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酸化還元反応についての質問です 過マンガン酸カリウムの濃度は0.0200モルで16.1mlで終点に達し、オキシドールは10.0mlでした。オキシドールに含まれる過酸化水素のパーセント濃度を求めるにはどうしたら良いのでしょうか。 また、オキシドールの密度を1.00g/mlとして、前文で求めたモル濃度を質量パーセント濃度に直すにはどうしたら良いのでしょうか。教えてください。 実験は、 ・オキシドールを10ml取り、希硫酸を加え酸性にする ・ビュレットで0.0200mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液を滴下する ・反応の終点まで慎重に滴下する という手順です。

高校化学、無機分野の金属イオンの分離について勉強しております。 バリウムイオンを含む水溶液にクロム酸イオンを加えると、クロム酸バリウムの黄色の沈殿が出来ます。また、二クロム酸イオンを加えても同じクロム酸バリウムの沈殿ができるらしいです。この二つの反応において、加えているイオンが異なるのに、同様の沈殿が生じるということに納得がいきません。化学反応式が分かれば良いのですが、調べる限りでは見つけられません。 どなたかヒントがございましたら、よろしくお願いいたします。

高校生物の範囲です。 エタノール水溶液につけたヌマムラサキツユクサは原形質流動が停止した。 これについてなんですが、グラフを見ると細胞自体の体積は変わってません。 原形質流動が停止するならば、エタノールは細胞膜を通過するということ なのではと思ったのですが、体積が変わらない点から、そうともいえない のではないかとも思いました。 実際はどうなのなのでしょうか。色々調べてみたのですが、エタノールの 浸透について、詳しく載ってなくて困ってます。 よろしくお願いします。

化学IIの分野についての質問です。　　　　　　　　　　　　　　　　 H2S⇔H＾＋＋HS＾－・・・(1)　 HS^－⇔H^＋＋S＾２－・・(2) 式(1)における第1電離の電離定数はK1＝１×１０＾－７ｍｏｌ／Ｌ，式(2)におけるこの定数はK2＝1×１０＾－１４ｍｏｌ／Ｌ、H2Sの飽和水溶液の濃度は０．１mol/Lです。PHが４になるのは分かるのですが、この水溶液中の硫化物イオンの濃度を求めるときに、 S^2－の濃度＝ｙmol/LとおくとK2＝{[H^+][S^2-]}/[HS＾-] 1×10^-14＝｛（1.0×10^-4+y)ｙ}/1.0×10^-4 となると学校で教わりました。ここなのですが、このときにｙはとても小さい値だから水素イオン濃度のｙはないものとみなして、　　　　　ｙ＝１．０×１０＾－１４にすると教わりました。 でも、ｙを０とみなすなら、硫化物イオン濃度のｙも消えてしまうんじゃないかと思って、なんだかしっくりきません。この部分について教えてくれませんか。お願いします。　　

いずれも0.01mol/lの鉛、銅、亜鉛のそれぞれ2価の陽イオンを含む水溶液(1)がある。まず、溶液(1)に希硫酸を加えて湯浴で温めながら、時々振った。この溶液を流水で十分冷却すると沈殿が生じたのでろ過した。(このときのろ液を溶液(2)とする。)鉛、銅、亜鉛の硫化物の溶解度積がそれぞれ、1x10^-29、4x10^-38、1x10^-23(mol/l)^2であるとするとき、溶液(2)の水素イオン濃度を求めよ。なお、硫化水素は2段階で電離する。各段階の電離定数は、H2S→←H^+＋HS^-　K=9.0x10^-8(mol/l)　HS^-→←H^+＋S^2-　K=1.2X10^-15(mol/l)とし、常温常圧ではH2Sの飽和水溶液中には0.1mol/lのH2Sが含まれているものとする。という問題で、 最初の反応で、PbClが沈殿し、［H^+］^2［S^2-］/［H2S］が与式から出るのは分かります。でもそれからどのように進めていけばいいのか、分かりません。

１．水の0度における融解熱はkj/molであり、100度における蒸発熱kj/molである。 　　0度の氷1.8gをすべて100度の水蒸気にするには、何kjの熱量が必要か？ 　　水の比熱は4.2j/(g・K)とし、有効数字２けたで答えよ。 ２．濃度不明の塩酸10.0mlにフェノールフタレイン溶液を1～2滴加え、0.2mol/L 　　の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下していったところ、12.0ml 　　加えたところで指示薬が変色した。塩酸のモル濃度は何mol/lか？ 本当に急いでて、ヒントをもらっても手つかずです・・・。答えと答えまでの 導き方を教えてください。お願いします！

硫酸銅水溶液に銅版を浸し、銀・塩化銀電極を用いて自然電位を測定して銅イオンの活量を求めようとしました。活量を求めるのにはネルンストの式を使いました。 すると結果が ０．０１Ｍ→０．０３７Ｖ　活量０．０００２５ ０．０５Ｍ→０．０６０Ｖ　活量０．００１４ ０．１Ｍ→０．０６５Ｖ　活量０．００２１ ０.５Ｍ→０．０７７Ｖ　活量０．００５３ １.０Ｍ→０．０８６Ｖ　活量０．０１３ となってしまい明らかに活量係数が小さすぎです。 計算間違いでしょうか？ さらに、蒸留水希釈で行ったため、イオン強度は一定ではなく、電位がこれほど変化しないはずなので非常に困っています。 自然電位を測るだけなら、ＩＲドロップ（オーム降下、ＩＲ損、オーム損）は考えなくていいんですよね？

独学で化学を勉強しております。 参考書に、CH3COONaは、弱酸と強塩基の塩であるから、その水溶液は以下のように加水分解して塩基性を示すとあります。 CH3COO- + H2O → CH3COOH + OH-　...(1) この仕組みは理解できました。 しかし、CH3COO-と電離したNa+はどこにいくのでしょうか？ 私は次のように考えました。 Na+ + H2O → NaHO + H+　...(2) これが正しいとなると、酸性を示すことになります。 よって、(1)(2)式の合計により、液体全体では中性になってしまうのではないでしょうか。 この仮説のどこが間違っているのか、ご教示頂けると幸いです。 それではよろしくお願い致します。

(1)質量％濃度がｃ（％）の過酸化水素水の濃度をｄ（ｇ/ｃｍ³）とするとき、この水溶液の何モル濃度か。 Ｈ₂Ｏ₂＝３４ 答え、１０ｃｄ/３４ (2)燃焼させたときに水６．０グラムを生成するときのエタンの質量は何ｇか。 (Ｈ₂Ｏ＝１８，Ｃ₂Ｈ₆＝３０) 答え、３．３ｇ (3)エタン(Ｃ２Ｈ６）２Ｌ（標準状態）を完全に燃焼させるには、何Ｌ（標準状態）の酸素が必要か。 答え、７Ｌ (4)十分量の酸素が入った密封容器にメタノール３．２ｇを注入し、その全量を完全燃焼させた後、容器を０℃に保った。この燃焼 で消費された酸素の質量は何ｇか。 （Ｈ＝１．０，Ｃ＝１２，Ｏ＝１６） 答え、４．８ｇ

水酸化アルミニウムリチウムを処理(quench)する方法の1つに、『0度に冷却した上で飽和塩化アンモニウム水溶液を加えて反応を停止する。この灰色のエマルジョンにトリエチルアミン/メタノール/酢酸エチル3:10:87の混合溶液（反応溶媒のTHFに対して2.5倍量）を加え、セライトなどを用いて濾過する。濾液を通常の分液処理し、目的物を得る。』とありました。 この文章からすると、塩化アンモニウムでLiAlH4をつぶしているということになりますが、どのような反応式でクエンチしているのでしょうか？ また、単に酢酸エチルではなく、トリエチルアミン/メタノール/酢酸エチル3:10:87をもちいる理由をご存知でしたら教えください。 よろしくお願いします。

初めまして。 電池についての質問です。 (1)酸性の水溶液では水素が発生しますが、 中性、たとえばＮａＣｌaq（食塩水）では、何が発生するんですか？ (2)１mol/l Ｈ２ＳＯ４（硫酸）とＮａＣｌaqでは、 どちらの起電力の方が大きいですか？ (3)亜鉛にスズ、鉄、銅、マグネシウム、アルミニウム、鉛 を組みあわせて使う時（硫酸を用いる）、起電力の順番はどのようになりますか？理由もお願いします。アルミニウムと亜鉛、 マグネシウムと亜鉛のときは他と違う向きだそうですが、純粋に 電圧のみで。 私は電池の仕組みもわかっていないので厳しいです。電池の仕組みについてのページがあれば、コピペしてくださるとありがたいです。 お願いします。

こんにちは。質問なんですが、 問題Ａ 水1kgに尿素(分子量60)1モルが溶けている溶液の凝固点降下度(モル凝固点降下)はいくらか。 問題Ｂ 純粋な水の凝固点は0.00℃であり、水500ｇにグルコース(分子量180)9.0ｇを溶かした水溶液の凝固点は-0.19℃である。水のモル凝固点降下(溶質粒子1モル/kgの時の凝固点降下度)はいくらか。 という二つの問題があり、Ａの答えは1.9Ｋと解答に書かれていて,Ｂは1.9Ｋ・kg/モルと書かれています。 同じモル凝固点降下を聞いているのに、なぜ、単位が異なるのですか？教えて下さい。

現在、下記のような圧力容器の計画をしています。 法規：第一種圧力容器構造規格　最高使用圧力：３０MPa　使用温度：４５０℃ 流体：アルコール、アルカリ性水溶液　本体材質：ＳＵＳ３１６Ｌ 本体内径：２１０ｍｍ 質問内容：本体の蓋板にノズル、圧力計や温度計等（計５ヶ）を取付けます。蓋板にテーパ雌ネジを設け、ネジ込み式にしようと考えています。しかし、ネジ部のシールをどうしたら良いかわかりません。通常のシールテープ（テフロン製）では、２６０℃ぐらいが限界と聞きました。４５０℃に耐えるシールテープを御存知ではないでしょうか。また、他のシール構造にした方が良いでしょうか。宜しくお願い致します。

パッシベーション膜のクラック（Auを溶融する溶剤について） Alを溶かさず、Auのみ溶融する溶剤があれば教えて下さい。化学についてド素人です。お願い致します。 【使用目的】 フリップチップ実装後にベアチップIC能動面のパッシベーション膜に発生しうるクラックの有無を確認するため フリップチップ接続方法がAu－Auの場合、溶剤（※）によりAuを溶融することでICを剥離することは可能ですが、同時にICパッド（パターン）のAlまで溶融してしまい、その際に発生するガスでパッシベーション膜、UBM（アンダーバリアメタル）層を破損してしまいます。 （※）現在は「ヨウ化要素アンモニウム水溶液」を使用 また、Au溶融以外に上記クラックを確認する方法があれば教えて下さい。

硫酸銅無水塩の溶解度は20度で21 60度で40 ただし析出する場合は硫酸銅五水塩(結晶)とする 硫酸銅の分子量160 硫酸銅五水塩の分子量250 問題 60度で飽和水溶液100グラムを20度まで冷却すると何グラムの結晶が析出するか？ 答え…23.8グラム という問題なんですけど自分の考えは 析出する結晶をYとおいて 分子を析出した硫酸銅無水塩 分母を冷却前の溶液として考えた式が 0.64Y/100＝19/140 としたのですが答えが合いませんこの考え方のどこが間違っているのかを教えて下さい

問題としては、10倍に希釈した食酢10mlを0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和するのに7.3ml要した。食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定し、食酢の密度を1.0g/mlとすると、希釈する前の食酢中の酢酸（分子量60）の質量パーセント濃度は何%になるか?と言う問題です。選択肢は、2.7%、4.4%、4.8%、5.3%、7.3%です。 酢酸は、CH3COOHで水酸化ナトリウムは、NaOHなのは分かるのですが、化学反応式が上手くいきません。質量パーセント濃度、モル濃度、質量モル濃度の公式は分かります。 この先が分からないので、誰か詳しく教えて下さい。宜しくお願いします。

中３の理科にあたる問題なのですが、解法がわからず質問させていただきました。 問題文は、 硝酸カリウムは100ｇの水に100℃で250ｇまで、40℃で70ｇまで溶ける。 100℃の飽和溶液100ｇを40℃に冷やすと、硝酸カリウムの結晶は何ｇできるか。 小数第一位を四捨五入して示せ。 というものです。 水溶液の質量と温度から比で求めようとしたのですが、先生が言うには 比で求めるのではなく、答えも間違っているそうです。 なんとか解こうと努力しているのですがわかりません。 解法と答え・解き方のコツなどありましたら教えていただけないでしょうか？

こんばんは 教科書の問題を解いていて、答えに疑問を持ったので質問に来ました。よろしくお願いします。 問)塩化ナトリウムを水に溶かして、3.0％水溶液500mlを調整した。このときに使った塩化ナトリウムは何gか。 答え) Ｘ/(Ｘ＋500)＝0.03 Ｘ＝15.46≒15.5g 私は上式は溶質/溶液×100＝濃度より求めている式だと思うのですが、Ｘ＋500mlとした場合、溶液は調整した500mlよりも多くなりませんか？ また単位も含めて考えるとＸはgであるのにmlと足し算をしていることになりますよね。 以上の２点において、納得出来ないので解説をお願いします。

「大宮理の理論化学が面白いほどわかる本」より抜粋 NaOHの結晶には潮解性があり、空気中のCO2とも反応してしまうので、不純物を含んで正確な質量が測れない。そこで、滴定に使う水酸化ナトリウム溶液の濃度を求める必要がある。 NaOHの正確な濃度を求める滴定には、正確な濃度の溶液をつくれるシュウ酸ナトリウムを使う。このときつくった正確な濃度の溶液を標準溶液という。 この後半部の説明がわかりません。なぜシュウ酸ナトリウムを入れたら正確な濃度の溶液になるのでしょうか？ 同様に塩酸に対しての炭酸ナトリウム水溶液を入れると書いていますが、これもわかりません。 よろしくお願いします。

はじめまして、みなさま、下記の問題なのですが、 CO、H2、N2からなる混合気体50ｍｌがある。これに、O2　35ｍｌを加え、完全燃焼後に乾燥すると体積は39ｍｌとなった。さらに、水酸化ナトリウム水溶液に通した後に乾燥すると体積は25ｍｌとなった。最初の混合気体中の　CO、　H2、　N2、はそれぞれ何ｍｌか。（すべて温度、圧力は一定とする。） この解答で ｘ　+　ｙ　+　ｚ　＝　50・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・(1) ｘ　+　（35－ｘ/2　-ｙ/2）　+　ｚ　＝　39・・・・・・・・(2) という式が成り立つのですが、どうしてなのか、まるでわかりません、なぜ成り立つのか教えていただけないでしょうか？ ちなみに　ｘ　は（39ｍｌ　-　25ｍｌ）で　ｘ　＝　14ｍｌ