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同モル濃度の希薄な水酸化ナトリウム水溶液と塩化ナトリウム水溶液の凝固点降下度は2倍違うように思うのですが（水酸化物イオンは寄与しない）、実際はどうなのでしょうか？ご存知の方教えて下さい。 また硫酸水溶液も水素イオンの寄与は無視できるのでしょうか？よろしくお願いします。

ブドウ糖溶液でユキノシタの原形質分離を観察するという実験をしました。 今レポートを作成しているのですが、参考書や教科書を見てもスクロース水溶液というものを使っています。 ブドウ糖溶液とスクロース水溶液の違いを教えてください。 また、先生はスクロース水溶液を使用せずにブドウ糖溶液を使用したのだと考えられますか？ あと、スクロース水溶液の濃度５％というのとブドウ糖溶液0.1mol/lというのは同じくらいの反応が起きるものなのでしょうか？

高校１年生で、授業で化学をやっています。 次の問題が解けなくて困っています。 ご助言くださると嬉しいです。 質問１　次の水溶液A・Bを用いて中和滴定の実験を行なった。Aを過不足なく中和させるには、Ｂは何ml必要か？ Ａ　0.20(mol/l)塩酸10mlに、0.12(mol/l)水酸化ナトリウム水溶液20mlを加えた水溶液 Ｂ　0.40(mol/l)硫酸10mlを水で薄めて1.0Lにした水溶液 質問２　水酸化ナトリウムの固体を直接量り、水酸化ナトリウム水溶液も標準液を作ることはできない。それは、水酸化ナトリウムという物質が、溶液を作る過程で「変質」し、重さや性質などが変わってしまうからだ。その「変質」の中身を2つ述べなさい。 以上です。 お願いします。

電解質とは水溶液が電流を通す物質でNaclなどというのはわかるのですが 質問があります。 仮に電解質の含んだ水溶液に陰極にかかる電位がものすごく低くても電気は流れるのでしょうか？？

次の問題に答えよ。ただし、水溶液の温度はすべて25℃であったとし、25℃における水のイオン積は Kw=[H+][OH-}=1.0*10^(-14)[mol^(2)]l^(2)]とする。また、必要ならば、√2.75=1.66、√0.363=0.602 log[10]0.602=-0.220、log[10]2.75=0.439、log[10]1.66=0.220の値を用い、答えは有効数字二桁で答えよ。 0.100mol/lの酢酸水溶液と0.100mol/lの酢酸ナトリウム水溶液をそれぞれ100mlとり、混合水溶液Ａをつくった。 なお、酢酸の電離定数は25℃で2.75*10^(-5)mol/lである。 問題１、0.100mol/lの酢酸水溶液中で酢酸の電離度αはいくらか 　　　　　ただし、酢酸は弱酸なので、1-α≒1と近似できるものとする。 これは自分で解けて、1.66*10^(-2)とわかりました。 問題2、0.100mol/lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 これも一応自分で解けて、4.561となりました。 問題3、0.100mol/lの酢酸ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 　　　　　ただし、この水溶液中では、[CH3COO-]≒[Na+]と近似できるものとする。 問題3がいくら考えても分かりません。 本当に困っています。 おねがいします。

原形質分離の実験をしたのですが、ユキノシタを５％のスクロース水溶液に入れたときは原形質分離が起こらないのに、３．５％の塩化ナトリウム水溶液に入れたときはなぜ原形質分離が起きるのですか？

選択の試験問題で「液量は全体の１／４以下にする。」が正解だったのですが、１／４程度としなければならないのでは？ また１／４程度がいい理由は、「多く入れすぎると、加熱するのに時間がかかる」「少なすぎると、 突沸する」ということでしょうか？

二酸化塩素の水溶液と過酸化水素水（オキシドール）はどちらも殺菌力があるため 殺菌剤や消毒剤としても利用されています。 私は自分の水虫を治す為に100ppmに調整した二酸化塩素の水溶液を用いています。 それで足湯をしているのです。症状が軽くなって来ておりそこそこ効いているのですが、完全に白癬菌を全滅させることができずにいます。 そこで同じく酸化作用のある過酸化水素を、この二酸化塩素の水溶液に混ぜてみようと思っているのですが、この二種類の水溶液を混ぜると反応し合うことでどのようなものになるのかを知りたいと思っています。 （ちなみに医者の薬は医者の指示通りに正しい塗り方を継続して何年経っても一向に白癬菌を抹消することができません。何年間も皮膚科に通っている私は医者の薬が効かないことを痛感しています。）

ペットボトルに台所洗剤（中性）と水道水を入れて振るとすごく泡立ちましたが、温泉水（蔵王温泉）や海水（太平洋）では、振るとほとんど泡立ちませんでした。食卓塩を水道水にとかした溶液では水道水のみより泡が減った様に思います。なぜ、溶かす水によって泡立ちが変わるのですか？気になって洗剤の種類を変えました。風呂場の固形石鹸（アルカリ性）でも同じ結果でした。風呂場の液体ボディシャンプー（弱酸性）でも泡立ちは水道水に近い感じでした。この反応は化学式ではどの様に表せられるのですか？何気なく使っている石鹸ですが不思議なので是非教えて下さい。

こんにちは、 金や銀は、イオン化する前の状態は硬い 固体の状態ですが、イオン化しても 硬い固体の状態のままで分離させることは 可能なのでしょうか？ 上記と同じことなのですが、金や銀をイオン化させる場合、 塩酸や硫酸、王水の中に入れる必要があると 思うのですが、イオン化させた金や銀を他の 物質から分離させて純粋な金、銀のみからなる イオン化した物質として取り出すことは可能でしょうか？ また、水銀は常温で液体ですが、上記は 可能でしょうか？

断熱容器に0.5mol/lのHCl水溶液200mlを入れ、これに0.8mol/lのNaOH水溶液50mlを加えてよくかき混ぜながら混合溶液の温度変化を調べたところ、20℃から22.2℃になった。以下の熱量の計算に際しては容器の熱容量は無視 する。水溶液の比熱は4.2J/g・K、水溶液の密度は1.0g/ml、NaOHの式量を40とする。 (1)発生した熱量[kJ]および中和熱[kJ/mol]はいくらか。 (2)次に上記の実験において、NaOHの水溶液の代わりに固体のNaOH 2.0gを加えて温度変化を測定したところ、温度挙動は定性的には先程と同じようになった。このとき発生した熱量[kJ]はいくらか。 (1)はなんとか分かったのですが、(2)が分かりません。 できるだけ分かりやすく教えていただけると有り難いです。 回答よろしくお願い致します。

高校の化学基礎の定期テストでの問題（要約）です。 知人に、解説がわからないと相談を受けましたが、自分でもよくわかってない部分が多くあるので質問させていただきます。 問題　塩化水素と二酸化炭素が溶けた水溶液を水酸化ナトリウムを用いて滴定した時の滴定曲線は、塩化水素のみが溶けた水溶液の滴定曲線と比較してどのように変化するか描きなさい。 この問題の解説として、回答の際のポイントが4つ挙げられていました。 (i)　二酸化炭素は炭酸となり２段階の電離をするため、塩化水素と合わせて３段階の滴定曲線になる。（第１段階：HClの中和、第２：H2CO3の中和、第３：HCO3-の中和） (ii)　二酸化炭素が炭酸となり電離するため始点のpHが低下する。 (iii)　第１中和点までの滴下量は不変。 (iv)　中和に要する滴下量全体は増加する。 この解説を受けて、私が納得いかない部分が２点あります。 ①　(i)について、そもそも二酸化炭素の水への溶解度が低いため、3段階の滴定曲線になるのか（二酸化炭素の分圧を高くすればそうなる？） ②　(ii)について、塩化水素が溶けて水素イオン濃度が高い状態で炭酸が電離しなさそうなため、始点のpHは低下するのか（塩化水素の濃度次第？） 正直あまり見たことないタイプの問題で、そもそも問題の設定に指摘するべき点がありそうですが、この２点について教えていただければと思います。 よろしくお願いします。

0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1mLに水を加え、100mLにした水溶液のpHを求めよ。 説明は詳しく書いていただけるとありがたいです。

中和滴定の実験について教えてください。 実験は (1)シュウ酸二水和物0.63ｇをメスフラスコに入れ、純粋を少量加えて溶かす。 完全に溶けてから、さらに純粋を加えて100ｍｌとする。 (2)ビュレットの中を、まず少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗ってから（洗浄液は捨てる）、あらためて水酸化ナトリウム水溶液を入れる。活栓よりも下の空気を液を勢いよく流して追い出した後、活栓を閉じて目盛りを読む。 (3)ホールピペットで(1)の液10ｍｌをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液1～2滴加える。 (4)(3)の液に混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく。フェノールフタレイン溶液による着色が消えなくなったらビュレットの目盛りを読む。 です。 『結果』 滴定に要した溶液量　10.23ｍｌ ここから質問です。 1.(1)のシュウ酸化水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2.結果より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 3.ビュレット、ピペット、コニカルビーカーはそれぞれ水洗い直後に使用するときどうすればよいか。 4.(3)の操作で、指示薬としてメチルオレンジ溶液を用いてもよいか。フェノールフタレイン溶液を用いたののはなぜか。 5.滴定に要した溶液量の誤差について。 を教えてください。 長文すいません。 全てでなく部分的でもよろしくお願いします。

はじめまして。 学校の宿題の問題集で、解説を見ても理解できないモノがありました。 問題：ヨウ化カリウム水溶液に塩化鉄(III)水溶液を加えると、水溶液の色が赤褐色になった。この反応において、ヨウ化カリウムは酸化されている。したがって、塩化鉄(III)はヨウ化カリウムに対して酸化剤として働いている。反応後の水溶液にさらに少量の【？】を加えると、水溶液の色は青色に変化した。 ？に当てはまるモノを答えよ。またその理由を示せ。 というものなんですが、答えが分らず、解説を見たところ、 デンプン水溶液と書いてありました。 理由のところには、「ヨウ素デンプン反応による」と書いてあったのですが、どうやってこの問題を考えて、「ヨウ素デンプン反応」というキーワードが出てくるのか、教えてください。 酸化還元反応の話をしていたので、てっきり私は過酸化水素水や、アンモニア性硝酸銀水溶液かなぁ・・・と思ってしまったのですが・・・・。 化学が大変苦手なので、簡単な言葉で教えていただけたら嬉しいです。 注文付けてしまってゴメンなさい。 あ、あと。酸化剤や還元剤は覚えなきゃいけないモノですか・・・？ 宜しくお願いします。

必要があれば　ｌｏｇ２＝０．３　　ｌｏｇ３＝０．４８　　ｌｏｇ７＝０．８５　を用いよ。 問１ ０．１００ｍｏｌ／ｌの塩酸９０．０ｍｌに、０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液を９１．０ｍｌ加え、さらにその溶液に純水を加えて全量を２００．０ｍｌにした。この溶液の水素イオン濃度は何ｍｏｌ／ｌか。また、この溶液のｐＨはいくらか。有効数字２桁で答えよ。ただし、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離度は１．００とし、この温度での水のイオン積は１．００×１０＾－１４（ｍｏｌ／ｌ）＾２とする。 問２ ある１価の酸Ａの水溶液１０．００ｍｌを三角フラスコに取り、これを０．１００ｍｏｌ／ｌの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。このとき加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積とｐＨの変化の一部を表に示す。この表の値を用いて回答せよ。 　　　　　体積（ｍｌ）　　　　　　　　　ｐＨ 　　　　　　０　　　　　　　　　　　　３ 　　　　　　１　　　　　　　　　　　　４．０５ 　　　　　　２．５　　　　　　　　　　４．５２ 　　　　　　５　　　　　　　　　　　　５　　 　　　　　　７．５　　　　　　　　　　５．４８ 　　　　　　９．５　　　　　　　　　　６．２８ 　　　　　１０．５　　　　　　　　　１０．９９ 　　　　　１１　　　　　　　　　　　１１．９６　　　 　　　　　１３　　　　　　　　　　　１２．５７ 　　　　　１６　　　　　　　　　　　１２．７ （１）中和反応の終点（中和点）のｐＨはいくらか（有効数字３桁）。 （２）酸Ａの水溶液の濃度は何ｍｏｌ／ｌか（有効数字３桁）。また、酸Ａの水溶液の電離度はいくらか（有効数字１桁）。 （３）この中和滴定の実験の指示薬として誤って変色域がｐＨ４．２～４．４のものを用いた。このとき求めた酸Ａの水溶液の濃度は、酸Ａの正しい濃度の何倍になるか。

大学受験範囲です 「硫酸銅（II）無水塩の溶解度を、20℃と60℃においてそれぞれ21と40とする。 ただしCuの原子量は64であり 硫酸銅（II）・五水和物を「結晶」と呼称する （1）60℃で飽和水溶液100gを作るには、何gの結晶を水に溶かす必要があるか （2）60℃の飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると、結晶が何g析出するか （3）2で析出した結晶を全て溶かして20℃の飽和水溶液にするには さらに何gの水を加える必要があるか 答え（1）45g (2)24g　（3）64g」 という問題があったのですが、この（3）の問題の状況設定が疑問です。 私は「2の操作でできた　飽和水溶液＋析出した結晶」に水を加えて飽和水溶液にするには 何gの水が必要かという意味に解釈したのですが、答えがあいません。 これ、もしかして「2の操作でできた　析出した結晶」に水を加えて飽和水溶液にするには 何gの水が必要か？という意味なのですか？ それとも単なる計算ミスなのでしょうか？

90gのNaClを含む500mlの水溶液の密度は1.2g/mlであった。 このNaCl水溶液について、 (1) 重量パーセント濃度は？ (2) モル濃度は？ (3)重量モル濃度は？ 解き方と答えを教えてください。 よろしくお願いします。

濃度不明の食酢水溶液にpH指示薬をいれて そこに水酸化ナトリウムを滴下し、濃度を調べる実験をしました。 実験結果 シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 1回目 滴定値　12.57 2回目 滴定値　12.59 3回目 滴定値　12.58 平均　12.58ml 実験結果 水酸化ナトリウム水溶液と食酢水溶液（10倍希釈） 1回目 滴定値　10.79 2回目 滴定値　10.72 3回目 滴定値　10.71 平均　10.74ml （１）0.1N　NaOHの力価および相対誤差（％） （２）10倍希釈試料中の酸の濃度の相対誤差 （３）食酢原液中の酢酸の濃度・質量％濃度の相対誤差 （１）の力価は（実験値より求めたNaOHのモル濃度）/（０．１）で合っていますか？ 相対誤差は、どの値を平均値で割り、100倍すれば求まるのですか？ （１）から（３）の解説よろしくお願いします　 実験値より、水酸化ナトリウム０．０７９４９mol/L 食酢（10倍希釈）０．０８５３７mol/L 食酢の質量％濃度４．９％を求めました。

中３の理科について質問です。 問題 濃度５％の塩酸２０cm3に 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液を１５cm3加えると中性になった (1)濃度１０％の塩酸２０cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは 30cm3 (2)濃度５％の塩酸４０cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは ３０cm3 (3)濃度１０％の塩酸１００cm3の場合 濃度７％の水酸化ナトリウム水溶液は何cm3入れたら中性になるか →答えは １５０cm3 (逆に、濃度１４％の水酸化ナトリウム水溶液１５cm3に (4)濃度５％の塩酸は何cm3入れたら中性になるか というもんだいもあり、これは答えがわかりません) なぜこうなるのか、教科書やノートなどをみても分かりません。 公式等は無いようなのですが、どう解いたらいいのか教えてください。 よろしくお願いします。