化学の問題を教えてください

質問

原子量は、H＝１．０　　Mg＝２４　　S＝３２とする。
I、マグネシウム２４ｇを完全に燃焼したところ、酸化マグネシウムが生成した。次の問いに答えよ。
１、生成した酸化マグネシウムは何ｇか。最も適当な数値を選べ。
(1)１．０　　(2)２．０　　(3)３．０　　(4)４．０　　(5)５．０

２この燃焼で反応した酸素は標準状態で何Lか。最も適当なものを次から選べ。
(1)１．１２　　(2)２．２４　　(3)３．３６　　(4)４．４８　　(5)５．５６

II、
質量％濃度４０％の希硫酸の密度は１．３ｇ/cm＾３である。この希硫酸のモル濃度何mol/Lか。
(1)３．１　　(2)４．１　　(3)５．３　　(4)６．３　　(5)１３

III次の熱化学方程式を用いて、メタンの生成熱を求め、その数値として最も適当なもの次から選べ。【　　　】kj/mol
C(黒鉛)＋O2(気)＝CO2＋３９４kj
CH4(気)＋２O2(気)＝CO2(気)＋２H2O(液)＋８９０kj
H2(気)＋１/２O2＝H2O(液)＋２８６kj
(1)-３５４　　(2)-２１２　　(3)-７６　　(4)７６　　(5)２１２　　(6)３５４

IV
次の文章の【　１　】に当てはまる語句及び【　2　】に当てはまる数値として正しいものを、それぞれ次から選べ。

濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液１０mLを０．０１０mol/Lのシュウ酸水溶液で中和滴定をしたところ、滴定に要したシュウ酸水溶液の体積の体積は２０mLであった。この滴定で用いる指示薬は【　1　】であり、水酸化ナトリウム水溶液の濃度は【　2　】mol/Lである。

【　1　】の解答群
(1)メチルオレンジ　　(2)メチルレッド　　(3)フェノールフタレイン　　(4)プロモチモルブルー

【　2　】の解答群
(1)０．０２０　　(2)０．０４０　　(3)０．０６０　　(4)０．０８０　　(5)０．１０　　(6)０．１２　　

これらの問題になります。
何を言ってるのか意味が分かりません。
それと熱化学方程式とはなんでしょうか？

一から説明していただけると助かります。
答えとご説明の方よろしくお願いします。

回答No.2

hg3

Iの(１) はおっしゃる通り、Mgが24gなら40gで合ってます。
おそらく、問題は、Mg 2.4gが正しく、4.0gが正解なのでしょう。

で、なぜ、そのような計算をして、4.0ｇになるかは分かってますか？
あなたの（２）の解答を見る限り、それが分かっていないように思います。

まずは、Mgが燃焼してMgOが生成する時の反応式を書けるようにして下さい。
その反応式をみれば、1molのMgに対して酸素が何モル反応するのかが分かるはずです。
また、2.4gのMgが何molかも計算できますね。
そうすれば、Mg 2.4gと酸素何molが反応するのかが計算できます。
反応した酸素のmol数が分かれば、標準状態で何Lかも計算できます。

お礼

ご回答ありがとうございました。

回答No.1

hg3

何を言っているかわからないってことは、教科書をまるで読んでいない証拠ですね。

どれも教科書をちゃんと読めば分かる基本的な問題です。
まずは、ちゃんと教科書を読み、自分で考える努力をしましょう。
その上で、疑問点があれば質問してください。

お礼

ご回答ありがとうございました。

補足

何を言っているかわからないとは言いすぎましたが、、、

Iの(１)は２４：４０＝２４：xでx＝４０であってるのでしょうか？
選択肢に４０はないのでもしかしたら２．４ｇのマグネシウムが完全に燃焼したのかもしれません、、、
だとしたら(４)４．０でよろしいのでしょうか？

(２)２２．４÷４．０＝５．６になりますので、(５)の５．５６でよろしいのでしょうか？
このやり方があっているかわからないので質問させて頂いているのですが、、、

それと恐らくなのですが、Ｏ＝１６が記入漏れしていると思われますのでお詫びするとともに訂正させていただきます。