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8.0％のブドウ糖水溶液の質量モル濃度を求めよ。 という問題なのですが、溶液をxと置くと、最後までxが消えないまま答えが出てきてしまいます。 どうやって解けばいいのでしょうか？

高校の問題なんですが、ひとつわからないものがあります＞＜ もし分かる方いらっしゃったら、よろしくお願いいたします。。 以下問題です。 ０．１mol/l　の酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただしこの酢酸の電離度は0.01　とする。

アルミダイキャスト品を水溶性加工液にて切削加工ご湯洗浄を行い、その後時間経過と共にアルミダイキャスト表面に白錆びが発生します。 どうすればこの白錆び発生を防ぐ事が出来るか教えてください。

原子量は、H＝１．０　　Mg＝２４　　S＝３２とする。 I、マグネシウム２４ｇを完全に燃焼したところ、酸化マグネシウムが生成した。次の問いに答えよ。 １、生成した酸化マグネシウムは何ｇか。最も適当な数値を選べ。 (1)１．０　　(2)２．０　　(3)３．０　　(4)４．０　　(5)５．０ ２この燃焼で反応した酸素は標準状態で何Lか。最も適当なものを次から選べ。 (1)１．１２　　(2)２．２４　　(3)３．３６　　(4)４．４８　　(5)５．５６ II、 質量％濃度４０％の希硫酸の密度は１．３ｇ/cm＾３である。この希硫酸のモル濃度何mol/Lか。 (1)３．１　　(2)４．１　　(3)５．３　　(4)６．３　　(5)１３ III次の熱化学方程式を用いて、メタンの生成熱を求め、その数値として最も適当なもの次から選べ。【　　　】kj/mol C(黒鉛)＋O2(気)＝CO2＋３９４kj CH4(気)＋２O2(気)＝CO2(気)＋２H2O(液)＋８９０kj H2(気)＋１/２O2＝H2O(液)＋２８６kj (1)-３５４　　(2)-２１２　　(3)-７６　　(4)７６　　(5)２１２　　(6)３５４ IV 次の文章の【　１　】に当てはまる語句及び【　2　】に当てはまる数値として正しいものを、それぞれ次から選べ。 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液１０mLを０．０１０mol/Lのシュウ酸水溶液で中和滴定をしたところ、滴定に要したシュウ酸水溶液の体積の体積は２０mLであった。この滴定で用いる指示薬は【　1　】であり、水酸化ナトリウム水溶液の濃度は【　2　】mol/Lである。 【　1　】の解答群 (1)メチルオレンジ　　(2)メチルレッド　　(3)フェノールフタレイン　　(4)プロモチモルブルー 【　2　】の解答群 (1)０．０２０　　(2)０．０４０　　(3)０．０６０　　(4)０．０８０　　(5)０．１０　　(6)０．１２　　 これらの問題になります。 何を言ってるのか意味が分かりません。 それと熱化学方程式とはなんでしょうか？ 一から説明していただけると助かります。 答えとご説明の方よろしくお願いします。

1%ペプシン水溶液の280nm吸収の吸光度Aを計算してみました。ペプシンのチロシン(分子量：204.23)含量は8.5％、トリプトファン(分子量：181.19)含量は2.4％とします。 使用した式は、下記の2式です。 ε=Trp×5500＋Tyr×1490 A=ε×C ε：モル吸光係数 A：吸光度 C：1%ペプシン水溶液の濃度(mol/l) ※Trp、Tyr、Cystineはそれぞれタンパク質中に存在するトリプトファン、チロシン、ジスルフィドボンドの数 ペプシンの分子量は34163であるから、ペプシン中に存在するトリプトファンの数は、 　34163×0.024／204.23=4(個) 同様に、チロシンは、 　34163×0.085／181.19=16(個) これより、 　ε=4×5500＋16×1490=45840 また、1%ペプシン水溶液のモル濃度は、 　10／34163=0.0002927(mol/l) したがって、 　A=ε×C=45840×0.0002927=13.42 となりましたが、これで正解でしょうか？ 吸光度が大きいので、自信がありません。 または、用いた式が間違っているのでしょうか？ どんなことでも結構ですので、お気づきの点がございましたらご教授頂ければと思います。

密度1.40g/mlの硫酸水溶液は質量百分率で50％の純硫酸を含む。 この溶液をA液とする。 1mol/Lの硫酸500mlを作るにはA液を何ml必要とするか。 答え 求めるAの体積をxとすると、溶液を水で薄めても溶液の物質量は変わらないから 7.14×x/1000=1.0×500/1000 7.14はA液のモル濃度です。 ここで疑問に思ったのは 溶液を水で薄めても～です。 A液で薄めてるんじゃないですか？

0.5molの硫酸水溶液200mlを濃度98wt/％の濃硫酸から作る場合 必要な量はどれだけか？H2SO4の分子量は98で濃硫酸の密度は 2.0g/cm3とする です。お願いします

は何でありましょうか。どこを調べても出てきません。因みに有機化合物の分離で、抽出を行う時に、例えばヨウ化カリウム水溶液とヘキサンを交ぜて静置した時におこる現象です。

0.1Nのアンモニア水溶液50mlに0.1Nの塩酸50mlを加えた後のpHを解き方も含めて教えてください。 同量だとどうすればいいのか分からないです。ちなみに関数電卓使用可です

コーティングについて、お聞きしたいのですが、 水溶液で、切削する場合は、ＴｉＡｌＮコーティングと ＴｉＣＮコーティングでは、 どちらが適してるのでしょうか？ 材料によって替えたりも、するのでしょうか？ よろしくお願いします。

初めて質問します。化学の基礎的なことを質問します。 金属塩水溶液とは何か教えて下さい。 たとえば、四塩化物○○水溶液というのは金属塩水溶液に分類されますか？ 宜しくお願い致します。

私の通っている学校の先生に化学の問題を作ってもらいましたが答えの書き方が複雑で、なお解答がないので、答えだけで構いませんので、ご返答よろしくお願いします。 問題１ ２％食塩水３００ｇを作りたい。どのようにして作ればよいか。 問題２ ３moｌ/Lの水酸化ナトリウム水溶液を２５０ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題３ ３７．２％の塩酸は何mol/Lか。ただし、この塩酸の密度はｄ＝１．１９０ｇ/ｃｍ＾3とする。 問題４ ３７．２％の塩酸を水で希釈して３mol/Lの塩酸を４００ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題５ ６mol/Lの塩酸を水で希釈して２．５mol/Lの塩酸を５００ｍｌ作りたい。どのように調整すればよいか。 問題６ ８５％のリン酸水溶液を希釈して２５％のリン酸水溶液を２００ｇ作りたい。どのように希釈すればよいか。 以上です。 お手数をおかけいたしますが、宜しくお願いします。

脂溶性の物質を水溶化しようと思い、Tween80を乳化剤として使いました。きれいに水溶化（透明な水溶液）できたのですが、一つ問題が起こりました。 脂溶性物質をTween80に溶解したものをしばらく凍結保存しておきました（1ヶ月くらい）。この凍結しておいたTween80-脂溶性物質を再度加温し、元の状態に戻した後、水溶化しようとしたら白濁してしまいました。 こういうことってあるのでしょうか？Tween80が低温でおかしくなったんでしょうか？ ご存知の方は教えてください。

４.０ｇの 水酸化ナトリウムに 水を加えて２００ｍｌにした水溶液のモル濃度を求めよ 原子量 Ｈ＝１ Ｏ＝１６ Ｎａ＝２３ わかる人いますか？

０．１５mol/Lの塩酸１０mlと０．２０mol/Lの水酸化ナトリウム５mlを混合した水溶液が、酸性を示す理由が分かりません。 解き方を教えてください。

10^(-8)mol/l HCl水溶液のpHは？ という問題で解答は7です。 8だとおかしいとは思うのですが、なぜ7だと求めたのでしょうか？

自分で作った問題なのですがよく分からなくなってしまいました 問題 0.3000000000mol/Lの塩酸1.000000000Lと0.2999999998mol/L水酸化ナトリウム水溶液1.000000000Lの混合溶液のpHを求めよ (数値は全て有効数字10桁で表しています) 解答 HClから生じるH^+は,0.3000000000mol NaOHから生じるOH^-は,0.2999999998mol よってこの混合溶液は酸の方が多いから, [H^+] =(0.3000000000-0.2999999998mol)/2.000000000L=1.000000000*10^-9mol/L ∴pH=9 …これ常識的に考えておかしいですよね？ 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を0.30molと近似すればpH=7ですからpH=9になるわけないですし、まして酸の方が多いのに混合溶液が塩基性になるなんて… 助けてください、お願いします

化学の計算問題が参考書等買ってやってみたのですがわかりません。 どのかたかわかる方お願いします。 質量パーセント濃度９６．０％、密度１．８４ｇ/cm3 の濃硫酸を水で薄めて１．００mol/Lの希硫酸１．００lをつくるには何mlの濃硫酸が必要か。 濃度不明の希硫酸２０mlを完全に中和するのに、０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液が１２．０ml必要であった。希硫酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。 市販の食酢を正確に５倍うすめたものを１０．００mlとり、これを０．１５mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると、９．６０mlをようした。市販の食酢中の酢酸のモル濃度（mol/l）はいくらか。

水酸化ナトリウムと塩酸を等量混ぜると食塩水となるということなのですが、飲んでも口の中がただれたりしないのでしょうか。理論上と実際に飲むとなると違いがあるのでしょうか？ 水酸化ナトリウムや塩酸の水溶液を口に入れたらただれると思うのですが、中和が完全におこなえれば、完全に食塩水になるのでしょうか。 これは、非常に濃度の高い５０％の塩酸と水酸化ナトリウムでも濃度の濃いただの食塩水となるのでしょうか。 逆に考えると、食塩水を分離すれば危険な塩酸と水酸化ナトリウムの水溶液になるということですか？ 科学に詳しい方、よろしくお願いします。

「濃度未知の希硫酸20.0mlを0.100mol/lのNaOH水溶液で滴定したとき、このNaOH水溶液を30.0mlくわえたら中和点を越えてしまった。この溶液を0.0100mol/lの希硫酸を用いて中和したところ10.0ml要した。濃度未知の希硫酸のモル濃度を求めよ」という問題ですが、L:モル濃度としてLx(20.0/1000)x2 + 0.0100x(10.0/1000)x2 = 0.100x(30.0/1000)という式が解答にありました。最初のx2（H2SO4が2価だから？）と2番目のx2は何のことでしょうか?モル数x価数をつかって求めてるのでしょうか。なんでこの式になるのかさっぱりです。