断熱容器に0.5mol/lのHCl水溶液200mlを入れ、これに0.8

質問

断熱容器に0.5mol/lのHCl水溶液200mlを入れ、これに0.8mol/lのNaOH水溶液50mlを加えてよくかき混ぜながら混合溶液の温度変化を調べたところ、20℃から22.2℃になった。以下の熱量の計算に際しては容器の熱容量は無視

する。水溶液の比熱は4.2J/g・K、水溶液の密度は1.0g/ml、NaOHの式量を40とする。
(1)発生した熱量[kJ]および中和熱[kJ/mol]はいくらか。
(2)次に上記の実験において、NaOHの水溶液の代わりに固体のNaOH 2.0gを加えて温度変化を測定したところ、温度挙動は定性的には先程と同じようになった。このとき発生した熱量[kJ]はいくらか。

(1)はなんとか分かったのですが、(2)が分かりません。
できるだけ分かりやすく教えていただけると有り難いです。

回答よろしくお願い致します。

回答No.1

okormazd

HClのモル数
0.5[mol/l]*200[ml]*1/1000[l/ml]=0.1[mol]
NaOHのモル数
0.8[mol/l]*50[ml]*1/1000[l/ml]=0.04[mol]
だから，
中和するのは，0.04[mol]
(1)
発生熱量
4.2[J/g・K]*(200+50)[ml]*1.0[g/ml]*(22.2-20)[K]=2310[J]=2.31[kJ]
0.04[mol]中和して2.31[J]の発熱だから，
中和熱(1[mol]当り)は，
2.31[kJ]/0.04[mol]=57.8[kJ/mol]
(2)
NaOH　2[g]は，
2[g]/40[g/mol]=0.05[mol]
中和するのは，0.05[mol]だから，
発熱量は，
57.8[kJ/mol]*0.05[mol]=2.89[kJ]
というような計算。

単位も入れて計算すれば，答えの単位が出てくる。
もし，答えの単位と合わなかったら，計算式が違っているね。