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0.001mol/L水酸化ナトリウム水溶液（電離度１） こいつのｐｈが求められません。 Hないのにどうやってｐｈを求めればいいんですか？？

ライオン事務器さんから、「ミスノン Ｗ２０」という水溶性の修正液が販売されていますが、成分や水溶性なのにどうして早く乾くのか、どなたか知っていましたら教えて下さい。宜しくお願い致します。

イオンと重力の関係について、水溶液中では水の熱運動であまり影響は受けないことを知ったのですが、寒天粉末を加えて固めるとどうなるのでしょうか？ 例えば、塩化物イオンを含む水溶液と混ぜて固めると、塩化物イオンの分布の仕方は重力に影響を受けるのでしょうか？

過マンガン酸カリウムは、何故汚い水溶液と反応させたら 色が消えるのでしょうか？？？ 　 あと、何と反応したからでしょうか？？ お願いします（＞＜）

銀イオン水溶液に少量のアンモニア水を加えたときの反応式（イオン式？）を教えてください。よろしくお願いいたします。

％表示の溶液を、PPM指定の水溶液を作りたいのですが計算がわかりません。 原液は６％の濃度です。 この原液を使用して、１００PPMの溶液を作成したい。 基準作りのため、1リットルの水に対して何CCの原液を入れればいいのでしょうか。

水溶液のコロイド溶液の作り方はよくわかっているのですが、油のコロイド溶液を作るには何を溶かしたら簡単にできるのか、誰か教えてください。サラダ油か灯油によく溶けるものがあればいいのです。レーザーでチンダル現象が見えればいいのですが。

25cm^3の水に2.0mgのヨウ素が溶けている。この水溶液に5cm^3のCCL4を加え、よく振り、CCL4を分離した。水中のヨウ素の量は何mgですか？ この実験条件下で、ヨウ素の単位体積当たりの溶解度(濃度)は、CCL4の方が水の85倍大きい。有効数字三桁で途中式も含めて教えてください。 回答よろしくお願いします

うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、塩(えん)の塩化ナトリウムは電離した状態で水溶液中に存在するそうなんですが水は電離しないのにナトリウムと塩素は電離するのはなぜですか？

燃料電池について、教科書では電解液にKOH水溶液が使われおり、反応も理解出来たんですが、ＫＯＨのＫ+はどこに行ったんでしょうか？反応に使われないならなぜ必要なんですか？ 調べても分からなかったので回答お願いします。

デンプンのりに消化薬を入れて、消化させました。 その後、すぐに、煮沸をしました。 室温に戻ってから、１％デンプン水溶液を入れました。その液を、透析チュ－ブにいれて、６０分間静置後、外液と内液について、以下のようなことを調べました。 １．尿試験紙の色の変化 ２．ヨウ素ヨウ化カリウムを入れると．．．。 ３．フェ－リング液を入れると．．．。 　　　　　　　　　　　という、実験を行いました。 ここで、質問なのですが．．．。 (1)なぜ、１度煮沸する必要があるのか？ (2)また、どうして、１％デンプン水溶液を入れる必要があったのか？　　 について、わかりません（ToT） 少しでも良いので、教えていただけると幸いです。 宜しく御願いします。

次の水溶液のph (1) 1.0×１０^-3 mol/L のHCl (2) 1.0×１０^-4 mol/L のH2SO4 (3) 1.0×１０^-3 mol/L のNaOH お願いします。

NaCl　と　KClの水溶液のｐＨを教えて下さい。 ｐＨメーターの飽和ＫＣｌ溶液はｐＨ７らしいですが、他に何か添加していますか。

3ｍEq/l、CaCl2（分子量：111）水溶液の質量濃度（mg/dl）ってどうやって求めるんですか？

ベンズアルデヒドに濃い水酸化ナトリウム水溶液を作用させるとどんな反応が起こるのですか？教えてください。

　分光光度計（UV）はHPLC-UV法よりも感度が低いのかどうか教えてください。 　例えば、ある物質Aの未知濃度（約5～100μg/mL水溶液）のサンプルの濃度を定量したいのですが、物質Aの100μg/mL水溶液の吸光度を分光光度計（UV極大230nm）で測定したところ、0.1となり、吸光度が低い結果となりました。 　一方、HPLC-UV法（50μL注入）で物質Aの100μg/mL水溶液を分析した結果、面積値は700000であり、物質Aの5μg/mL水溶液の面積値は35000でしたので、定量ができそうに思います。 　この場合、分光光度計（UV）での定量は難しく、HPLC-UV法で定量するのが良い、と考えられるのでしょうか。 　なお、分析の誤差は0.5%以内にしたく、物質Aは単一物質であり、カラムで分離する必要はありません。 分光光度計（UV）もHPLC-UV法も同じUV検出機器であるのに、HPLC法の方が感度が高い、ということがよく理解できません。 どなたかこの理由を教えていただけないでしょうか。よろしくお願い致します。

酢酸ナトリウム(万能試験紙のpH7.0、pH試験紙のpH7.2)の化学式とその水溶液の液性の間にはどんな関係があるのでしょうか??

タイトルのとおりですが、酸化還元反応について質問です。よろしくお願いいたします。 実験１ 試験管にヨウ素の小さな結晶を１個とり、蒸留水を加える。さらにヨウ化カリウムの小さな結晶を２、３個加えて、試験管を良く降る。 実験２ 実験１でつくった溶液２mlを別の試験管にとり、少量の1パーセントデンプン水溶液を加える。さらに0.1mol/l二酸化硫黄水溶液を少しずつ加え、試験管をよくふる。 質問は、この実験２に関してです。 実験２で「少量の１パーセントデンプン水溶液を加える」とありますが、これはなんのためですか？ 私は、 実験１では、おそらく、I2 + 2e- → 2I-という反応が起こっていて 実験２では、二酸化硫黄は、SO2- + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e-という酸化反応が起こるので、ヨウ素は還元反応が起こるはずだから、I2 + 2e- →2I-という反応がおこると考えました。でもこれだと実験１では、2I-が生じているのに、実験２では、Ｉ２が使われている。となり、実験１で生じていないものが実験２で使われていることになりなんだかおかしいです。 解答では、実験１ではヨウ素をヨウ化カリウム水溶液に溶かして、ヨウ素ヨウ化カリウム溶液をつくっている。このとき、ヨウ素は、I2 + I- → I3- などの反応によって溶ける。 実験２では、ヨウ素は酸化剤として働き、その反応は、I2 + 2e- →2I-とありました。 ですが、これだと、実験１では、I3-が生じているのに、実験２では、I2が使われている。実験１と２のつながりがわかりません。 また、I2の検出としてデンプン水溶液を加えたのかと私は思いましたが解答によるとI2は実験２の生成物なので、検出反応として添加しているのは、おかしいと思います。 実験１と実験２のつながり、ヨウ素反応について、と なんのためにデンプン水溶液を添加しているのか、 以上二点について教えてください。よろしくお願いいたします。

中和滴定の問題文で、実験の手順を説明する部分で疑問があったので質問させてください。抜き出しは途中からなのですが。 【手順1】 ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウムで洗った後、同じ水溶液をビュレットに入れ、活栓の下の空気を水溶液を流し出すことによって追い出した後、液面の目盛りを読んだところ2.0mlであった。 【手順2】 フェノールフタレインを1～2滴加えて、ビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下した。コニカルビーカーを振り混ぜても赤く着色した色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読んだところ14.0mlであった。 上の部分なんですが、初めにビュレットの目盛りを読んだら2.0mlのところだったと書いてあります。 そしてビュレットから滴下した後に目盛りを読んだら14.0mlだったと書いてあります。 単純な疑問なんですが、滴下するということはビュレットの中の水酸化ナトリウム水溶液は減るわけですよね？ それなのになぜ「2.0→14.0」と増えているのかがわからないんです。；； 何か変な勘違いをしてると思うのですが、お助け下さい。

レポートの課題で困っています.その実験レポートの内容は以下の通りです. 目的　ビタミンCの性質について調べる. 材料　ビタミンC、りんご、お茶、豆腐、レモン、梅干、ご飯、1％でんぷん水溶液 薬品　ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液 方法　　(1)　メスシリンダーにヨウ素ヨウ化カリウム水溶液を入れ、これを30倍希釈する.これに1％でんぷん水溶液を加え青紫色にする.これを試験管5本に分ける. 　　　　(2)　分注した5本の試験管にそれぞれお茶、豆腐、レモン、梅干、ご飯を入れて、入れた直後から5分後までを観察する. 質問　　　お茶、豆腐、レモンを入れたときに、それぞれ溶液の色が青紫色から無色透明へと変化しました.お茶とレモンにはビタミンCが含まれていることが『五訂食品成分表』からわかり、お茶とレモンに関しては、両者に含まれるビタミンCの酸化還元反応により、ヨウ素がヨウ化水素に変化したためにそのような色変化がおきたということがわかりました．しかし、豆腐に関しては納得がいきません.豆腐を入れたときにそのような色変化が起きた理由について教えてください.