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テスト近いけど化学IIの内容がわからなく困っています。 1)0.30(mol/L)の塩酸1(L)と0.10(mol/L)の水酸化ナトリウム水溶液1(L)の混合液 2)0.020(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液500mlに塩化水素0.005molを吸収させた溶液 それぞれのpHを求めよ。って問題なんですけど、求めかたを教えていただけたら嬉しいです。 どうかよろしくお願いしますm(_ _)m

アニリンの水溶液にさらし粉水溶液を加えるとアニリンの方は酸化されて溶液が変色するけど、この科学式がわかりません。手持ちの参考書にも載っていません。 どなたか教えてください。

マイカ表面は負の電荷を有していると思うのですが、この電荷を打ち消すために何かの水溶液に浸漬することがあったと思います。何の水溶液かわかりませんか？

塩化カリウムの溶解度は、80℃で51.3、10℃で31.2 (1)80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gを10℃まで冷やしたとき、(51.3-31.2)/(100+51.3)*200≒26.6[g]析出。 (2)10℃において40gの水を蒸発させ、再び10℃に戻したときのこの場合の析出量は40/100*31.2=12.5[g] それで、80℃の塩化カリウムの飽和水溶液200gから水40gを蒸発させ、その後、水溶液を10℃まで冷やすと、26.6+12.5=39.1[g]になるらしいのですが、どうしてこのような足し算になるのでしょうか。

スチレンとｐ－ジビニルベンゼンを共重合させ，これを濃硫酸でスルホン化した．「これをカラムにつめて塩化ナトリウム水溶液を流すと，流出液は酸性を示した．」 「」でくくられた部分の水溶液を純粋にするにはどのような処理をすればよいかという問題が分かりません． そもそも純粋にするとはどういうことなのでしょうか？Naは芳香族化合物とくっついていてH+イオンとCl-イオンが水溶液中にあるので酸性を示しているのだと思います．どうすればいいのでしょうか？

教科書には （有機の分野）　硫化ナトリウムを水に溶解し　酢酸で酸性にした後、酢酸鉛（II）水溶液を加えると硫化鉛を生じて黒くなる。　 （無機の分野）　水溶液のPHに関係なく鉛の硫化物は沈殿するとなっています。 質問１ 酢酸でなぜ酸性にする必要があるのか、中性、塩基性ではだめなのか 質問２ 酢酸鉛水溶液自体が酸性ではないのか 質問３ 調べた他のテキストでは酢酸で酸性にするとは書いてないが、特に問題はないのか 以上です、よろしくお願いします。

高校化学です。 回答お願い致します(;_;) ある濃度の水酸化バリウム水溶液50mlに0,020mol/lの硫酸を50ml加えたところ、白色の沈殿が生じた。この沈殿を除いた溶液を10ml取りだし、0,010mol/lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、中和に要した水酸化ナトリウム水溶液は4,0mlであった。 原子量O=16、S=32,1、Ba=137,3 問:生成する白色沈殿の重さ(g)を計算し、小数第三位まで求めよ。 答えは0,187gなんですが、詳しい解説が欲しいです。

「質量パーセント濃度が28.0％の硫酸(密度1.04g/cm^3)が10mlを中和するのに、0.5mol/lの水酸化ナトリウム水溶液が何ml必要か。」という問題ですが、中和滴定の公式で必要なのは水溶液の価数、濃度、体積ですが、水酸化ナトリウム水溶液の価数、濃度は分かっていて、あとは求める体積をxとでもおいて、公式に当てはめればいいのですが、重要な硫酸の濃度がわかりません(汗)。 価数と体積はわかってて、あとは濃度が分かれば(硫酸の)この問題は解けるのにですね…。 お願いします教えてください。

濃い赤色の水溶液の中に溶解しない物質をいれておきます。 この水溶液にいろんな光をあてて透明にして中の物質をみることはできるのでしょうか？詳しく教えてください。

添付写真の問題になりその問題の（１）の解き方を教えて下さい。 （１）８０℃の物質Ｘの飽和水溶液が７００ｇあります。この水溶液の温度を０℃にすると、物質Ｘの結晶が何ｇあらわれますか？ お手数おかけしますが、解き方を教えて下さい。

再結晶の計算について。 以下の問題について、解答・解説を読んでも納得できなかったので、質問させてください。 「硝酸カリウムの水に対する溶解度は、摂氏６０度のとき１０９、摂氏２０度のとき３２である。摂氏６０度の飽和水溶液３０ｇを摂氏２０度に冷却すると、結晶は何ｇ出てくるか求めなさい（ただし、小数第一位を四捨五入して、整数で答えなさい）。」 解答・解説 「答え：８ｇ」 「摂氏６０度３０ｇの飽和水溶液には２０：１０９＝３０：Ｘｇより１５．６ｇの硝酸カリウムが溶けている。３０ｇ・摂氏２０度に冷やしたときの飽和水溶液には７．３ｇが溶けている。　１５．６－７．３＝８．３ｇ」 これに対し、私は、以下のように解きました。 「水１００ｇに１０９ｇの硝酸カリウムを溶かした摂氏６０度の飽和水溶液（１００＋１０９＝）２０９ｇを、摂氏２０度まで冷やすと、（１０９－３２＝）７７ｇの結晶が得られる。 設問では、飽和水溶液の量が３０ｇであるから、７７×（３０/２０９）≒１１ｇ」 私の解き方のどこが間違っているのか、よろしければご教授願います。

0.6mol/l塩酸20mlと0.6mol/l水酸化ナトリウム水溶液100mlの混合液 のＰＨの求め方を教えてください。

問１ 質量パーセント濃度が 28% の濃アンモニア水の密度は 0.90g/cm³ である。この濃アンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。有効数字２桁で求めよ。 答え: 15mol/L 問２ 濃度が分からない酢酸水溶液 20mL を過不足なく中和するために、0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL を必要とした。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか。有効数字１桁で求めよ。 答え: 0.05mol/L 習ったことがありません。 それぞれの求め方を教えて欲しいです。 また化学基礎のどこら辺の範囲なのか知りたいです。

ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液（ヨウ素液）の化学式を教えてください。

0.1M　CH3COOH　100mlを0.1M　CH3COONa 100ml と混合した水溶液のPHはいくらか。 またこの水溶液に0.1MNaoHを加えたときのPhはいくらになるか。 よろしくお願いします

化学反応を起こさない二種類の金属塩の混合水溶液を、蒸発させた後に、異なる物質に変化している可能性はありますか？ 例えば、塩化ナトリウムと臭化カリウムを水に溶かしたあと、それを蒸発させると、臭化ナトリウムと塩化カリウムができている可能性はないのでしょうか？ 水溶液中のイオンが、他の物質のイオンと結びついて、蒸発時にその物質に変わっている可能性があるのではないかと考えました。 それとも、その物質の陰イオンと陽イオンは近距離にあるために、通常は他の分子のイオンと交じり合うことはないのでしょうか？ 化学書の説明図などでは、イオンがバラバラに存在するように書かれているので、もしかすると他の種類の分子のイオンとも結びついてしまうのではないかと考えたのですが、実際にはそういうことは起きないのでしょうか？

心臓の拍動の様子を調べる実験でリンゲル液で内容液を置換したあと、そのリンゲル液を塩化ナトリウム水溶液に置換して、次に塩化カルシウム水溶液に置換したところ、収縮が不規則になりました。予想では弱くなるはずだったのに不規則になったのはなぜでしょうか？？ よろしくお願いいたします。ちなみに塩化ナトリウムを入れた時は収縮は弱くなりました。

(1)[Co(en)3]Br3･3H2O(トリスエチレンジアミンコバルト(3)錯体?)の色と吸収スペクトルの関連。 (2)[Ni(NH3)6]2+(アンミンニッケル錯イオン?)の水溶液は紫色を示す。[Ni(NH3)6]2+の可視吸収スペクトルはどのようなものと予想されるか。その概略。 (3)硝酸マンガン(2)6水和物2.0gを溶かして500mL水溶液をつくった。この水溶液のモル濃度は? 以上の3つについて教えて下さい。お願いします。

ある金属イオンを含む水溶液に亜塩板を浸すと、亜鉛の表面には金属が析出した。しかし、同じ水溶液に銅板を浸した場合には、銅表面には何の変化も起こらなかった。この水溶液に含まれると考えられるイオンを、Pb^2+,Ag^+,Al3+,Mg2+のうちから選んで答えなさい という問題が分かりません(>_<) 私は銅よりもイオン化傾向の小さいAgだと思ったんですが…、答えはPbでした…。

0.1mol/Lの塩酸20mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え、これに水を加えて全体を100mLにした水溶液のpHは2である。 回答 水を加えて全体を100mLにした水溶液の塩酸の濃度は 0.1mol/L×20/1000L－0.1mol/L×10/100÷100/1000L ＝0.01mol/L ↑ このしきがわかりません なぜ引いたんですか？ なにかの公式ですか？ よろしくお願いします