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0.35mol/lの塩化メチルアンモニウムCH3NH3Clの水溶液について答えよ。 ただし、メチルアミンCH3NH2のKbは=5.0×10^-4とする。 ＊水素イオン濃度[H^+]はいくら（mol/l)か。 で、[OH^-]＝1.32×10^-2を出して、 Kw＝[H^+][OH^-]から、[H^+]＝7.6×10^-13mol/lという答えが出たのですが、 解答は『2.65×10^-6mol/l』なんです…。 どこで間違えたのか、もしやり方が間違っていれば詳しいやり方を教えてください！！ お願いします☆

CaSO4およびCaF2の溶解度積は、6.5*10^-5および3.45*10^-11である。水溶液の体積が250mlでNa2SO4を0.020molおよびNaFを0.030moi含んでいるとすると、CaCl2をゆっくり添加したとき、どちらのアニオンが最初に沈殿するか。 NaSO4は0.08mol/l、NaFは0.12mol/lから先が進まなくなってしまいました。 解答はF-と書かれていましたが、なぜそうなるのか教えて頂きたいです。

ＤＮＡ（ＤＳ）とアミノ酸であるフェニルアラニンとの吸着に関することでお伺いさせていただきます。 フェニルアラニン水溶液を等電点前後に調製したものを使用しましてＤＮＡとの吸着量を測定しているのですが，pHが等電点よりも高いほう（5.5＜）において，ＤＮＡがより高い吸着能を示すのですが理由付けができません。何らかの静電的な相互作用が働いていると思うのですが・・・。助言お願いします。

学祭で豆腐を作ります。 豆腐の原理を説明しなければなりません。「塩入」という原理だというところまでは調べられたのですが…。 次のような説明をしようと思っているのですが、できればもっと詳しく説明したいです。アドバイス、原理などよろしければ教えてください。 説明 たんぱく質水溶液(豆乳)に塩類(にがり)を加えると、にがりが豆乳の水分を吸収し、豆乳の分子同士が集結して沈殿する。これが豆腐。 よろしくお願いします。

この前に化学の実験で硝酸カリウムを水に溶かし溶解度の実験をしました そのときに水溶液を冷やすために常温で冷ましました このときに水で冷やしてはいけないと注意されたのですがどうしてなのでしょうか 思い当たる点といえば水で冷やすと試験管が割れるからかなと。。。 ほかの理由も調べたいと思い質問をしてみました よろしくおねがいします

Siなどを何かしらの電解液たとえば標準状態のHF水溶液に漬かした時の標準酸化還元電位が-1.37 Vだと調べました．しかしながら疑問がわいたのですが，どうやって測定したのでしょうか？というか，半導体側のどの位置をその電位としたのでしょうか？知る限り，半導体側には空間電荷層が曲がるように入っていて，最表面（電解液と接している部分）と内部の曲がりが終わった部分（フェルミ準位？）の二つの候補が挙げられそうですが，どちらでしょうか？ ちなみに，Siを測定装置に繋げて，参照極との電位差を測れば，安定した電位は得られますが，これが標準酸化還元電位なのでしょうか？この場合は，上で記述した最表面とフェルミ準位のどちらを測定していることになるのでしょうか？？？非常に悩んでおります．どなたかお教え下さいますと助かります．(-_-;)

学校でオキシドールの濃度測定の実験をして、課題を出されました。 実験内容は、 (1)市販のオキシドールも５ｍｌをホールピペットでメスフラスコに移し、純水を加えて１０倍に希釈する。 (2)１０倍に規希釈したオキシドール５ｍｌをコニカルビーカーに取る。 (3)(2)のコニカルビーカーに６mol/l硫酸１mlを加えよく混合する。 (4)0.05mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液10mlをメスシリンダーに取る。 (5)(4)の水溶液をコニカルビーカー中の10倍希釈オキシドールに滴下していく。溶液がごく薄くなったところで滴下をやめる。滴下量を算出する。 (7)コニカルビーカーに、オキシドールの場合と同量の純水をとり、滴下操作を行う。(5)の操作から差し引いて誤差の補正を行う。 というものでした。 ちなみに実験して出た滴下量は3.3でした。 課題は 1.オキシドールの体積モル濃度は何mol/lになるか 2.オキシドールの質量パーセント濃度は何％になるか。オキシドールの密度は1g/mlとする というものなのですが、いま一つよくわかりません。電子数が等しくなるから2:5を使って計算するとかなんとか…よくわからないです;; わかりやすく説明お願いします。 あと、(7)コニカルビーカーに、オキシドールの場合と同量の純水をとり、滴下操作を行う。(5)の操作から差し引いて誤差の補正を行う。 これの意味がよくわかりません。 できたらこれの意味も教えてください。 ながくなってしまってすいません、よろしくお願いします。

　ある海綿動物の水溶液抽出液の透析内液(排斥限界分子量１万）から、ヒトの免疫能力を高める作用をもつ物質を精製し、部分精製標品を得た。この画分をSDS電気泳動に供したところ、４種類のタンパク質性バンドＡ、Ｂ、Ｃ、Ｄが検出された。この内ＡとＣはPAS染色に陽性で糖タンパク質であることが分かった。一方、等電点電気泳動では、３種類のバンド(PI4.2、5.6、8.2）が検出された。そこで、液体クロマトグラフィーを用いて、この部分精製画分中の４種類の成分をそれぞれ単離することにした。どのような精製法を用いればよいだろうか。というレポートが出されました。私は、このような実験をしたこともなく、どういった解答をすればよいかも分かりません。誰か解き方だけでも教えてください。お願いします

（私の検証） 今ここに純度（濃度）100％の硫酸が100g存在し、その体積をXmlとする。50％硫酸を作るには、これに100ml（つまり水100g）を加えればいいわけで（この際の100％硫酸の莫大な溶解熱は無視します）、この50％硫酸の密度が1．40g/mlだから、Xを計算すると、 （密度）＝（全体の質量：g）/（水溶液全体の体積：ml） = 200/(100 + X) = 1.40 よってX=42.86ml つまり100％硫酸100gの体積が42.86mlと算出されたわけです。 次に10％硫酸についてＸを求めてみました。私の考えが正しければ当然この場合もＸ＝42.86mlと算出されるはずです。10％硫酸を作るには、これに900ml（つまり水900g）を加えればいいわけで、この10％密度が1.07g/mlだから、Ｘを計算すると、 （密度）＝（全体の質量：g）/（水溶液全体の体積：ml） = 1000/(900 + X) = 1.07 よってX=34.58ml　・・・・？？？？　　～検証終わり～ つまり50％濃度硫酸をつくる原料にした100％硫酸は100gあたり42.86mlで、10％濃度硫酸をつくる原料にした100％硫酸は100gあたり34.58mlとなってしまい、「密度」の存在が余計にわからなくなってしまったのです。 この「密度」という存在、そして私の解答の間違っている部分について、教えていただけないでしょうか。 大変身分勝手な質問ですが、どうかよろしくお願いしますm(_ _)m ～長文本当に申し訳ありません。

化学の質問です。 市販の過酸化水素水25ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、500ｍｌのメスフラスコにいれて、蒸留水を加えて正確に20倍に希釈した。この希釈水溶液20ｍｌをホールピペットを用いて正確にとり、200ｍｌの三角フラスコにいれ、蒸留水を加えて全量50ｍｌとしたあと、ヨウ化カリウム２gと３mol/lの硫酸5ｍｌを加え、(1)式の反応によりヨウ素を遊離した。その後、ビュレットから0.104mol/lのチオ硫酸ナトリウム（Na2S２O３）水溶液を滴下して、(2)式の反応により遊離したヨウ素を滴定したところ、滴定値の平均は17.31ｍｌであった。 H2O2 + 2I^-+2H^+ → 2H2O+I^2 ・・・・(1) I^2 + 2S2O2^-2 → 2I^- + S4O6^-2 ・・・・(2) i この滴定に用いられる指示薬の名称を答えよ。 ii 市販の過酸化水素水（密度1.00g/ｍｌ）のモル濃度（mol/l）と質量パーセント濃度（％）を求めよ。 H2O2の分子量を３４．０とし、有効数字3桁で表せ。 iii この実験で(1)式の反応を完成させるためには、ヨウ化カリウムは理論上何g必要か。KIの式量１６６とし、有効数字3桁で表せ。 この問題の解き方がわかりません。 式とともに解説していただけると大変助かります。 解答お願いします。

硫酸銅の性質についての質問です。 （１）無水硫酸銅に、水を数滴加えると青くなり発熱しました。 　　　青くなるのは無水硫酸銅が水和物になっているからだ、というこ　　　とは知っているのですが、なぜここで発熱するのでしょうか？　 　　　この熱エネルギーはどこから来るんですか？ （２）無水硫酸銅と結晶硫酸銅の秤量を行ってその比から結晶硫酸銅　　　　（５水和物）の組成式を求めたんですが、水和物の部分がどうし　　　ても５以下になってしまいました。これはどこから生じる誤差な　　　のでしょうか？ 　　　実験で使用した器具は熱して恒量化しています。 （３）結晶硫酸銅から無水硫酸銅を作る際、４００～４５０℃くらいの 　　　ホットプレート(砂を熱している形のもの）を用いたのですが、 　　　なぜ４００℃前後のホットプレートでなければならないんです　　　　か？ 　　　ガスバーナーとかではいけないんですかね？ （４）硫酸銅水溶液はアンモニア水や硫酸バリウム水溶液をそれぞれ入　　　れることでどちらも沈殿を生じたのですが、 　　　この二つの試薬を用いることは硫酸銅を確かめる上でどのような　　　役割があるんでしょうか？ どれか一つでも答えていただけるととても助かります。 ＵＲＬを貼り付けていただいても構いません。 よろしくお願いします。

私の知人に重度の甲殻類アレルギーの者がいます。 そこでお尋ねしたいのですが、甲殻類アレルギーを持っていると綿棒は使えないのでしょうか？ というのも、綿棒に抗菌剤として使用されているキトサンという物質が甲殻類の外骨格に由来しているらしいのです。 キトサンは水溶性ではないそうですが、塩や酸性の水溶液には可溶だそうです。 ということは人間の持っている弱酸性にも反応を起こしてしまうのでしょうか？ 本人が気にしているようなのですが、調べても分からないらしく、また、私もこういったことに関する知識が乏しいもので答えることができなかったため、このところずっと気にかかっているのです。 このことに関して何か知っておられる方がいらっしゃればお教え下さい。

高校化学の問題に、「pHがともに３である希塩酸と酢酸水溶液を、同体積ずつ調製するには、塩化水素の物質量より酢酸の物質量の方が多く必要である」という記述がありました。 酢酸は電離度が小さいためにより多くの物質量が必要になるというのはわかります。しかし、酢酸の物質量が多くなるということは濃度が濃くなるということで、そうなると余計に電離しにくくなって、その結果pHが３にならないということはないのでしょうか？ 宜しくお願いします。

TMAHとSiのエッチング反応比、及び反応式について 物理･化学の初心者です。 TMAH（テトラメチルアンモニウムヒドロキシド）の２２ｗｔ％水溶液における、Si（ シリコン）とTMAHの エッチング反応比は１：１と聞いたのですが、本当なのでしょうか？ Si + 2OH- + H2O → SiO32- + 2H2↑ 上記のシリコンのエッチング反応式からすると、エッチング反応には２つの水酸基（OH-）が必要だと思うのですが、TMAHの化学式をみると、窒素（N）にメチル基（CH3）が４つと、OH-が一つ付いていました。 TMAH水溶液中でSiを1mol分エッチングするとしたら、TMAHは2mol必要なのでは？と思ったのですが、実際はどのようなエッチング反応比なのでしょうか？ また、TMAHとSiのエッチング反応式をご存知な方がいらっしゃいましたら、こちらだけでも教えていただけないでしょうか？

Wikipediaでこんなことが書いてありました。 ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ アルミニウムは両性金属で、酸にもアルカリにも溶解する。アルカリ性の水溶液では、以下の反応によって水が還元されて水素を発生する。 6 OH－ + 2 Al + 6 H2O → 6 OH－ + 2 Al(OH)3 + 3 H2 ただし、生成する水酸化アルミニウムの溶解度積 ([Al3+][OH－]3) は 1.92 × 10－32 であり、ほとんど水に溶解しない。したがって、薄いアルカリでは皮膜が発生して反応が止まる。しかし、強アルカリ条件では水酸化アルミニウムが次式によって水溶性のアルミン酸を形成するため、反応は表面のみでなく内部まで進行する。 OH－ + Al(OH)3 + 2 H2O → [Al(OH)4(H2O)2]－ ＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊ 最後のアルミン酸を形成する最後の反応は強アルカリ条件とありますが、pHでいうと実際どのぐらいなのでしょうか？？教えてください。お願いします。

残りあと２週間となりました１月１０日の中学受験。親からも「勉強しろ、勉強しろ」と言われ続けているんですけど、塾では、国語は課題みたいなのが出されていてできるんですけど、算数はただ教えられ、宿題も出ず、どういう勉強法がいいのか迷っています。さらに私は２科目しか受講していないので、理科社会の教材があってもうまくまとめられません…。特に理科は力学水溶液の意味がサッパリ…。どういう勉強法がいいのか、長時間集中して取り組める方法、ありますか。

テキストには水溶液にしたとき、電離して水素イオン（Ｈ＋）を生じる物質を酸という。とあり塩化水素 （ＨＣｌ）という気体が酸だとおもいましたが、その後の例で ＨＣｌ　　→（Ｈ＋）　　＋　　　（Ｃｌ－） 塩酸　　水素イオン　　　塩化物イオン となっていまして他の例からみても塩酸を酸としているようです。　 塩酸とは塩化水素が溶けた液体だとおもいますが液体が酸なのでしょうか？ ひょっとすると上の例の塩酸（ＨＣｌ）とは塩化水素の俗名みたいなものでしょうか？ 中３です教えてください

この前、化学実験でキレート滴定をしました。 レポートの課題として問題が出されたんですが計算の仕方がわからず困っています。 どなたかわかる方、教えてください。 （問題）酢酸のpKa＝4.77とし、酢酸-酢酸ナトリウム緩衝溶液に関する設問に答えよ。 １）酢酸0.1mol/l および酢酸ナトリウム1mol/l を含む水溶液のpHを計算せよ。 ２）この溶液1l に1mol/l の塩酸1mlを加えたら溶液のpHはいくらになるか。 自分なりに考えてみたんですが、１）はHenderson-Hasselbalchの式を使って解くと良いのでしょうか？

今中3で理科の授業で化学電池を作成しています。 出来るだけ電池の起電力をあげたいと考えているのですが簡単にできるやり方で起電力の高い化学電池の作り方などを教えて頂きたいです。 塩酸水溶液の中に異なる金属板（マグネシウムと銅）をいれた電池は既に作成済みです。 イオン化傾向の高い金属は先ほど使ったマグネシウムから銅までが限界でそれ以上またはそれ以下の金属は使えないとのことです。 少々説明がわかりにくいかもしれませんが教えて頂きたいです。

仕事で水蒸気蒸留をすることになりました。 フラスコにリン酸と試験物を入れ水蒸気蒸留するのですが、 リン酸を加える理由がわからないので教えてください。 周りに詳しい方がいないので困っています。 リービッヒ冷却管で冷却して、 受器には1Ｎの水酸化ナトリウム水溶液とｎ-ペンタンが入っています。 よろしくお願いします。 もうひとつ、リービッヒ冷却管はどうやって洗うのでしょうか？ペンタンで流すだけいい。と言われたのですが、汚れが落ちていない気がしています。 よろしくお願いします。