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夏休みの自由研究について考えています 塩水を濃度の濃いものと薄いものに分けて冷凍庫で凍らせます。 凍った氷をビーカーに入れ、溶け方について観察します。 ここで質問なんですが、氷の濃度と溶け方の(速さ等) にはどのような関係があるのでしょうか？ 塩水以外の水溶液でも同じ結果が出るのでしょうか？？ 例外等があったら是非教えてください。 またこの実験を踏まえた応用等もありましたら教えてください。

はじめまして！ 化学の問題で質問なのです。 酢酸が入っていた容器に水が混入した。この酢酸10.0gをはかり取り、水を加え全量を500mlにした。この溶液の10.0mlを、0.200mol／lの水酸化ナトリウム溶液を用いて滴定したところ12.6mlを要した。全量500mlにした酢酸水溶液の濃度を求めよ。 という問題です。 答えが0.252mol／lになるのですが、なぜこの答えになるのか分かりません。 教えて下さい！

・過マンガン酸カリウム水溶液（硫酸酸性）にシュウ酸を加えた。この反応の化学反応式（酸化還元反応式）を書きなさい。 という問題で、 半反応式を足し合わせてイオン反応式まではできるのですが、その後が分かりません。プリントには「反応に直接関らない原子（イオン）を両辺に加える。」と書いてあるのですが「反応に直接関らない原子」というのが分かりません。プリントでは最後に2Ｋ+と3ＳＯ42-を加えているのですが何故ですか？教えてください！！

酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。 0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。という問題です 回答は [H＋]=(1-0.8)×10(-2乗)×1000/200 =10(-2乗)mol/lになっています。 質問は (1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか？ (2)×1000/200はなぜするのですか？ お願いします。

はじめまして、とても困っています。 ＭｇＳｏ４・７Ｈ２Ｏ（分子量・246.48とする）の試薬を使って、Ｍｇ（原子量・24.3とする）・1ｐｐｍ溶液100ｍｌを作成する時の考え方を教えてください。 水和物の分を考えないといけないのかが…今まで１つの試薬からしか作ったことがないのですＴＴ 混ざったものから１つの水溶液をどうやって作るのでしょう？Ｓｏ４はどうやって省く？（そもそも省かないのか＾＾；） よろしくお願い致します。

酢酸の定量といえば、 水酸化ナトリウム水溶液で指示薬を使って 滴定するのが一般的だと思うのですが、 それを電位差滴定法により自動滴定装置で分析したところ、 定量結果の再現性がまったく見られません。 何か添加して分析するとよいと聞きましたが、 ご存知の方いらっしゃいますか？ (該当するカテゴリーが見当たらなかったので、すみません 教育のところに書いてしまいました） よろしくお願いいたします。

硫酸（pH1,98wt%）を中和するために炭酸ナトリウム水溶液(pH11,13wt%）13wt%を用いました。 理論的には、硫酸1molの中和に必要な炭酸ナトリウムは1molであり、重量比は分子量の比で98：106でほぼ等量で良いと予想されますが、実際に中和操作を実施したところ約5倍程度の重量が必要となってしまいました。 どなたか理由がわかる方がいましたら、教えて下さいませんか。

理科の実験で ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液を使って玉ねぎ一片を染色したところ 全体的に黄色に近いオレンジ色に染まったのですが、PCで調べるとデンプン分子に結合し、 青紫に近い色に染まるという結果がでてきました。 レポートでなぜその色に染まってしまったのかを説明しなくてはいけなくなったのですがどなたかなぜこうなってしまったのかがわかりませんか？ 回答よろしくお願いします。

(-)Ｃ┃CuCl2aq┃Ｃ(+) 炭素電極を用いて、塩化銅(II)水溶液に2.00Ａの電流を１６分５秒間通して電気分解を行った。次の問いに答えよ。 １、両極で起こる変化をそれぞれイオン反応式で示せ。 ２、流れた電気量は何Ｃか。 ３、陽極で発生した気体の質量は何gか。またそれは、標準状態で何mlか。 ４、陰極の質量は、何g増加するか。 わかるかたお願いします(><) また、電気分解２！もわかればおねがいします(;ω;)

黒いキャップが色褪せてきたので、ポリエチレン用の染剤で染めたのですがあまり黒くなりません。 もちろん木綿・麻用でも染まりません。木材用のアクリルペイントの黒の水溶液にキャップを漬けて 乾燥させたら染まるでしょうか。アクリルペイントは水分が乾燥したら再び溶けないので 布を染めることが出来るような気がします。染まった後で布がごわごわするとか繊維がぼろぼろに なるとかの障害が起きますか。お教え下さい。

水酸化ナトリウム水溶液を白金電極を用いて電気分解したところ、両極からそれぞれ発生した気体をあわせると1.5molあった。このときながれた電子は何molか？ 陽極から酸素、陰極から水素が発生し、合わせて1.5molなので 水素が1mol、酸素が0.5molになり それぞれの電子が どちらも２mol必要なとこまでは 理解できています。 最後、この問題の答えが ２molになるのは 共に２molだからということで いいのでしょうか？

０，５００mol/L硝酸銀水溶液２０．０mLに、十分な量の塩化ナトリウム水溶液を加えると、塩化銀の沈殿を生じた。 (1)０．５００mol/L硝酸銀水溶液２０．０mL中に含まれるAg+の物質量をもとめよ。 (2)生成した塩化銀の質量は何gか。 あ (3)ある金属M２,7gを完全に燃焼させたら、この金属の酸化物M，2O3 5,1gが得られた。この金属M，の原子量を求めよ。 困っているので素早くおねがいします。

0.10Ｍ塩化カリウムを含む1.0×10^-4Ｍヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液の[Fe(CN)6]^4-の活量係数を求めよ という問題です まずイオン強度を求めるのですよね？ 濃度が大きい塩化カリウムだけを使って Ｉ＝0.10Ｍまで解きました 今までの問題はカリウムイオンや塩化物イオンの活量係数を求める問題だったので デバイ-ヒュッケルの式に代入するだけで解けていたのですが 錯体の活量係数の求め方がわかりません わかる方お願いします

ＴＶで見たのですが、外国で理科の実験を料理に利用した、ちょっと変わったレストランを紹介していたのですが、自分で検索してもかすりもしません。 何かの水溶液に何か（いや、何だかまるで覚えておらずスミマセン）を入れると卵の黄身のような物が作れて、それはちゃんと食べられるとか面白かったです。 この料理についてどこかで調べられますか？どなたか御存知の方、教えてください！

塩化セシウム(CsCl)水溶液に、何らかの試薬を投入し、Csを不溶性の化合物にして沈殿させることを試みています。 Ba、Sr、Caのように炭酸塩(BaCO3等)に出来るのが理想なのですが、方法が分かりません。 なお、炭酸塩に拘るわけではなく、まずは沈殿させることを優先しております。 どなたかご存知の方がいましたら、完全な回答でなくとも結構ですので、よろしくお願いいたします。

DMFCにおいてメタノール水溶液を電解質膜に供給した時、メタノールと水の反応でプロトンが取れる反応を起こしますが、この時反応しているメタノールは液相もしくは気相どちらでしょうか。色々調べますと室温～80℃であったり、ダイムラークライスラーでは110℃の作動温度で行っていたりと沸点で考えますと液相と気相と色々あるような感じでどっちの相なのか良く分からなくなっております。どうかご教授よろしくお願いします。

銅は塩酸に溶けないのは、水素イオンよりイオン化傾向が小さいからです。 なので、銅イオン水溶液に塩酸をいれたら、銅イオンは溶けていられなくなって出てくる（沈殿する）気がします・・・ それから鉛（II）イオン、アルミニウムイオン（両性元素のイオン）に酸（H2S、HCl）を加えたとき、 酸に溶ける金属なので、溶けてしまうわけですから、なにも沈殿しないと思うのですが・・・ 金属と金属イオンはなにか性質など違うのですか？

年に１回位、８月下旬にナスに集団で押し寄せバリバリ音を立てながら葉を食害する３０mm（３ｃｍｍ）位の大型の甲虫です。見ている間に葉は丸坊主となります。マラソンの１０００倍水溶液を撒布するとたちまちいなくなります。死骸がないことから致死しないようです。ハンミョウの１種ではないかと友人の見立てですが、ハンミョウは肉食系が多いようで納得しておりません。宜しくお願いいたします。

現在、白金の薄膜を電極として実験を行っています。 電解質としてフッ化ナトリウム水溶液を使用しているのですが、測定途中に金属薄膜が簡単にはがれてしまいます。 純水だと白金ははがれないので、おそらくフッ化ナトリウムに原因があるのではないかと考えています。 私の知識では白金とフッ化物イオンは激しく反応するとは思えないのですが、白金とフッ化物イオンは簡単に反応するものでしょうか？

問題集で、 (1)ポリスチレン１２ｇには何個のC（炭素）が含まれるか。 (2)ポリビニルアルコール分子中のヒドロキシ基30.0%をホルムアルデヒド40%水溶液でアセタール化するとき、ポリ酢酸ビニル5000gを使いすべてポリビニルアルコールに変化させた。このとき必要なホルムアルデヒドの質量を求めよ。 (1)ではポリスチレン=分子量104からどのように計算したら良いかがわからない状態で、(2)については手が付きませんでした。 指針や解説の方頂けたら幸いです。 宜しくお願い致します。