考え方が分かる方、是非教えてください・・・

0.25MTris-HCl（ｐH6.8）を200ｍｌ作ろうと思っています。 Trisは何グラム必要でしょうか？ また、pH6.8に合わせるために、0.01mol/LのHCｌを使おうと思っているのですが、 何L使用することになるでしょうか？ 自分でも計算してみたのですが、自信がないので質問しました。 よろしくお願いします。

みょうばんとほうさんの違いはなんですか

使う溶剤の総量が一定なら、小分けして何回も操作すると最終的にたくさん抽出できる、という問題を解いたのですが、じゃあ無限に小分けして無限回操作したらどうなるのですか？どこかで頭打ちになるのですか？それとも限りなく完全に抽出できるのですか？

初歩的な質問ですみません。 図表によると Naの電子親和力、第一イオン化傾向はともに正ですが、 これから考えるとNaは電子を放出するよりも受け入れやすく、 Na+よりNa-の方が安定であるかのように思え、オクテット則に反してしまいます。 上の考え方はどこが間違っているのでしょうか。 是非教えてくださいm(_ _)m

１６，１mg/Lの単位をmg/gに直すといくつになりますか？

化学の問題集でわからないところがあったので質問させてください。東大の過去問らしいです。あくまで大学受験の範囲でお答えいただけると幸いです。 解説で「塩基の強さはOH（マイナス）＞CO３（２マイナス）＞HCO3（マイナス）の順であるため、」と出てきているのですが、いきなり塩基の強さとか言われてもわけがわかりません。 塩基の強さがなぜこの順番になったのか教えていただきたいです。 私は価数で決まると思っていたのですが、普通、教科書に載っているのはOH（マイナス）ぐらいです。受験で化学を勉強する際、この３つのイオンの順番は例外として単純に抑えておいたほうがいい、という話なら頑張って覚えるのですが、何かの勘違いをしていないか不安です。 「らくらくマスター　化学」という問題集のP６９の問題です。

https://www.google.co.jp/search?q=%E3%82%A2%E3%82%A4%E3%82%B7%E3%83%B3%E9%AB%98%E4%B8%98&num=30&hl=ja&client=firefox-a&hs=8Io&rls=org.mozilla:ja:official&prmd=imvnsu&source=univ&tbm=nws&tbo=u&sa=X&ei=-n2qT_eTHtD1mAXqmNXhBA&ved=0CGAQqAIoADAK&biw=1024&bih=516 融解と溶解 https://www.google.co.jp/search?q=%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E3%81%A8%E8%9E%8D%E8%A7%A3&ie=utf-8&oe=utf-8&aq=t&rls=org.mozilla:ja:official&hl=ja&client=firefox-a あるいは融解のための炉のことを溶解炉と呼ぶのでしょうか？ google日本語入力でも「ゆうかいろ」は変換してくれませんし・・・

先日、実験でこの二つを求めてグラフを作成したのですが 密度にかなりの差があるということがわかりました。 エタノールは温度25度の時、0wt%のエタノールの密度が0.9970g/cm^3 100wt%の時は0.7850g/cm^3 ベンゼンートルエン系濃度では、 ベンゼン濃度が0wt%の時、密度が0.860506g/cm^3 100%の時では、密度が0.8742078g/cm^3 かなりの差があるということがすぐにわかります。分かるんですが、 その具体的な原因というのは一体何なんでしょう？ 化学的特性が違う・・・というのは分かるのですが・・・。 すぐに再提出が迫っていて困っています。 皆様の回答をお待ちしております。

５% aqueous ammonia　を２８%アンモニア水から作らないといけないのですが このような表記の場合、単純に、28％アンモニア水を100と考えて、5%に調整すればよいのでしょうか？　例えば、28%アンモニア水　５ｍLを１００ｍLに純粋でメスアップするのでしょうか？ それとも、アンモニア水が28%なので、それが５％になるよう、28/5倍に希釈すれば良いのでしょうか？　 基本的な質問ですみませんがよろしくお願いいたします。

0.05mol/Lの硫酸100mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウムを中和するときのNa+のモル濃度の変化の 問題です。 この問題の解答で Na+は100mL水酸化ナトリウムを加えるとき 0.05mol/Lとあります。この理由教えてください

ものすごく大雑把な質問ですみません 酸の定義はwikipediaによると一般に、プロトン (H+)を与える、または電子対を受け取る化学種。とありますがなぜプロトンに注目するのでしょうか？ 個人的に後者の定義の方が体型的でしっくりくるのですが・・・ すこし話しが変わりますが最近電位ph図なるものを聞いたのですが、何故これもまたpHに注目するのでしょうか? 金属の酸化還元反応は、その金属と反応する溶液のイオン化傾向？でいくらでも変わってくるのではないでしょうか？ 当方化学を全然理解していないので的外れなことを言っていると思われますが、どうかよろしくお願いします

塩酸‐塩化カリウム緩衝液についての質問です。 この緩衝液はpH1.0-2.2と低い値における緩衝能を持つそうですが、この低いpHにおいて、また塩酸という強酸と塩化カリウムという共役塩基が何故緩衝能を持つのかがわかりません。 弱酸（リン酸や酢酸）を用いた緩衝液が緩衝能を持つ理由は弱酸の解離度がきわめて小さいために、緩衝液中の共役塩基がほとんど共役塩基由来のものとなること、ということは理解しています。 しかし塩酸は強酸であり、解離度がきわめて大きいため、緩衝能を発揮できないのではないでしょうか？ 逆に塩化カリウムがきわめて弱い塩基と考えるにしても、共役酸となるには塩酸は不適ではないでしょうか。 この緩衝液について詳しく扱っている本が身近にないため、質問させていただきます。 ご回答お願いします。

和訳をお願いします。 こちらは地学に関する文章です。 For Example 1, you can reference Fig 9, place the original point for the well at 0, 0, and place two other wells in the x-y coordinate according to their well locations, you will see both wells are located within the dividing line of the capture zone. I do not have the drawing at the moment, so it will be a little hard to visualize. こちらは化学です。 For acetone, etc, these chemicals have high vapor pressure but low Henry’s constant, they are very volatile from its pure liquid, but not volatile form aqueous solution, I’ll revise it when I post the complete chapter. See Chapter 2 for the difference between vapor pressure and Henry’s constant. どなたかよろしくお願いします。

火力発電所の白煙についておたずねします。 発電所にかぎらない話になると思いますが、煙突から出ている白煙は実は水蒸気ですか？ 特に冬場、もくもくと吐いております。 煙は規制があるので濾過されているのだと思いますが、どういう仕組みでああした白煙と見紛うばかりの水蒸気が発生しているのでしょうか？ また、ああした煙は夏場でも見かけることがありますでしょうか？