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酸素、水素、二酸化炭素（酸素体積百分率４０％）の混合気体が１モルある これを真空の密閉空気に封入し、完全燃焼させたところ 残った混合気体は、０．４モルであった 生成した水は、すべて液体である。 初めの混合気体中の二酸化炭素の体積百分率は何%か という問題なんですが 自分でわかったことは まず酸素　水素　二酸化炭素をｘ、ｙ、ｚモル とおきました すると ｘ＝０．４モル ｙ＋ｚ＝０．６モル になると思います。 完全燃焼させるから ２H2＋O2→２H2O の反応が進行します。 反応した水は全部液体だから考えなくていいというのはわかります これから先を教えてください あと少しなんです。 答えは２０％みたいですが