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高校生向けの、ご教示をお願いします。 酢酸とエタノールから、濃硫酸を触媒にして、エステルを合成する場合、平衡状態後、酢酸を取り除くために炭酸水素ナトリウムを、エタノールを取り除くために塩化カルシウムを、水を取り除くために無水塩化カルシウムを加えますよね。ここで、疑問が生じました。 １　酢酸もエタノールも、水に溶けやすいのだから水を加えれば足りるのではないかと疑問に思いました。 　　そこで、考えました。炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると塩ができ、塩化カルシウム水溶液を加えると分子化合物ができることで、水だけを加えるときよりも、純度の高いエタノールが得られるから、炭酸水素ナトリウム及び塩化カルシウムを加えるのかなと。 　　この考え方はあっていますか？ ２　無水塩化カルシウムを加えなくても下層を捨てれば足りるのではないかと疑問に思いました。 　　そこで、考えました。合成したエタノールを無駄にしないために、水和水として塩化カルシウムに取り込ませるのかなと。 　　この考え方はあっていますか？ ３　濃硫酸はどのようにして除去するのですか？　

サリチル酸とメタノールからエステルを作る実験です。 フラスコにサリチル酸とメタノールを入れ、濃硫酸（触媒）を入れた。還流冷却器を取り付け、水浴で十分加熱した。 反応後、溶液を冷却してから分液ろうとに移し、炭酸水素ナトリウム水溶液を十分に加えた。 ジエチルエーテルを加えてさらに振った。 静置すると２層に分離するので下層を捨て、上層に濃い塩化カルシウム水溶液を加えて振り混ぜた。 静置すると２層に分離するので、水層を捨てエーテル層に、無水硫酸ナトリウムを加えてろ過し、ろ液を分留した。 ここで質問なのですが、なぜ濃硫酸（試薬）、濃い塩化カルシウム、無水硫酸ナトリウムを加える必要があるのでしょうか？ 解説を見ると、無水硫酸ナトリウムは、エーテル層には少量の水やエタノールが混じっていて、それを除くためと書いてありましたが、２層に分離している時点で、水はエーテル層に入ってないと思うのですがどうなのでしょうか？他の二つには解説は触れていなかったので全く分からなかったです。 どなたか教えていただけないでしょうか？

mol質量やmol濃度の計算問題を訳あって勉強している社会人です。 いまいち納得できない部分があるので質問させていただきました。 問題に対する式は立てられるのですが、いつも最後の有効数字を丸める部分で間違えてしまいます。 有効数字を用いた乗法や除法は「計算に使った数値の内、最も有効数字の桁数が小さいものに合わせる」はずだと思ったら 初歩的な問題ですが 問　水150mlに水酸化ナトリウムＮＡＯＨ10.0gを溶かした水溶液がある。 ＮＡＯＨの原子量を40.0としたときのこの水溶液のmol濃度を求めよ。 150ml:10.0ｇ = 1000ml:Xｇ 　　　　　 X = 66.666.... まだ計算の途中なので有効数字の桁を１つ多めにとって X = 66.67　として 66.67÷40.0 = 1.66675 最初から最後までに使用した数値の内、有効数字３桁が最小だと思うので 答えは　1.67mol/l　として解答をみると 「1.666...mol/lゆえに　答え 1.7mol/l」　となっています。 この場合、なぜ小数第２位を四捨五入したのかが理解できません。 どなたか分かり易く説明していただけると幸いです。　

NaOH水溶液やNH３水を使ってAg＋、Al3＋、Zn2＋の３種類のイオンを含む溶液から、それぞれのイオンを分離確認する方法なのですが、おそらく少量とか入れて、一個っつ取り出したりろ過したりするんじゃないのかなぁと思っているのですが…。詳しい方、どうぞ知恵をお貸しください。よろしくお願いします。

電気分解の問題についてです。 以下の問題の解き方を教えてください。 ＊ 1M 硫酸ナトリウム水溶液を白金電極を用いて電気分解を行う。このとき、 (1)溶液のpHは？ (2)0.5Aで30分間電気分解を行ったとき、陽極および陰極ではなにがどれだけ発生するか？固体はg、気体はSTPにおけるmLで表記すること。

メチレンブルーを使用した光触媒の実験について質問があります。 TiO2をメチレンブルー水溶液に加え、紫外線を当てると光触媒の効果によりメチレンブルーが脱色するとのことですが、詳しい実験内容、手順等をおしえてもらえないでしょうか。 化学に関して知識不足で申し訳ございませんが、回答よろしくお願いします。

水酸化ナトリウムを溶解して水溶液を調製した時の安定性はどれぐらいの期間で、どれぐらいの間隔で調製をしなおしたほうがいいのでしょうか？使用する濃度は０．３Ｍです。３Ｍの溶液を調製しておいて０．３Ｍに調整するやり方をする場合、３Ｍの濃度で半年ぐらいは安定なのでしょうか？

「0.1M酢酸水溶液のpHを求めよ、但し溶かした酢酸の h％が解離し、酢酸のpKaを4.7とする。」という問題なんですが、pKaが出てきたのでヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使いますよね？ というわけで、計算式は以下の通りでいいですか？ pH=4.7+log(0.1×h/100) どなたかご教授お願いします。

学校で中和滴定の実験をしました。 「濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、濃度不明の塩酸の㏖濃度を中和滴定によって求める」というものでした。 そこで質問です。指示薬にフェノールフタレインやメチルオレンジを使える事は知っているのですが、BTB（ブロムチモールブルー）やリトマスを使う事はできるのですか？ 教えてください。

中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 (1) 水１Lには何molの水が含まれているか。 (2) 水酸化ナトリウム１．６３gを含む６００mlの水溶液がある。この水酸化ナトリウム溶液のモル濃度はいくらか。 単位の変換とかがイマイチ分かりません。 解答お願いします。

【電気分解の量的関係】 白金板を電極として硫酸銅(II)CuSO4 の水溶液を，0.50Aの電流で96.5分間電気分解した。陰極で析出する銅は何gか。また，陽極で発生しる酸素は標準状態で何mLか。ただし，ファラデー定数は96500C/molとする。 わからないのです。 解答と解説も出来たらおねがいします。

酢酸エチルと塩酸を適量混ぜたものを水酸化ナトリウム水溶液で滴定するという実験を行ったのですが、 1.酢酸の濃度を時間の関数としてどうあらわすのか？ 2.反応開始時の中和の当量関係はどうあらわすのか？ がわかりません。言葉足らずかもしれませんが、どうかアドバイスお願いします。

酸化還元反応式の問題です。 ーーーーーーーーーーーーーーー 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素の反応をイオン反応式と化学反応式で書け。また、1モルのKMnO4とちょうど反応するH2O2のモル数はいくらかを答えよ。 ーーーーーーーーーーーーーーー 今までと少しパターンが違うせいか、いくら考えても途中でつまります(><) 分かる方、回答お願いします。

「１０ｍｇの食塩を水に溶かして１．０μｍｏｌ/Lの食塩水溶液を作るとき、何ｍｌできるか」 という問題なのですが、私はまず１０ｍｇを０．０１ｇに変換して、１．０μｍｏｌを１０＾６ｇとして考えていったのですが、解けませんでした。 わかる方、ヒントでもいいのでアドバイスお願いします。

問)酢酸３ｇを水に溶かし、500ｍｌとした 酢酸の電離度は、0.01とする この水溶液100ｍｌ電離していないない酢酸分子の数を求めよ。 という問題なのですが、 こういう問題はどうやって解けばいいのでしょうか 電離度の問題の考え方が分かりません、、 よかったら考え方のコツを教えてください

硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に過酸化水素水をくわえる。 Cr2O7 2- +8H+3H2O2→ 2Cr3+ +7H2O+3O2 省略されているK+ SO4 2-を補う 何故補うのかわからない？ 解答 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4→Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4

分析の問題なのですが (1)1.0×10^-3M の水素イオンを含む水溶液の20℃におけるPHは？ (2)1.0×10^-3M溶液1価の酸のPHは3.50である。　このときの解離定数は？ (3)2.6×10^-2M塩化アンモニウム溶液の水素イオン濃度は？ ただしKb=2.5×10^-5 Kw=1.4×10＾－14である どうかよろしくお願いします

10[%]濃度のPVA水溶液を作製するのに、まず、常温でPVAを撹拌したあとに95[℃]くらいまで温めてさらに溶解させます。温めている最中に、水が蒸発して、元の重さより軽くなりますが、この場合、濃度を調整するために溶解後、水を追加するということはしてもいいのでしょうか？

以下の化学の問題の解答がどうしても分かりません。 教えてください、お願いしますm(_ _)m KH2PO4の0.02mol/l溶液50mlにNa2PO4の0.30mol/l水溶液40mlを加えた時、溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただしリン酸のK1=7.6×10^-3、K2=6.3×10^-8とする。 という問題なのですが。。。

伝導度σと温度Tの関係を示したいのですが、アレニウスの式を用いたプロットですと直線関係になってしまいます。その傾きから活性化エネルギーを出しますが、プロットが曲線になる場合(水溶液系の場合)はどのようにして活性化エネルギーを出せばよいのですか？どなたかご存知な方教えてください。